《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第2單元 溶液的酸堿性課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第2單元 溶液的酸堿性課件（選考部分B版）新人教版（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2單元 溶液的酸堿性 考 試 標(biāo) 準(zhǔn) 1 溶 液 的 酸 堿 性 與 溶 液 中 c(H )、 c(OH )的 大 小 關(guān) 系 (a/a)。2.pH 的 概 念 ， pH 與 溶 液 酸 堿 性 的 關(guān) 系 (a/a)。 3.pH 的 簡(jiǎn) 單 計(jì) 算(b/c)。 4.測(cè) 定 溶 液 酸 堿 性 的 方 法 (pH 試 紙 、 pH 計(jì) 測(cè) 定 溶 液 的pH )(a/b)?？键c(diǎn)一 溶液的酸堿性與pH 1 溶 液 的 酸 堿 性(1)溶 液 的 酸 堿 性 是 由 溶 液 中 _決定 的 。 c(H ) _c(OH )， 溶 液 呈 酸 性 ； 且 _越 大 ， 酸 性 越強(qiáng) 。 c(H )

2、_ c(OH )， 溶 液 呈 中 性 。 c(H ) _c(OH )， 溶 液 呈 堿 性 ； 且 _越 大 ， 堿性 越 強(qiáng) 。(2)由 于 在 25 時(shí) K W 1.0 10 14， 所 以 有 ： c(H )與 c(OH )相 對(duì) 大 小 c(H )10 7 molL 1 10 7 molL 1堿 性 溶 液 10 7 molL 1 lgc(H ) 強(qiáng)強(qiáng) 3 溶 液 酸 堿 性 的 測(cè) 定 方 法(1)指 示 劑 法該 法 只 能 測(cè) 其 pH 的 大 致 范 圍 ， 常 見(jiàn) 指 示 劑 變 色 范 圍 為 ：指示劑變色范圍石 蕊 pH 5_ 5 8紫 色 8_酚 酞 pH 8.2無(wú)

3、色 8.2 10淺 紅 色 10_甲 基 橙 pH 3.1紅 色 3.1 4.4_ 4.4黃 色藍(lán) 色紅 色橙 色紅 色 (2)pH 試 紙 法常 用 的 pH 試 紙 有 _試 紙 和 _試 紙 。 前 者 的 pH 差 值 為_(kāi)， 后 者 的 pH 差 值 約 為 _。pH 試 紙 的 使 用 方 法 是 ：把 小 片 試 紙 放 在 _上 ， 用 _蘸 取 待 測(cè) 液滴 在 干 燥 的 pH 試 紙 上 ， 試 紙 變 色 后 ， 與 標(biāo) 準(zhǔn) 比 色 卡 對(duì) 比 ， 即可 確 定 溶 液 的 pH 。(3)pH 計(jì) 測(cè) 量 法 廣 范 精 密1 0.2或 0.3表 面 皿 或 玻 璃 片

4、 玻 璃 棒 判 斷 下 列 溶 液 在 常 溫 下 的 酸 、 堿 性 (在 括 號(hào) 中 填 “酸 性 ”、 “堿性 ”或 “中 性 ”)。(1)相 同 濃 度 的 鹽 酸 和 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ( )(2)相 同 濃 度 的 CH 3COOH 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ( )(3)相 同 濃 度 氨 水 和 鹽 酸 等 體 積 混 合 ( )(4)pH 2的 鹽 酸 和 pH 12的 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ( )(5)pH 3的 鹽 酸 和 pH 10的 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ( )(6)pH 3的 鹽 酸 和 p

5、H 12的 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ( )(7)pH 2的 CH 3COOH 溶 液 和 pH 12的 NaOH 溶 液 等 體 積 混合 ( )(8)pH 2的 鹽 酸 和 pH 12的 氨 水 等 體 積 混 合 ( ) 【易錯(cuò)判斷】 答案 (1)中 性 (2)堿 性 (3)酸 性 (4)中 性 (5)酸 性(6)堿 性 (7)酸 性 (8)堿 性 溶 液 pH 的 計(jì) 算 方 法1 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 溶 液 的 pH 的 計(jì) 算 方 法先 求 出 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 溶 液 中 的 c(H )， 強(qiáng) 酸 直 接 由 酸 的 濃 度求 出 ， 強(qiáng) 堿 先 由 堿 的 濃 度

