《高中化學(xué)競賽 中級無機化學(xué)超酸(共11張PPT)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)競賽 中級無機化學(xué)超酸(共11張PPT)（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、表示酸度：pH = -lgH+10 molL-1的某強酸：推測 酸度為1 mol L-1的10倍實際 酸度為1 mol L-1的1000倍1-5 超酸超酸不適用于高濃度強酸溶液1. 酸度函數(shù) H0稀酸溶液和弱酸體系（H+ = 10-1 10-14）H+與酸濃度存在關(guān)系式B+H+BH+指示劑 待測強酸1932年，L. P. Hammett 提出酸度函數(shù) H0用以描述高濃度強酸溶液的酸度原理：通過一種與強酸反應(yīng)的 弱堿 的 質(zhì)子化程度來表示強酸的酸度作為指示劑對B的共軛酸：BH+K(BH+) = BH+H+ = -lgH+ = -lg K(BH+) - lgH0 酸度函數(shù)：弱堿指示劑的質(zhì)子化程度

2、由此知待測酸的酸度H0BH+B + H+K(BH+ )BH+BBH+BBH+B-lgH+ = PK(BH+) - lgBH+BPK(BH+) :指示劑酸型的解離常數(shù)，同溶劑中為定值指示劑酸型的解離常數(shù)，同溶劑中為定值超酸酸性體系給質(zhì)子能力等于或大于類型應(yīng)用純H2SO4H0 11.92. 超酸用酸度函數(shù) H0 表示酸度（1）超酸的類型Lewis酸：SbF5、 AsF5等(已知最強的Lewis酸)（-15.1） 魔酸magic acidSbF5(0.4 mol%) HSO3F H0 = 17HF SbF5(0.6 mol%)SbF5(90 mol%) HSO3FH0 = 21.1H0 = 26.5

3、 單一體系質(zhì)子酸： H2SO4 ， HSO3F，HClO4，HF等混合體系黑線：用指示劑測得；虛線：由動力學(xué)測定估算得。括號中數(shù)字：Lewis酸的mol%常見超酸的酸度范圍金屬羰基化合物 Fe(CO)5 + H+(超酸)有機金屬化合物 Fe(C5H5)2 + H+(超酸)HFe(CO)5+HFe(C5H5)2+ 使非常弱的堿質(zhì)子化酮、羧酸、醇、醚、酰胺、硝基化合物Fe表現(xiàn)出Lewis堿性!（2）超酸在化學(xué)中的應(yīng)用(C6H5)3COH超酸如100% H2SO4(C6H5)3COH2+-H2OH+(C6H5)3C+（2）超酸在化學(xué)中的應(yīng)用Olah于1994年獲得Nobel化學(xué)獎 生成碳正離子I2+、I3+、Br2+、Br3+S162+、S82+、S42+Se8+、Se42+ 合成介質(zhì)嚴(yán)格無還原性、無堿性特點強氧化性、強酸性制備非金屬正離子（2）超酸在化學(xué)中的應(yīng)用建議閱讀書籍作者：G. A. Olah，et al2009年第2版建議閱讀文獻(xiàn)R. J. Gillespie, J. Laing,Superacid solutions in hydrogen fluoride,J. Am. Chem. Soc., 1988, 110, 6035