《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章 15 原子結(jié)構(gòu)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章 15 原子結(jié)構(gòu)課件（68頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第15講原子結(jié)構(gòu)微考點(diǎn)大突破微充電大收獲 微考點(diǎn)大突破 探微提能點(diǎn)點(diǎn)結(jié)合 1原子的構(gòu)成 (1)主要有： _、 _和 _，它們的基本屬性為：中子 微考點(diǎn)1原子元素同位素 基礎(chǔ)微回扣電子質(zhì)子中子相對(duì)質(zhì)量一個(gè)質(zhì)子的_ 1.007 1.008所帶電荷數(shù)及電性_ _ _質(zhì)子 電子 一個(gè)單位負(fù)電荷 一個(gè)單位正電荷 不帶電 質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子 質(zhì)子 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 完全相同 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 不變 質(zhì)量數(shù) 四點(diǎn)說明 1“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。 2因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種

2、數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。 3同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。 4同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。 判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。 1所有的原子中都含有質(zhì)子和中子( ) 2一種單質(zhì)中可能含多種核素，如O2中含16O、17O、18O三種原子( )警示：一個(gè)O2分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，這兩個(gè)原子可能是同一種核素，也可能是不同核素，16O2、17O2、18O2、16O17O、17O18O、16O18O都屬于氧氣單質(zhì)。 314C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體( )警示：

3、同素異形體指的是單質(zhì)，14C與12C是碳元素的兩種不同的核素，它們互為同位素。 4質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定都屬于同一種元素( )警示：質(zhì)子數(shù)相同的原子才屬于同一種元素，如Na與NH質(zhì)子數(shù)相同，但不屬于同一種元素。 原子的構(gòu)成及元素、核素、同位素之間的關(guān)系 1構(gòu)成原子的粒子方法微總結(jié) 2元素、核素、同位素的關(guān)系 對(duì)點(diǎn)微練粒子中微粒關(guān)系的判斷 1下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是() AD3O BLi COD DOH應(yīng)用微提升 解析：陽離子中電子數(shù)都要小于質(zhì)子數(shù)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；H中沒有中子，D中一個(gè)中子、一個(gè)質(zhì)子，故只有D項(xiàng)答案符合題意。答案：D 對(duì)點(diǎn)微練以同位素為核心的概念辨析 3

4、釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發(fā)光，由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾在1898年發(fā)現(xiàn)，兩人對(duì)這種元素的命名是為了紀(jì)念居里夫人的祖國波蘭。釙有多種核素，如Po218、Po210等。下列說法正確的是() APo218和Po210在周期表中的位置相同 BPo218和Po210中子數(shù)相同，互稱為同位素 CPo218和Po210核外電子數(shù)肯定不等 DPo218和Po210的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 解析：同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同即質(zhì)量數(shù)不同的同一元素的不同核素，在周期表中位置相同，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；Po218和Po210中子數(shù)不同而電子數(shù)一定相等，故B、C項(xiàng)錯(cuò)。答案：A 對(duì)點(diǎn)微練相對(duì)原

5、子質(zhì)量的含義及辨析 516O中的“16”表示的含義是()氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù) AB C D 解析：元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量(Mr)與其豐度(a%)乘積的和的值，故錯(cuò)誤；同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值的近似整數(shù)倍，在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等。因此，正確；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(即質(zhì)量數(shù))與其豐度乘積的和的值，錯(cuò)誤。答案：

6、B 解析：同素異形體是單質(zhì)與單質(zhì)之間，C項(xiàng)中的H2O、D2O均屬于化合物，錯(cuò)誤。答案：C 3(2013上海)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是() ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232 BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 解析：元素?zé)o質(zhì)量數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)的相互轉(zhuǎn)化原子核發(fā)生變化，由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯(cuò)誤；原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，D選項(xiàng)正確。答案：D 4

7、(2014重慶)(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_。1 1運(yùn)動(dòng)特征運(yùn)動(dòng)速度 _，與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同：不能同時(shí)確定 _和 _，不能描繪 _。 2排布方式 _排布，電子層由里到外依次是：第_層，符號(hào)分別對(duì)應(yīng)： _。 3排布規(guī)律 (1)電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由 _至_的不同電子層上分層排布的。微考點(diǎn)2核外電子的排布 基礎(chǔ)微回扣一、二、三、四、五、六、七 很快 速度 位置 運(yùn)動(dòng)軌跡分層 低K、L、M、N、O、P、Q 高 M層 2n2 最低 K層 K層 L層 L層 2 兩個(gè)注意 (1)應(yīng)用核外電

