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1、9.3.1 配 合 物 的 不 穩(wěn) 定 常 數(shù)9.3.2 配 位 平 衡 與 沉 淀 溶 解 平 衡9.3.3 配 離 子 之 間 的 平 衡9.3 配 合 物 在 水 溶 液 中 的 狀 況9.3.4 配 位 平 衡 與 氧 化 還 原 平 衡9.3.5 配 位 平 衡 與 酸 堿 平 衡9.3.6 配 體 取 代 反 應(yīng) (1) 解 離 常 數(shù) （ 不 穩(wěn) 定 常 數(shù) ） 、 形 成 常 數(shù) (穩(wěn) 定 常 數(shù) ) 解 離 常 數(shù) ) )Cu(NH NHCu 4NHCu )Cu(NH 243 342d 32243 ( )()(c ccK 形 成 常 數(shù) (穩(wěn) 定 常 數(shù) ) 1 NHCu )

2、 )Cu(NH )Cu(NH 4NHCu fd 342 243f 24332 KK cc cK )()( ( 9.3.1 配 合 物 的 穩(wěn) 定 /不 穩(wěn) 定 常 數(shù)K不 穩(wěn) = KdK 穩(wěn) = Kf Cu(NH3)32+Cu(NH3)22+ + NH3Cu(NH3)22+ Cu(NH3)2+ + NH3Cu(NH3)2+ Cu2+ + NH3Cu(NH3)42+Cu(NH3)32+ + NH3K1 = Cu(NH3)32+NH3/Cu(NH3)42+ = 5.01 10-3K2 = Cu(NH3)22+NH3/Cu(NH3)32+ = 9.12 10-4K3 = Cu(NH3)2+NH3/C

3、u(NH3)22+ = 2.14 10-4K4 = Cu2+NH3/Cu(NH3)2+ = 4.90 10-5= K1 K2 K3 K4 = 4.79 10-14K不 穩(wěn) = Kd事 實(shí) 上 配 離 子 的 解 離 是 逐 級(jí) 進(jìn) 行 的 ： 配 位 平 衡 的 計(jì) 算解 : Ag+ +2S2O32- Ag(S2O3)23- 起 始 濃 度 /molL-1 0 0 0.1平 衡 濃 度 / molL -1 x 2x 0.1-x22323232 c/)OS(cc/)Ag(c c/)OS(AgcK eqeq eqf fK例 1 0.1molL -1 Ag(S2O3)23-和 Co(CN)42-，

4、求 兩 溶 液中 ceq(Ag+)、 ceq(Co2+)各 為 多 少 ？ 從 而 說(shuō) 明 在 水 溶 液 中哪 個(gè) 配 離 子 更 穩(wěn) 定 ？ Ag(S2O3)23-= 2.88 1013Co(CN)42-=1.25 1019fK 1332 108824 10210 .x.)x(x x. x=9.6 10-6ceq(Ag+)= 9.6 10-6 molL-1 Co2+4CN- Co(CN)42- 起 始 濃 度 /molL-1 0 0 0.1平 衡 濃 度 / molL-1 y 4y 0.1-y 42 24 c/)CN(cc/)Co(c c/)CN(CocK eqeq eqf y=3.2 1

5、0-5ceq(Co2+)=3.2 10-5 molL-1穩(wěn) 定 性 : Ag(S2O3)23- Co(CN)42-1954 1025125610410 .y.)y(y y. 不 同 配 位 體 數(shù) 配 離 子 不 能 用 大 小 比 較穩(wěn) 定 性 ,要 通 過(guò) 計(jì) 算 來(lái) 判 斷 . fK例 2 在 0.1molL-1Ag(S2O3)23-溶 液 中 ， c(S2O32-)= 0.1molL-1求 溶 液 中 ceq(Ag+)=? Ag(S2O3)23- = 2.88 1013fK解 : Ag+2 S2O32- Ag(S2O3)23-起 始 濃 度 / molL-1 0 0.1 0.1平 衡