6、 求 出 c(OH )， 再 根 據(jù) 水 的 離 子積 換 算 出 c(H )， 然 后 用 公 式 pH lgc(H )求 出 pH 。2 酸 、 堿 溶 液 混 合 后 pH 的 計(jì) 算 方 法(1)強(qiáng) 酸 與 強(qiáng) 酸 混 合 方法總結(jié) (2)強(qiáng) 堿 與 強(qiáng) 堿 混 合(3)強(qiáng) 酸 與 強(qiáng) 堿 混 合 恰 好 完 全 反 應(yīng) ， 溶 液 呈 中 性 ， pH 7。 酸 過(guò) 量 ： 3 酸 溶 液 稀 釋 后 的 pH 計(jì) 算(1)pH 2的 H 2SO4溶 液 ， 若 加 水 稀 釋 10倍 ， 其 pH 為 3； 若加 水 稀 釋 10n倍 ， 其 pH 2 n。(2)pH 2的 CH

7、3COOH 溶 液 ， 若 加 水 稀 釋 10倍 ， 其 2pH 3； 若 加 水 稀 釋 10n倍 ， 其 2pH n 2， 無(wú) 限 稀 釋 ， 其 pH 接近 7。 4 堿 溶 液 稀 釋 后 的 pH 計(jì) 算(1)pH 11的 氫 氧 化 鈉 溶 液 ， 若 加 水 稀 釋 10倍 ， 其 pH 為10； 若 加 水 稀 釋 10n倍 ， 其 pH 為 11 n。(2)pH 11的 氨 水 ， 若 加 水 稀 釋 10n倍 ， 其 pH 大 小 范 圍 應(yīng) 是(11 n)pH 11； 若 無(wú) 限 稀 釋 時(shí) ， 其 pH 接 近 于 7。 易 錯(cuò) 判 斷 題 1 下 列 有 關(guān) 溶 液

8、 的 酸 堿 性 與 pH 的 說(shuō) 法 錯(cuò) 誤 的 是 ( )A 相 同 條 件 下 ， 溶 液 pH 越 小 ， 酸 性 越 強(qiáng) ， 反 之 ， 堿 性 越強(qiáng)B pH 7的 溶 液 ， 可 能 呈 酸 性C 當(dāng) 溶 液 中 的 c(H )或 c(OH )較 小 時(shí) ， 用 pH 表 示 其 酸 堿性 更 為 方 便D 把 pH 試 紙 直 接 插 入 待 測(cè) 溶 液 中 ， 測(cè) 其 pH解析 A項(xiàng) 因 pH lgc(H )， 所 以 pH 越 小 ， c(H )越 大 ，酸 性 越 強(qiáng) ； pH 越 大 ， c(H )越 小 ， 則 c(OH )越 大 ， 堿 性 越強(qiáng) ， A項(xiàng) 正 確 ；

9、 B項(xiàng) 在 室 溫 下 ， pH 7的 溶 液 呈 酸 性 ， 考法題組 B項(xiàng) 正 確 ； C項(xiàng) 當(dāng) c(H )或 c(OH )小 于 1 molL 1時(shí) ， 使 用 pH表 示 其 酸 堿 性 更 為 方 便 ， 故 C項(xiàng) 正 確 ； D項(xiàng) 用 pH 試 紙 測(cè) 溶 液pH 時(shí) ， 不 能 把 pH 試 紙 直 接 插 入 溶 液 中 ， 正 確 的 做 法 為 取 一 小片 pH 試 紙 ， 放 在 潔 凈 的 表 面 皿 上 或 玻 璃 片 上 ， 用 玻 璃 棒 蘸 取待 測(cè) 液 點(diǎn) 于 試 紙 中 央 ， 然 后 與 標(biāo) 準(zhǔn) 比 色 卡 對(duì) 照 讀 取 數(shù) 據(jù) ， 所以 D項(xiàng) 錯(cuò) 誤

10、 。答案 D 計(jì) 算 判 斷 題 2 已 知 在 100 的 溫 度 下 (本 題 涉 及 的 溶 液 其 溫 度 均 為 100 )，水 的 離 子 積 Kw 1.0 10 12。 下 列 說(shuō) 法 中 正 確 的 是 ( )A 0.05 molL 1的 H 2SO4溶 液 ， pH 1B 0.001 molL 1的 NaOH 溶 液 ， pH 11C 0.005 molL 1的 H 2SO4溶 液 與 0.01 molL 1的 NaOH 溶 液等 體 積 混 合 ， 混 合 溶 液 的 pH 為 6， 溶 液 顯 酸 性D 完 全 中 和 pH 3的 H 2SO4溶 液 50 mL， 需 要

