《第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)第一課時(shí)選修選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備：知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備： 有效碰撞：有效碰撞： 活化分子：活化分子： 活化能活化能: (4) (4) 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞撞叫做有效碰撞。 能夠發(fā)生有效碰撞的能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。分子叫作活化分子。 活化分子所多出普通分子的活化分子所多出普通分子的那部分能量那部分能量E1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。子數(shù)越

2、多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。反應(yīng)速率理論本質(zhì)反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向 一、一、影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）內(nèi)因（主要因素） ： 反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、

3、生成物分子中反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過(guò)程的化學(xué)鍵形成過(guò)程舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。 一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第第1組組實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繚舛鹊牟煌瑢?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究濃度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、試

4、管、膠頭滴管、0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液溶液、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1.取兩支試管向其中各加入取兩支試管向其中各加入2mL 0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液； 2.向其中一支試管加入向其中一支試管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液溶液， 向另一向另一 支試管中加入支試管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液溶液； 3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第第2組組實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟鹊?/p>

5、不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.2mol/L的的H2SO4 溶液、溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1.取兩支試管各加入取兩支試管各加入2mL0.2mol/L的的H2SO4 ；另??；另取 兩支試管各加入兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4 和和 Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中，的試管），將其中一組浸入

6、到熱水中， 將另一組試管浸入到冷水中；將另一組試管浸入到冷水中； 3.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)23 四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第第3組組實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 2H2O2 = 2H2O+O2實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙，錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙， （ 10的的H2O2 、MnO2、帶余燼木條）、帶余燼木條）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1.在錐形瓶中加入在錐形瓶中加入10ml H2O2 ，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管，塞緊瓶塞

7、，從短導(dǎo)管 插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象 ； 2.經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少量經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少量MnO2 ，觀察現(xiàn)象；，觀察現(xiàn)象； 3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4MnO2 四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第第4組組實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 2H2O2 = 2H2O+O2實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙，試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙， （ 5的的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液

8、溶液）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1.在兩支試管中分別加入在兩支試管中分別加入2ml H2O2 ； 2.再向兩支試管中分別加入再向兩支試管中分別加入1mlFeCl3溶液溶液，1mlCuSO4溶液；溶液； 3.觀察比較兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察比較兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？茖W(xué)科學(xué)探究探究1催化劑催化劑結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的 濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降 低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑加入試劑 實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)驗(yàn)快慢濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/L

9、H2C2O4慢慢快快探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2-2 用碰撞理論如何分析？用碰撞理論如何分析？結(jié)論：結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。 編編 號(hào)號(hào)0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4 反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢反應(yīng)快慢1 2ml2ml室溫室溫22ml2ml熱水熱水 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響慢慢快快探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)23 用碰撞理論如何分析？用碰撞理論如何分析？探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋Y(jié)論：其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率

10、；劑可以改變反應(yīng)速率；正催化劑正催化劑使使反應(yīng)速反應(yīng)速率率加快，加快，負(fù)催化劑負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。使反應(yīng)速率減慢。加入試劑加入試劑 實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)驗(yàn)快慢催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響10H2O210H2O2慢慢快快 用碰撞理論如何分析？用碰撞理論如何分析？不加不加MnO2加加MnO2探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：其它條件不變時(shí)，不同反應(yīng)對(duì)催化結(jié)論：其它條件不變時(shí)，不同反應(yīng)對(duì)催化劑有不同的劑有不同的選擇性選擇性；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦?；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兏淖兎磻?yīng)速率的有效方法之一反應(yīng)速率的有效方法之一。加入試劑加入試劑 實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)驗(yàn)快慢催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反

11、應(yīng)速率的影響5H2O25H2O2慢慢快快 聯(lián)系實(shí)際，試舉一些具體例子？聯(lián)系實(shí)際，試舉一些具體例子？加加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n總總T不變，不變，活活%不變不變n活活增大增大有效碰撞有效碰撞反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增活化分子數(shù)增多多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物

12、的 濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降 低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。注意注意 對(duì)于純固體或純液體，其對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。率。食品袋中加除氧劑食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變濃度改變反用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的例子嗎請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，

13、反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 體積減小體積減小 其他條件不變其他條件不變VC增大增大 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的實(shí)現(xiàn)的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)（緊扣對(duì)C的影響）的影響）發(fā)散思考發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？結(jié)論：其它條件不變時(shí)，結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體有氣體參加的參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

14、速率加快；減反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：注意： 1 1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。于有氣體參加的反應(yīng)。 2 2、由于固體、液體粒子間的空、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)的濃度，因此對(duì)只有只有固體或液體參加固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。影響可以忽略不計(jì)。反應(yīng)速率無(wú)變化！反應(yīng)速率無(wú)變化！例題例題1 1 恒容條件下，反應(yīng)恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3中充入中

15、充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子分子討討論論 對(duì)于壓強(qiáng)的改變，對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。變了反應(yīng)物的濃度。注意！注意！三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)

16、速率增大。 一般一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿?活活% n活活 VV倍數(shù)值倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率變化后的反應(yīng)速率注意注意 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。提醒提醒： 溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同。但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同。冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子

17、嗎應(yīng)速率的例子嗎碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%正催化劑正催化劑 降低反應(yīng)的活化能降低反應(yīng)的活化能V 催化劑催化劑 n活活改變反應(yīng)的途徑改變反應(yīng)的途徑活活%n總總不變不變鉆隧道鉆隧道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量無(wú)催化無(wú)催化劑劑活化分子能活化分子能量量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生

18、成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑提醒：提醒： 使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒(méi)特別指明一般指正催化劑沒(méi)特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用 催化劑一定的具有選擇性催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 解釋：解釋：

19、“對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑既能既能催化正反應(yīng)催化正反應(yīng)又能又能催化逆反應(yīng)催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？試?yán)萌鐖D原理加以解釋？ 決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 影響因素：影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí)當(dāng)其它條件不變時(shí) 1.1.濃度的影響：濃度的影響：增加增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低降低反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 2.2.壓強(qiáng)的影響：壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

20、降低體系的壓強(qiáng)，可以的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3.3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 4.4.催化劑：催化劑：使用催化劑使用催化劑同等程度同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒(méi)特別指明一般指正催化劑沒(méi)特別指明一般指正催化劑本節(jié)課小結(jié)本節(jié)課小結(jié)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響影響外

21、因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞頻率有效碰撞頻率化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子 活化活化百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 分子數(shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度催化劑催化劑 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃笤龃笤龃鬀Q定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度 C使用催化劑使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率的決定請(qǐng)同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率的決定性

22、因素在于化學(xué)物質(zhì)本身！性因素在于化學(xué)物質(zhì)本身！D反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)例題例題2 練習(xí)練習(xí)1.用用3克塊狀大理石與克塊狀大理石與30毫升毫升3mol/L鹽酸鹽酸反應(yīng)反應(yīng)制取制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入的措施是再加入30毫升毫升3mol/L鹽酸鹽酸 改用改用30毫升毫升6mol/L鹽酸鹽酸 改用改用3克粉末狀大理石克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度（適當(dāng)升高溫度（ ） A B C D B 練習(xí)練習(xí)2.下圖為將下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速

23、率）的生成速率） 由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨

24、時(shí)間，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。先由慢到快，然后又由快到慢。練習(xí)練習(xí)3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)若增大壓強(qiáng)(即縮小即縮小反應(yīng)容器的體積反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C練習(xí)練習(xí)4.反應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )A.增加增加C的量的量B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大AC作業(yè)作業(yè)課后作業(yè)第一大題課后作業(yè)第一大題