6、濃 度 / molL-1 x 0.1+2x 0.1 0.1 x 0.1 22323232 c/OScc/Agc c/)OS(Ag(cK eqeq eqf ）（）（ 132 108821010 .).(x .x=ceq(Ag+)=3.50 10-19 molL-1 結(jié) 論 : 例 1中 c eq(Ag+)=9.6 10-6 molL-1結(jié) 論 :溶 液 中 配 位 體 濃 度 越 大 ,配 離 子 穩(wěn) 定 性 越 高 . 配 位 平 衡 的 移 動(dòng)配 位 平 衡 也 是 一 個(gè) 動(dòng) 態(tài) 平 衡 ,當(dāng) 改 變 平 衡 體 系 中 任 一因 素 ,平 衡 將 發(fā) 生 移 動(dòng) ,配 離 子 的 穩(wěn) 定

7、 性 發(fā) 生 變 化 ， 加入 酸 、 堿 、 沉 淀 劑 、 氧 化 劑 、 還 原 劑 等 均 能 引 起 配 位平 衡 的 移 動(dòng) 。1.增 加 配 位 體 L的 濃 度 ， 平 衡 向 生 成 配 離 子 的 方 向 移動(dòng) ， 使 配 離 子 穩(wěn) 定 性 增 加 。2.配 位 平 衡 與 酸 堿 平 衡當(dāng) 配 體 為 接 受 質(zhì) 子 的 弱 酸 酸 根 及 NH 3、 OH-等 的 配 離子 體 系 ， 向 該 體 系 加 入 稍 強(qiáng) 的 酸 時(shí) ， 因 生 成 弱 電 解質(zhì) ， 降 低 了 配 體 濃 度 ， 使 配 位 平 衡 發(fā) 生 移 動(dòng) 。 （ 1） 配 位 體 的 酸 效

8、應(yīng)溶 液 中 c(H+)升 高 ， 配 體 接 受 H+形 成 弱 電 解 質(zhì) ， 從 而 降 低 了 配體 的 濃 度 ， 使 配 位 平 衡 向 解 離 方 向 移 動(dòng) ,使 配 離 子 穩(wěn) 定 性 降 低 ，這 種 效 應(yīng) 稱(chēng) 為 配 位 體 的 酸 效 應(yīng) 。36FeF 3Fe F6 H6 HF6 (1) K1=1/ fK(2) K2=1/ aKFeF63- + 6H+ Fe3+ + 6HF fK aK 越 小 , 越 小 , 越 大 ,即 配 合 物 穩(wěn) 定 性 越 小 ,生 成的 弱 酸 越 弱 ,酸 效 應(yīng) 越 明 顯 ,配 離 子 離 解 .jK Cu(NH3)42+ + 4H

9、+ Cu2+ + 4NH4+深 藍(lán) 色 天 藍(lán) 色 6 6636 63 /)( /)(/)(/)( /)(/)( cFc cFccHccFeFc cHFccFecK eqeqeqeq eqeqj 6)(1 af KKFeF63- + 6H+ Fe3+ + 6HF 2323 / / cNHccAgc cNHAgcK eqeq eqf 例 在 1.0L水 中 加 入 1.0molL-1AgNO3與 2.0 molL-1NH3(設(shè) 無(wú) 體 積 變 化 ),計(jì) 算 溶 液 中 各 組 分 的 濃 度 ?當(dāng) 加入 HNO3(設(shè) 無(wú) 體 積 變 化 )使 配 離 子 消 失 掉 99%時(shí) ,溶 液的 pH

10、? =1.12 107, =1.8 10-5fK )NH(Kb 3 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+解 :平 衡 濃 度 / molL-1 x 2x 1.0 x 1.072 10121201 .)x(x . x=ceq(Ag+)=2.8 10-3 molL-1ceq(NH3)=2x=5.6 10-3 molL-1 加 入 HNO3后 : Ag(NH3)2+ + 2H+ Ag+ + 2NH4+平 衡 濃 度 / molL-1 0.01 ceq(H+) 0.99 2 0.99223 24 c/)H(cc/)NH(Agc c/)NH(cc/)Ag(cK eqeq eqeqj 112147 2

