《高考化學總復習 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學物質(zhì)課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學總復習 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學物質(zhì)課件（選考部分B版）新人教版（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1單元 豐富多彩的化學物質(zhì) 考試標準1物質(zhì)的分類方法(b/b)。2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(b/c)。3.四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關(guān)系(b/b)?？键c一 物質(zhì)的分類方法與相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 1物質(zhì)的分類方法常用的兩種分類法是_分類法和_分類法。由于物質(zhì)分類可以有不同的標準，那么對某一物質(zhì)而言就可以按不同的分類標準分屬于不同的物質(zhì)類別。(1)交叉分類法的應用示例交叉樹狀 (2)樹狀分類法的應用示例請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中硫磺次氯酸氫氧化鈉銅硫酸氫鈉NO2NH3 2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化各列舉一個化學反應填在橫線上(用化學方程式表示)：

2、(1)金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化 (2)非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化 3化學反應的簡單分類根據(jù)化學反應的特征，我們將化學反應分成四種基本反應類型反應類型實例AB=AB _反應_AB=AB _反應_ABC=ACB _反應_化合分解置換 另外根據(jù)在反應前后物質(zhì)所含元素的_是否發(fā)生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。ABCD= ADCB _反應_復分解化合價 4氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系圖 【易錯判斷】正確的打“”，錯誤的打“”(1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物 ()(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ()(3)金屬氧化物一定是堿性氧化物 ()(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物 ()

3、(5)Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物 ()(6)能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物()(7)能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物()(8)溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿 () (9)HCOOH含有兩個氫原子，所以是二元酸 ()(10)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成 ()(11)臭氧變成氧氣是物理變化 ()(12)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化 ()(13)冰變成水是物理變化 ()(14)煤的氣化、液化、干餾都是物理變化 ()(15)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化 ()(16)加熱I 2，固體從試管底部升華到

4、上部屬于物理變化 ()(17)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學變化 ()(18)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化 () 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18) 1把握元素與物質(zhì)的類型之關(guān)系(1)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(3)純凈物：由同種物質(zhì)組成。(4)混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。方法總結(jié) 2判斷物質(zhì)變化的兩個角度(1)從宏觀角度來看，判斷依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成，如果有則是化學變化，如果沒有則是物理變化。(2)從微觀角度來看，判

5、斷依據(jù)是看是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成。(3)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導電、焰色反應、電離等都是物理變化；脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導電、電解質(zhì)溶液導電等都是化學變化。 易錯判斷題1由一種元素組成的物質(zhì)()A一定是一種單質(zhì) B一定是純凈物C一定不是化合物 D不可能是混合物解析某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，如氧元素可形成氧氣、臭氧兩種物質(zhì)。若僅由O2組成，則該物質(zhì)屬單質(zhì)，也是純凈物；若由O2、O3共同組成，則該物質(zhì)是混合物?；衔锸怯蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，僅由一種元素不可能組成化合物。答案C 考法題組 2

6、(金華聯(lián)考)下列物質(zhì)所屬類別不正確的是()A純堿堿 B醋酸銨鹽C金屬鈉還原劑 D二氧化硅酸性氧化物答案A 應用拓展題3下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是()A從海水中提取鎂必須通過化學反應才能實現(xiàn)B用侯氏制堿法制純堿必須通過化學反應才能實現(xiàn)C用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學變化D激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化 解析從海水中提取鎂的過程是Mg2 Mg(OH)2MgCl2Mg，其中發(fā)生了化學變化，A項正 確；侯氏制堿法的過程是NaClNaHCO3Na2CO3，其中發(fā)生了化學變化，B項正確；“地溝油”純化是分餾的過程，發(fā)生的是物理變化，C項錯誤；石墨與C60的結(jié)構(gòu)不同，在轉(zhuǎn)化

7、的過程中有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，發(fā)生的是化學變化，D項正確。答案C 分類辨析題4分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類肯定合理的是()A根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應把分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬D根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 解析A項，根據(jù)酸分子溶于水電離出氫離子數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等；B項，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；C項，如非金屬元素H、B的最外層電子數(shù)少，但是非金屬元素。答案D 考試標準1固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性

