《高一培優(yōu)材料原子結(jié)構(gòu)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一培優(yōu)材料原子結(jié)構(gòu)（25頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,原子核外電子,運(yùn)動(dòng)狀態(tài),高一培優(yōu)班材料,1.,電子云,:,電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。,1s,電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖,核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述,*,電子云,只是形象地表示,電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的,概率,高低,而實(shí)際上并不存在,。,小黑點(diǎn)不表示電子只表示電子在這里出現(xiàn)過一次,小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少,電子輪廓圖的制作過程,概率為,90%,的,電子輪廓圖,原子軌道,原子軌道的特點(diǎn),s,能級的原子軌道圖,S,能級的原子軌道是,球形,對稱的（原子核位于球心），能層序數(shù),n,越大（電

2、子能量越大，,1s2s3s.,），原子軌道半徑越大。,P,能級的原子軌道是,紡錘形,的,每個(gè),P,能級有,3,個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以,P,x,P,y,P,Z,表示。,P,電子原子軌道的平均半徑隨,n,增大而增大。在同一能層中,P,x,P,y,P,Z,的,能量相同,。,P,能級的原子軌道,P,能級的原子軌道,P,能級,3,個(gè)原子軌道,P,x,P,y,P,Z,在一起,p,電子云,紡錘形,各能級包含的原子軌道數(shù),（,1,）,ns,能級各有,1,個(gè)原子軌道；,（,2,）,np,能級各有,3,個(gè)原子軌道；,（,3,）,nd,能級各有,5,個(gè)原子軌道；,（,4,）,nf,能級各有,7,個(gè)原子軌道

3、；,電子層,原子軌道類型,原子軌道數(shù)目,可容納電子數(shù),1,2,3,4,n,1s,2s,，,2p,4s,4p,4d,4f,3s,3p,3d,1,4,9,16,n,2,2,8,18,32,2n,2,名稱,序數(shù),n,符號(hào),能 層,能級,最多電子數(shù),能層,最多可容納電子數(shù),一,二,三,四,五,六,七,1,2,3,4,5 6 7,K,L,M,N,O P Q,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,2,2,6,2,6,10,2,6,10,14,符號(hào),2,8,18,32,能層、能級的概念,原子軌道的特點(diǎn),1.s,原子軌道是球形的，,p,原子軌道是紡錘形的,2.,能層序數(shù),n,越大，原子軌

4、道的半徑越大；,3.,不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，只是半徑不同；相同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，半徑相同，能量相同，方向不同,4.s,能級只有一個(gè)原子軌道；,p,能級有,3,個(gè)原子軌道，互相垂直，可分別以,px,、,py,、,pz,表示，,能量相等,。,如,2px,、,2py,、,2pz,軌道的能量相等。,第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子）：,由圖總結(jié)：,每個(gè)原子軌道里最多只能容納幾個(gè)電子？方向如何？,當(dāng)電子排布在同一能級時(shí)，又什么規(guī)律？,第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖,1,、每個(gè),原子,軌道上最多能容納,_,個(gè),

5、電子,，且,自旋方向,_,。,科學(xué)研究,C,N,O,2,、當(dāng)電子排在同一能級時(shí)有什么規(guī)律？,當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是,_,，而且自旋方向,_,。,洪,特,規(guī)則,2,不同,泡利原理,首先單獨(dú)占一個(gè)軌道,相同,1.,每個(gè)原子軌道里最多只能容納,2,個(gè)電子，而且自旋方向相反（用“”表示）,泡利原理,2.,當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。,洪特規(guī)則,歸納總結(jié),從元素周期表中查出銅的外圍電子排布，它是否符合構(gòu)造原理。,當(dāng)一個(gè)能級上的電子填充達(dá)到,全充滿，半充滿或全空,時(shí)是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體系的能量較低。,這就是,洪特規(guī)則,的特例,思考與交流,

6、隨原子核電荷數(shù)遞增,原子核外電子的排布遵循如左圖的排布順序,這個(gè)排布順序稱為,構(gòu)造原理,2.,電子排布式,Na,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,能層序數(shù),該能級上排布的電子數(shù),能級符號(hào),K,L,M,Fe,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,K,L,M,N,按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。,電子填入軌道次序圖,1s,2s 2p,3s 3p,4s 3d 4p,5s 4d 5p,6s 4f 5d 6p,7s 5f 6d 7p,能量相近的能級劃為一組,稱為能級組,第一能級組,第二能級組,第三能級組,第四能級組,第五能級組,第六能級組,第七能級組,通

7、式：,ns(n-2)f,、,(n-1)d,、,np,課堂練習(xí),寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：,1,、,C 2,、,O,3,、,Si 4,、,P,1,、,21,Sc,、,25,Mn,2,、,27,Co,、,36,Kr,課堂練習(xí),寫出元素基態(tài)原子的電子排布式,：,構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì),-,各能級的能量高低順序,1),相同能層的不同能級的能量高低順序：,ns,np,nd,nf,2),英文字母相同的不同能級的能量高低順序：,1s2s3s4s,；,2p3p4p;3d4d,3),不同層不同能級可由下面的公式得出,:,ns (n-2)f (n-1)d,np,(n,為能層序數(shù),),3.,簡化電子排布式

8、,如：,Na,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,Ne3s,1,表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素,Ne,的核外電子排布相同,簡化為,試寫出,8,號(hào)、,14,號(hào)、,26,號(hào)元素的簡化排布式嗎？,并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。,如：,24,Cr,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,29,Cu,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,思考與交流,從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？,洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定,按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）,A,1s,、,2p,、,3d,、,4s B,1s,、,2s,、,3s,、,2p,C,2s,、,2p,、,3s,、,3p D,4p,、,3d,、,4s,、,3p,C,