11、5 1092100110121 1081 .).(. ).( 232421 wfbaf KK )NH(K)NH(KK 1122 1092010 9902990 .c/)H(c. ).(. eq ceq(H+)=3.7 10-5 molL-1pH=4.43 (2) 中 心 離 子 的 水 解 效 應(yīng)在 配 位 平 衡 與 酸 堿 平 衡 中 ,還 存 在 中 心 離 子 水 解 的 傾向 ,當(dāng) 溶 液 的 酸 度 降 低 至 一 定 程 度 時(shí) ,金 屬 離 子 水 解 ,配 離 子 解 離 ,溶 液 的 酸 度 越 低 ,水 解 趨 勢(shì) 越 大 . 水 解 效 應(yīng) :由 于 中 心 離 子 形

12、 成 氫 氧 化 物 沉 淀 時(shí) ,配 離 子穩(wěn) 定 性 下 降 ,甚 至 被 破 壞 的 作 用 稱(chēng) 為 水 解 效 應(yīng) . 36FeF 3Fe F6 3OH 3OHFe 例 Fe3+與 C2O42-反 應(yīng) : Fe3+3C2O42- Fe(C2O4)33- ,溶 液 中 原 有 0.04molL-1Fe3+和 足 量 的 K2C2O4 , 當(dāng) 達(dá) 到 平 衡 時(shí)ceq(C2O42-) =0.1 molL-1,問(wèn) 此 時(shí) ceq(Fe3+)?如 果 pH增 大到 8.0,會(huì) 有 Fe(OH)3沉 淀 嗎 ? (Fe(OH)3=4.0 10-38spKfK =1.6 1020解 : Fe3+3

13、C2O42- Fe(C2O4)33- 平 衡 濃 度 / molL-1 x 0.1 0.04 x0.04 32423 3342 c/)OC(cc/Fec c/)OC(Fe(cK eqeq eqf ）（ 203 106110040 .).(x . ceq(Fe3+) = x = 2.5 10-19 molL-1當(dāng) pH=8.0時(shí) ceq(OH-)=1.0 10-6 molL-1J =ceq(Fe3+) / ceq(OH-)/ 3c c 有 Fe(OH)3沉 淀 生 成當(dāng) pH=7.0時(shí) 有 Fe(OH)3沉 淀 生 成 嗎 ?pH=7.0 ,c eq(OH-)=1.0 10-7 molL-1J

14、=ceq(Fe3+) / ceq(OH-)/ 3c c spK= 2.5 10-19 (1.0 10-7 )3=2.5 10-40 無(wú) Fe(OH)3沉 淀 生 成 spK= 2.5 10-19 (1.0 10-6 )3=2.5 10-37 結(jié) 論 :要 使 配 離 子 穩(wěn) 定 ,必 須 控 制 溶 液 的 酸 堿 度 在 合適 的 pH范 圍 內(nèi) ,酸 效 應(yīng) 和 水 解 效 應(yīng) 都 應(yīng) 考 慮 . 例 19 下 列 配 合 物 能 在 強(qiáng) 酸 介 質(zhì) 中 穩(wěn) 定 存 在 的 為 ( )。 (A) AgNH32 (B) FeCl4 (C) Fe(C2O4)33 (D)AgS2O323-B 例

15、 20 向 FeF63-的 水 溶 液 中 加 酸 ， 則 （ ） 。 (A)FeF63-的 穩(wěn) 定 性 減 小 (B) FeF63-的 穩(wěn) 定 性 增 大 (C) Fe3 離 子 濃 度 減 小 (D)Fe3 離 子 濃 度 增 大 A、 D例 21 在 FeF 63-溶 液 中 加 入 強(qiáng) 堿 ,會(huì) 影 響 其 配 離 子 的穩(wěn) 定 性 。 ( ) Ag+ AgCl(白 色 ) Ag(NH3)2+ AgBr(淺 黃 色 ) Ag(S2O3)23- AgI (黃 色 ) Ag(CN)2- Ag2S(黑 色 ) Cl- NH3 Br- (S2O3)2-I- CN- S2-Cl- NH3 Br-

