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1、 學考標準1.物質(zhì)的分類方法(b)。2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(b)。3.根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(b)。4.四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關(guān)系(b)。5.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法(a)。6.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念(a)。 1.物質(zhì)的分類法(1)交叉分類法 2.單質(zhì)與常見化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 3.氧化還原反應元素化合價發(fā)生變化的化學反應稱為氧化還原反應，其本質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和電子偏移)。 4.四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關(guān)系 (1)四種基本反應類型 (2)四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關(guān)系 5.分散系的

2、分類根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小6.膠體的特性丁達爾效應 (1)定義：當平行光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可以看到一條“光亮”的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。(2)應用：丁達爾效應是鑒別膠體和溶液的一種常用物理方法。 7.電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)區(qū)別 電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物化合物類型強酸、強堿、大多數(shù)的鹽，金屬氧化物等非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物等實例H 2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H 5OH、SO3、NH 3、CH 4等 (2)對電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的理解必須注意點電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液類別不同，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下只要一種情況下導電即可，不是兩個條件同時具備。 從本質(zhì)上看化合物在受水分子作用或受熱熔融時，本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質(zhì)。有些化合物的水溶液能導電，但不是電解質(zhì)，如SO2、SO3、NH 3、CO2等，是因為跟水反應生成了電解質(zhì)，并不是由其自身電離。電解質(zhì)的導電是有條件的，即必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡缏然c晶體，能導電的物質(zhì)不全都是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等。