11、 pH 11的NaOH 溶 液 50 mL解析 0.05 molL 1的 H 2SO4溶 液 中 c(H ) 0.10 molL 1，pH 1。答案 A 3 常 溫 下 ， 將 pH 1的 硫 酸 溶 液 平 均 分 成 兩 等 份 ， 一 份 加 入適 量 水 ， 另 一 份 加 入 與 該 硫 酸 溶 液 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 的 氫氧 化 鈉 溶 液 ， 兩 者 pH 都 升 高 了 1。 則 加 入 水 和 加 入 NaOH溶 液 的 體 積 比 約 為 ( )A 11 1 B 10 1 C 6 1 D 5 1答案 C 4 在 某 溫 度 下 的 水 溶 液 中 ， c(H

12、) 1.0 10 x molL 1， c(OH ) 1.0 10y molL 1， x與y的 關(guān) 系 如 圖 所 示 。(1)該 溫 度 下 ， 水 的 離 子 積 為 _。(2)該 溫 度 下 ， 0.01 molL 1 NaOH 溶 液 的 pH 為 _。解析 (1)由 圖 可 知 ： 該 溫 度 下 ， 水 的 離 子 積 Kw c(H )c(OH ) (1.0 10 x)(1.0 10y) 1.0 10 x y 1.0 10 15。 答案 (1)1.0 10 15 (2)13 考 試 標(biāo) 準(zhǔn) 1 中 和 滴 定 原 理 及 其 操 作 方 法 (b)。 2.幾 種 常 見(jiàn) 酸 堿 指

13、示 劑 的變 色 范 圍 (a)?？键c(diǎn)二 酸堿中和滴定 1概念： 用 已 知 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 _來(lái) 測(cè) 定 未 知 物 質(zhì) 的量 濃 度 的 _的 方 法 叫 做 酸 堿 中 和 滴 定 。3酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn) 確 測(cè) 定 參 加 反 應(yīng) 的 酸 、 堿 溶 液 的 _。(2)選 取 適 當(dāng) 指 示 劑 ， 準(zhǔn) 確 判 斷 _。4儀器與藥品(1)主 要 儀 器 ： _、 _、 鐵 架 臺(tái) (帶 滴 定管 夾 )、 _、 大 燒 杯 。(2)藥 品 ： 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 、 待 測(cè) 液 、 酸 堿 指 示 劑 。堿 (或 酸 ) 酸 (或 堿 )體 積滴 定 終 點(diǎn)酸 式 滴

14、定 管 堿 式 滴 定 管錐 形 瓶 5中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以 酚 酞 作 指 示 劑 ， 用 鹽 酸 滴 定 氫 氧 化鈉 溶 液 )。(1)滴 定 前 的 準(zhǔn) 備 (2)滴 定(3)終 點(diǎn) 判 斷 ： 等 到 滴 入 最 后 一 滴 反 應(yīng) 液 ， 指 示 劑 變 色 ， 且 在_內(nèi) 不 能 恢 復(fù) 原 來(lái) 的 顏 色 ， 視 為 滴 定 終 點(diǎn) ， 并 記 錄 標(biāo)準(zhǔn) 液 的 體 積 。(4)數(shù) 據(jù) 處 理 ： 按 上 述 操 作 重 復(fù) 2 3次 ， 求 出 用 去 標(biāo) 準(zhǔn) 鹽 酸 體積 的 平 均 值 ， 根 據(jù) 原 理 計(jì) 算 。半 分 鐘 6 常 見(jiàn) 指 示 劑 的 變 色 范 圍利

15、 用 酸 堿 指 示 劑 明 顯 的 顏 色 變 化 ， 表 示 反 應(yīng) 已 完 全 ， 指 示滴 定 終 點(diǎn) 。 常 見(jiàn) 酸 堿 指 示 劑 的 變 色 范 圍 如 下 表 所 示 ：指示劑變色范圍的pH石 蕊 5.0紅 色 5.0 8.0紫 色 8.0藍(lán) 色甲 基 橙 3.1紅 色 3.1 4.4橙 色 4.4黃 色酚 酞 8.2無(wú) 色 8.2 10.0粉 紅 色 10.0紅 色 【 易 錯(cuò) 判 斷 】 正 確 的 打 “”， 錯(cuò) 誤 的 打 “ ”(1)滴 定 管 裝 滴 定 液 時(shí) 應(yīng) 先 用 滴 定 液 潤(rùn) 洗 ( )(2)“中 和 滴 定 ”實(shí) 驗(yàn) 中 ， 容 量 瓶 和 錐 形