8、(a/a)。2.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法(a/a)。考點二 膠 體 一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式宏觀性質(zhì)固體微粒排列_，微粒間空隙_在固定的位置上_ _固定的形狀，_被壓縮液體微粒排列_，微粒間空隙_可以_ _固定的形狀，_被壓縮氣體微粒間距離_可以_ _固定的形狀，_被壓縮密很小振動緊有幾乎不能密較小自由移動較緊較大自由移動沒有不易沒有容易 二、膠體1分散系(1)概念： _ _所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中 2膠體的本質(zhì)特征和應用(1)膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑在109107 m之

9、間。(2)膠體的分類：膠體的種類很多，按照分散劑狀態(tài)的不同，可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。(3)膠體和溶液的鑒別方法：利用丁達爾效應，可以鑒別膠體和溶液。(4)膠體的應用：自來水常用某些含鋁含鐵的化合物作凈水劑。這些物質(zhì)溶于水后，產(chǎn)生的Al(OH) 3膠體或Fe(OH)3膠體吸附水中的不溶性雜質(zhì)，使水澄清。 【易錯判斷】正確的打“”，錯誤的打“”(1)直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體()(2)利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體()(3)膠體粒子很小，可以透過半透膜()(4)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(5)向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H 2O Al(OH)3(膠

10、體)3H()(6)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強() (7)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)()(8)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應，不屬于膠體 ()(9)依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液 ()(10)明礬用作凈水劑()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10) 1溶液、膠體和濁液的異同點方法總結(jié)分散系分散質(zhì)粒子直徑/nm外觀特征能否通過濾紙有無丁達爾效應實例溶液小于1均一、透明、穩(wěn)定能無NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均一、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均一、不透明、不穩(wěn)定不能無泥水 2.膠體應用的理

11、解方法根據(jù)性質(zhì)決定用途的學科思想，我們在理解膠體應用時，首先要從膠體的性質(zhì)入手，膠體的性質(zhì)及其應用的對應關(guān)系歸納如下性質(zhì)應用吸附性明礬的凈水丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體電泳(1)判斷膠粒帶何種電荷；(2)靜電除塵滲析(1)可以進行膠體的提純；(2)血液透析聚沉(1)氯化鐵止血；(2)三角洲的形成；(3)有效施肥；(4)工業(yè)制肥皂；(5)墨水不能混用；(6)判斷膠粒帶何種電荷；(7)鹵水做豆腐 易錯辨析題1(杭州聯(lián)考)膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是()A外觀澄清、透明B膠體粒子直徑在1100 nm之間C丁達爾現(xiàn)象D分散質(zhì)粒子能透過半透膜解析膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)的大小。答案

12、B 考法題組 延伸判斷題2關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中錯誤的是()AFeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的B溶液中溶質(zhì)粒子能通過半透膜，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過半透膜C光束通過淀粉溶液時，可以看到一條光亮的“通路”，光束通過蔗糖溶液時，則無此現(xiàn)象D溶液最穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀；膠體很不穩(wěn)定，放置后很快會生成沉淀 解析A項，F(xiàn)eCl3溶液與Fe(OH)3膠體均為澄清、透明、均勻的分散系；B項，半透膜允許溶液中溶質(zhì)粒子通過，不允許膠體中分散質(zhì)粒子通過；C項，蔗糖溶液不具有丁達爾效應，而淀粉溶液具有丁達爾效應；D項，溶液最穩(wěn)定，膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下，能長時間穩(wěn)定存在。答案D 應用強化題3下列各圖所示的現(xiàn)象或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A圖：清晨，日光下的樹林B圖：長江三角洲的形成C圖：用激光筆照射氫氧化鐵膠體D圖：鈉的焰色反應實驗 解析A項，圖：發(fā)生了丁達爾效應；B項，圖：一些極細的泥沙(直徑在1100 nm)懸浮在長江水中形成膠體，在入?？谟龅胶ＫＫ泻罅康碾娊赓|(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成三角洲；C項，圖：發(fā)生了丁達爾效應；D項，圖：焰色反應是電子的躍遷，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。答案D