《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布課件（選考部分B版）新人教版（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1單元 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 考試標(biāo)準(zhǔn)1原子結(jié)構(gòu)模型的演變(a/a)。2.原子的構(gòu)成，原子符號(hào)(b/b)。3.核素、同位素的概念(a/b)?？键c(diǎn)一 原子的構(gòu)成 1原子結(jié)構(gòu)模型的演變 2原子的構(gòu)成11正負(fù) 3“三素”元素、核素、同位素(1)元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義 (2)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(3)同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的_不同， _相同，化學(xué)性質(zhì)_，物理性質(zhì)_。中子數(shù)質(zhì)子數(shù)差異較大幾乎完全相同 (4)幾種重要的核素 【易錯(cuò)判斷】正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 ()(2)2H核外電子數(shù)為2 ()(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1 ()(5)H

2、3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) 原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系(1)原子(2)離子的核外電子數(shù)歸納總結(jié) 易錯(cuò)辨析題答案C 考法題組 2(義烏模擬)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱(chēng)同位素CH 2O與D2O互稱(chēng)同素異形體答案C 數(shù)量關(guān)系題(1)中性原子的中子數(shù)N_。(2)AXn共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N_。(3)AXn共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù) N_。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析根據(jù)“

3、質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，(1)NAZ；(2) AXn共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為xn，則NAxn；(3)AXn共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的 考試標(biāo)準(zhǔn)原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))(b/c)?？键c(diǎn)二 原子核外電子排布的規(guī)律 1核外電子排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)示意圖 3核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易_電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出_性，在化合物中顯正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易_電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不

4、易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。失去還原獲得 【應(yīng)用思考】下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是 _。 (4)粒子半徑_粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。答案(1)(2)(3)(4)小于(5) 常見(jiàn)的等電子微粒(1)“10電子”微粒歸納總結(jié) (2)“18電子”微粒CH 3CH 3、H 2NNH 2、H OOH、FF、FCH 3、CH 3OH (3)其他等

5、電子微?！?6電子”微粒：S、O 2、C2H 4、H CH O A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同考法題組規(guī)律應(yīng)用題1下列敘述中，正確的是 () 解析Na和F核外電子排布相同，但其化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；Fe2、H等不具有稀有氣體元素的核外電子排布，B錯(cuò)誤；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯(cuò)誤。答案C 2核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子

6、數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))解析若a2，則X為N，若a3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n 2個(gè)。答案D 示意圖推斷題3觀(guān)察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題。 A BC D E(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是_，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是

7、_(填寫(xiě)代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。 (3)可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_，可經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)_。解析(1)在AE這五種粒子中，A是Cl，B是O2、C是Ne，D是Na，E是Mg2。Ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無(wú)關(guān)。O 2、Ne和Mg2都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)陽(yáng)離子與陰離子可直接相互結(jié)合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過(guò)得失電子后可相互結(jié)合形成化合物；在化合物 里，Na顯1價(jià)，Mg顯2價(jià)、Cl顯1價(jià)、O顯2價(jià)。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，N原子的核外共有7個(gè)電子，其最外層上是5個(gè)電子，N原子得到3個(gè)電子后形成的N3與B的電子層結(jié)構(gòu)相同；F原子的核外共有9個(gè)電子，其中最外層上是7個(gè)電子，F(xiàn)原子得到1個(gè)電子后形成的F與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案(1)O、Mg (2)B、C、ECDA(3)MgO、NaCl(4)N 3、F