16、瓶 用 蒸 餾 水 洗 凈 后 即可 使 用 ， 滴 定 管 和 移 液 管 用 蒸 餾 水 洗 凈 后 ， 須 經(jīng) 干 燥 或 潤(rùn)洗 后 方 可 使 用 ( )(3)用 0.200 0 molL 1 NaOH 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 H Cl與CH 3COOH 的 混 合 液 (混 合 液 中 兩 種 酸 的 濃 度 均 約 為 0.1 molL 1)， 至 中 性 時(shí) ， 溶 液 中 的 酸 未 被 完 全 中 和 ( )(4)中 和 滴 定 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ， 用 待 測(cè) 液 潤(rùn) 洗 錐 形 瓶 ( )答案 (1) (2) (3) (4) 酸 堿 中 和 滴 定 實(shí) 驗(yàn) 中 的 誤 差 分

17、析 方 法1 分 析 依 據(jù)以 鹽 酸 標(biāo) 準(zhǔn) 液 滴 定 NaOH 溶 液 為 例 ：方法總結(jié) 2 常 見(jiàn) 誤 差 分 析類別操作結(jié)果來(lái) 自 滴 定管 中 產(chǎn) 生的 誤 差 滴 定 管 用 蒸 餾 水 洗 后 ， 未 用標(biāo) 準(zhǔn) 液 潤(rùn) 洗 偏 高滴 定 管 未 用 待 測(cè) 液 潤(rùn) 洗 偏 低盛 標(biāo) 準(zhǔn) 液 的 滴 定 管 滴 定 前 有氣 泡 ， 滴 定 后 無(wú) 氣 泡 偏 高盛 標(biāo) 準(zhǔn) 液 的 滴 定 管 滴 定 前 無(wú)氣 泡 ， 滴 定 后 有 氣 泡 偏 低盛 待 測(cè) 液 的 滴 定 管 滴 定 前 有氣 泡 ， 滴 定 后 無(wú) 氣 泡 偏 低盛 待 測(cè) 液 的 滴 定 管 滴 定 前

18、 無(wú)氣 泡 ， 滴 定 后 有 氣 泡 偏 高 來(lái) 自 錐 形瓶 中 產(chǎn) 生的 誤 差 錐 形 瓶 用 蒸 餾 水 洗 后 又 用 待 測(cè)液 洗 偏 高錐 形 瓶 未 洗 凈 ， 殘 留 有 與 待 測(cè)液 中 溶 質(zhì) 反 應(yīng) 的 少 量 物 質(zhì) 偏 低待 測(cè) 液 加 水 稀 釋 無(wú) 影 響讀 數(shù) 帶 來(lái)的 誤 差 用 滴 定 管 量 取 待測(cè) 液 先 俯 視 后 仰 視 偏 低先 仰 視 后 俯 視 偏 高標(biāo) 準(zhǔn) 液 先 俯 視 后 仰 視 偏 高先 仰 視 后 俯 視 偏 低 來(lái) 自配 制標(biāo) 準(zhǔn)液 產(chǎn)生 的誤 差 配 制 0.1 mol/L的NaOH 溶液 500 mL需 要NaOH 的質(zhì)

19、量 為2.0 g NaOH 已 部 分 潮 解 或 稱 量 時(shí) 間 過(guò) 長(zhǎng) 偏 高NaOH中 含 有雜 質(zhì) 雜 質(zhì) 不 與 鹽 酸 反 應(yīng) 偏 高所 含 雜 質(zhì) 消 耗 1 molH Cl需質(zhì) 量 大 于 40 g(例 如Na2CO3、 NaH CO3) 偏 高所 含 雜 質(zhì) 消 耗 1 molH Cl需質(zhì) 量 小 于 40 g(例 如 Na2O) 偏 低游 碼 有 油 污 偏 低 易 錯(cuò) 判 斷 題 1 (溫州十校)現(xiàn) 用 0.10 molL 1 H Cl溶 液 滴 定 10 mL 0.05 molL 1 NaOH 溶 液 ， 若 酸 式 滴 定 管 未 潤(rùn) 洗 ， 達(dá) 到 終 點(diǎn) 時(shí) 所

