《第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(2)（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第第 2 課時課時）本本質(zhì)質(zhì)原原因因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞機(jī)率，活化分子間的有效碰撞機(jī)率變大，故反應(yīng)速率增大。變大，故反應(yīng)速率增大。3、溫度對反應(yīng)速率的影響、溫度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：結(jié)論：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁溶溶液液加加熱熱三、溫度對反應(yīng)速率的影響三、溫度對反應(yīng)速率的影響1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快、其他條件不

2、變，溫度升高，反應(yīng)速率加快T普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿?活活%n活活 V2、一般說來，溫度每升高、一般說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。3、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。反應(yīng)都適用。4、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。冰箱延長食物保鮮期冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的例子嗎四、催化劑對反應(yīng)速

3、率的影響四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑四、催化劑對反應(yīng)速率的影響四、催化劑對反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化

4、學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。使用催化劑使用催化劑同等程度同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑沒特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用應(yīng)無作用 催化劑一定的催化劑一定的具有選擇性具有選擇性 催化劑中毒催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注

5、意：注意：五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。各條件對速率的影響大小是：催化劑 溫度濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié):外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增

6、加增加增加增加增加增加增加不變不變練習(xí)練習(xí)1：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（速率影響最小的因素是（）A、溫度溫度 B、濃度濃度 C、壓強(qiáng)壓強(qiáng) D、催化劑催化劑練習(xí)練習(xí)2：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度增大濃度 B、增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) C、升高溫度升高溫度 D、使用催化劑使用催化劑練習(xí)練習(xí)3：設(shè)設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v1；

7、N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)正反應(yīng)放熱放熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，度升高時，v1和和v2變化情況為（變化情況為（）A、同時增大同時增大 B、同時減小同時減小 C、v1減少，減少，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2減小減小練習(xí)練習(xí)4：在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改變下列條件，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度升高溫度 ；(2)加入催化劑加入催化劑 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通

8、入氖氣 。練習(xí)練習(xí)5：KClO3和和NaHSO3間的反應(yīng)生成間的反應(yīng)生成Cl-和和H+、SO42-離子的速度與時間關(guān)系如圖所離子的速度與時間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，的增加而加快，試說明：試說明：(1)為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率增大？增大？(2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？是什么？反反應(yīng)應(yīng)速速率率時間時間 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（

9、）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D練習(xí)練習(xí)6：將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，將一定濃度的鹽酸倒入

10、碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入加入CaCl2溶液溶液 F、加入加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG練習(xí)練習(xí)7：思考：思考：下列哪些方法可以加快鐵與鹽酸下列哪些

11、方法可以加快鐵與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率？的化學(xué)反應(yīng)速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2 不斷的補(bǔ)充鐵不斷的補(bǔ)充鐵 鹽酸改用濃硫酸鹽酸改用濃硫酸 加入銅片加入銅片 加入加入CuSO4溶液溶液 通入通入HCl氣體氣體 不用鐵片改用鐵粉不用鐵片改用鐵粉硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10時時0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLB、10時時0.1 mol/L Na2S2O3

12、和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水加水10mLC、20時時0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLD、20 時時0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水加水10 mLC練習(xí)練習(xí)8：9、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)A2=2A，若反應(yīng)物的濃度由，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么由那么由0.06mol/L降到降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為（所需反應(yīng)時間應(yīng)為（）A、10s B、12s C、12s D、12sC

13、V(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s10、對于反應(yīng)、對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在倍。在10時完成反應(yīng)時完成反應(yīng)的的10%需要需要54min，將溫度提高到，將溫度提高到40完成反應(yīng)完成反應(yīng)的的10%需要的時間為需要的時間為 ()A、2min B、3min C、6min D、9min A 11、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量

14、的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問：起始起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc；反應(yīng)一段時間后反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為中速率大小關(guān)系為Va _Vc；如起始在如起始在a、c兩容器中通入同量的兩容器中通入同量的N2，則此時三，則此時三容器起始壓強(qiáng)為容器起始壓強(qiáng)為Pa _Pb _Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc=【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】0 20.50.25VA/(mol.L-1.min-1)t/min12、某溶液中發(fā)生反應(yīng)、某溶液中發(fā)生反應(yīng)A=2B+C，VA-t 的關(guān)系如圖，已知溶

15、液的關(guān)系如圖，已知溶液的體積為的體積為2L，起始時體系中只起始時體系中只有有A，請回答下列問題：請回答下列問題：1）圖中陰影部分的面積表示）圖中陰影部分的面積表示02min內(nèi)的內(nèi)的_減小值，減小值，應(yīng)小于應(yīng)小于_。2）2min時，時，B物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為：取值范圍為：_。面積意義面積意義濃度濃度1mol/LC(B)1.5mol/LC(A)0.75mol/L1、某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),求化學(xué)反應(yīng)方程式中n值及v(b)?2、寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式和離子方程式1)酸性高錳酸鉀與草酸2)硫代硫酸鈉與硫酸3)碘化鉀與硫酸、氧氣反應(yīng)4)高錳酸鉀與濃鹽酸作業(yè)作業(yè)