8、子排布規(guī)律的注意事項(xiàng)。核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能獨(dú)立地應(yīng)用其中一條。如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為23218個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子。 (2)利用稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)推斷元素的周期序數(shù)。稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期主族的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。 1M層是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子( )警示：最外層最多只能容納8個(gè)電子。 2原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相似( )警示：由H、Na可知錯(cuò)誤。 3地殼中含量最多的金屬元素為

9、O( )警示：“金屬元素”，O不屬于金屬元素。 4LiCl中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )警示：15號(hào)元素原子H、He、Li、Be、B與其他原子結(jié)合后，一定達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在判斷最外層是否達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)時(shí)，一定 要注意這幾種原子。 短周期元素原子核外電子排布的特征及電子數(shù)目相同的粒子 1短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特征 (1)原子核中無中子的原子是H。 (2)最外層有1個(gè)電子的元素是H、Li、Na。 (3)最外層有2個(gè)電子的元素是He、Be、Mg。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar。方法微總結(jié) (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C；是次外層電子數(shù)3倍的元素是

10、O；是次外層電子數(shù)4倍的元素是Ne。 (6)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素是Li、P。 (7)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al。 (8)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是Be。 (9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si。 2根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素在周期表中的位置 (1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A、A族元素又可能是副族、族或0族元素氦。 (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。

11、3等電子數(shù)的粒子匯總 (1)“10電子”的粒子。 (2)“18電子”的粒子。 (2)18電子粒微：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。 【微典通關(guān)2】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。 試回答：當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為(填名稱)_、_、_、_、_。寫出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。原子 鈣離子 氬原子 氯離子 硫離子 鉀離子 Al(OH ) 33H=Al33H 2O (2)當(dāng)xy10時(shí)，x10y

12、，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；當(dāng)y8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；y3時(shí)為鋁原子，y7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。 對(duì)點(diǎn)微練核外電子排布規(guī)律的簡單應(yīng)用 6核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n21)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是() A其最高化合價(jià)為3價(jià) B可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽 C其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn) D其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸應(yīng)用微提升 解析：由于核電荷數(shù)

13、小于18，n3。n2或3時(shí)，符合題意。X為N或Cl。N和Cl的最高價(jià)分別為5和7價(jià)，A項(xiàng)不正確。答案：A (1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號(hào)，下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。 (3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。 (4)粒子半徑_粒子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。 小于 對(duì)點(diǎn)微練破解“10電子”“18電子”微粒的應(yīng)用 8A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：AC=DE；BC=2D。請(qǐng)回答： (1)C離子的電子式是_。 (

14、2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_。 (3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式_。 (4)除A 、B外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子_。 CH 4、Ne Na、Mg2 9已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A、D的電子式： A_；D_。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。H S OH=S2H

15、 2O OHS2 解析：元素符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，應(yīng)為172037，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的最外層為8個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2中兩個(gè)Cl原子之間有一對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)正確；氯乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C 解析：質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，正確。 解析：同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，正確。 (4)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同( )解析：Na、Mg2、Al3與Ne核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤。 (8)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)( )解析：同種元素的不同核素中子數(shù)不同，錯(cuò)誤。 微充電大收獲 聽微決疑 點(diǎn)點(diǎn)鏈接 請(qǐng)回答下列問題： (1)戊離子的

16、結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (2)寫出乙的單質(zhì)的電子式_。 (3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2 4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。 (4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 N N 2 3 (5)按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。 酚酞溶液變紅 【失分原因】第一：元素雖然推斷正確，由于不能正確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，化學(xué)方程式配平不正確失分較多。第二：機(jī)械模仿電解飽和食鹽水的原理，忽視具體的裝置圖的特點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)原理運(yùn)用不準(zhǔn)確。【規(guī)范指導(dǎo)】1.仔細(xì)讀懂題目要求，明確寫什么、怎么寫、什么條件、什么狀態(tài)。 2在草紙上寫出答案，然后在答卷上書寫。 3平時(shí)熟練書寫各種化學(xué)用語、苦練基本功。