20、用鹽 酸 的 體 積 應(yīng) 是 ( )A 10 mL B 5 mLC 大 于 5 mL D 小 于 5 mL解析用0.10 molL1 H Cl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需5 mL H Cl溶液?，F(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10 molL 1，故中和NaOH所需體積大于5 mL。答案 C 考法題組 2 下 列 實(shí) 驗(yàn) 操 作 不 會(huì) 引 起 誤 差 的 是 ( )A 酸 堿 中 和 滴 定 時(shí) ， 用 待 測(cè) 液 潤(rùn) 洗 錐 形 瓶B 酸 堿 中 和 滴 定 時(shí) ， 用 沖 洗 干 凈 的 滴 定 管 盛 裝 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液C 用 NaOH 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 測(cè) 定

21、 未 知 濃 度 的 鹽 酸 時(shí) ， 選 用 酚 酞作 指 示 劑 ， 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) 錐 形 瓶 用 蒸 餾 水 洗 凈 后 即 可 使 用D 用 標(biāo) 準(zhǔn) 鹽 酸 測(cè) 定 未 知 濃 度 NaOH 溶 液 ， 結(jié) 束 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ，酸 式 滴 定 管 尖 嘴 部 分 有 氣 泡 ， 開(kāi) 始 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) 無(wú) 氣 泡解析 A錐 形 瓶 一 定 不 要 用 待 測(cè) 液 潤(rùn) 洗 ， 否 則 會(huì) 使 待 測(cè) 液的 量 偏 大 ， 消 耗 標(biāo) 準(zhǔn) 液 的 體 積 偏 大 ， 從 而 使 所 測(cè) 濃 度 偏大 ； B沖 洗 干 凈 的 滴 定 管 無(wú) 論 是 盛 裝 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 ， 還 是 待 測(cè)溶 液

22、， 都 必 須 用 待 裝 溶 液 潤(rùn) 洗 2 3次 ， 否 則 會(huì) 使 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 或 待 測(cè) 溶 液 比 原 來(lái) 溶 液 的 濃 度 偏 小 ， 影 響 結(jié) 果 ； D中 實(shí) 驗(yàn) 開(kāi)始 時(shí) 酸 式 滴 定 管 中 無(wú) 氣 泡 ， 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 束 時(shí) 有 氣 泡 ， 會(huì) 導(dǎo) 致 所 讀取 的 V(H Cl)偏 小 ， 依 據(jù) V(H Cl)c(H Cl) V(NaOH )c(NaOH )得 所 測(cè) 得 的 c(NaOH )偏 小 。答案 C 3 用 已 知 濃 度 的 NaOH 溶 液 滴 定 未 知 濃 度 的 鹽 酸 ， 由 于 堿 式滴 定 管 起 始 讀 數(shù) 時(shí) 仰 視 ， 使

23、計(jì) 算 出 的 鹽 酸 濃 度 與 實(shí) 際 濃 度比 較 ( )A 偏 高 B 準(zhǔn) 確C 偏 低 D 可 能 偏 高 或 偏 低答案 C 實(shí) 驗(yàn) 分 析 題 4 現(xiàn) 用 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 a molL 1的 標(biāo) 準(zhǔn) NaOH 溶 液 去 滴 定 V mL鹽 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 ， 請(qǐng) 填 寫(xiě) 下 列 空 白 ：(1)堿 式 滴 定 管 用 蒸 餾 水 洗 凈 后 ， 接 下 來(lái) 應(yīng) 該 進(jìn) 行 的 操 作 是_。(2)用 標(biāo) 準(zhǔn) NaOH 溶 液 滴 定 時(shí) ， 應(yīng) 將 標(biāo) 準(zhǔn) NaOH 溶 液 注 入_(填 “甲 ”或 “乙 ”)中 。 (3)右 上 圖 是 堿 式 滴 定 管 中 液 面 在 滴 定 前 后 的 讀 數(shù) ， c(H Cl)_molL 1。解析 (1)堿 式 滴 定 管 水 洗 后 應(yīng) 用 標(biāo) 準(zhǔn) NaOH 溶 液 潤(rùn) 洗 2 3次 ，每 次 潤(rùn) 洗 液 都 要 從 尖 嘴 處 排 出 。(2)NaOH 為 強(qiáng) 堿 ， 應(yīng) 將 NaOH 溶 液 注 入 堿 式 滴 定 管 中 ， 故 選乙 。