16、 (S2O3)2- I- CN- S2- 配 合 平 衡 與 沉 淀 反 應(yīng) 的 關(guān) 系 ， 是 沉 淀 劑 與 配 合 劑 爭(zhēng) 奪 金 屬 離 子 的 過(guò) 程 。K 穩(wěn) 或 Ksp越 大 ， 則 沉 淀 愈 易 被 配 合 溶 解 。如 ： AgCl(s) Ag+ + Cl- ； Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-， K = Ksp K穩(wěn) = 2.0 10-3 爭(zhēng) 奪 和 束 縛 Ag+能 力 的 次 序 ： 3 配 位 平 衡 與 沉 淀 溶 解 平 衡 例 3 欲 使 0.10mmol的 AgCl完 全 溶 解 生 成

17、Ag(NH3)2+,最 少 需 要1.0cm3氨 水 的 濃 度 是 多 少 ？AgCl的 濃 度 為 0.10mmol / 1.0cm3 = 0.10 moldm-3 AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-始 ： 0.10 x 0 0平 衡 時(shí) /moldm-3 0 x-0.2 0.10 0.10 (0.1 0.1)/( x-0.2) 2 = K =2.0 10-3 x = 2.4 moldm -3 4 配 離 子 之 間 的 平 衡當(dāng) 溶 液 中 存 在 兩 種 能 與 同 一 金 屬 離 子 配 位 的 配 位 體 時(shí) ， 或 者 存在 兩 種 能 與 同 一 配 位 體

18、 配 位 的 金 屬 離 子 時(shí) ， 都 會(huì) 發(fā) 生 相 互 間 的爭(zhēng) 奪 及 平 衡 轉(zhuǎn) 化 。 這 種 競(jìng) 爭(zhēng) 及 平 衡 轉(zhuǎn) 化 主 要 取 決 于 配 離 子 穩(wěn) 定性 的 大 小 。 一 般 平 衡 總 是 向 生 成 配 離 子 穩(wěn) 定 性 較 大 的 方 向 轉(zhuǎn) 化 ，兩 個(gè) 配 離 子 的 穩(wěn) 定 常 數(shù) 相 差 越 大 ， 轉(zhuǎn) 化 越 完 全 。 例 4 試 求 Ag(NH3)2+ + 2CN- Ag(CN)2- + 2NH3的 平 衡 常 數(shù) 。 K = Ag(CN 2)-NH32/Ag(NH3)2+CN-2 = Kd(Ag(NH3)2+)/Kd(Ag(CN)2-) = 8

19、.91 10-8/7.9 10-22 = 1.1 1014 5 配 位 平 衡 與 氧 化 還 原 平 衡 配 位 平 衡 與 氧 化 還 原 平 衡 也 可 以 相 互 轉(zhuǎn) 化 ,在 配 位 平 衡 系統(tǒng) 中 ,加 入 氧 化 劑 或 還 原 劑 ,降 低 金 屬 離 子 濃 度 ,會(huì) 使 配 離子 解 離 ,平 衡 發(fā) 生 移 動(dòng) . (1) 由 于 溶 液 中 金 屬 離 子 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ,降 低 了 金 屬 離 子濃 度 ,從 而 降 低 了 配 離 子 的 穩(wěn) 定 性 ,配 為 平 衡 向 解 離 方 向 移 動(dòng) ,配 離 子 被 破 壞 . Sn2+Fe3+ +

20、 6SCN- Fe(SCN)63- (血 紅 色 )Fe 2+ Sn4+2Fe(SCN)63- + Sn2+ 2Fe2+ + 12SCN-+ Sn4+ 血 紅 色 消 失 , 配 離 子 解 離 . (2) 在 氧 化 還 原 系 統(tǒng) 中 加 入 配 位 劑 ,與 金 屬 離 子 生 成配 合 物 ,使 氧 化 還 原 平 衡 向 配 位 平 衡 轉(zhuǎn) 化 . 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 +12F-2FeF63-+)2Fe2+ I2+ 12F- 2FeF63-+2I- cAgcAgAg AgAgAgAgCl )(lg10591.0)/( )/()/( )(lg10591.0)/

21、( ClcKAgAg sp 例 298K， 在 標(biāo) 準(zhǔn) 銀 電 極 中 加 入 NaCl， 使 平 衡時(shí) c(Cl-)=2.0mol/L， 求 （ AgCl/Ag)=? (Ag+/Ag)=0.799V, 101077.1 spK V204.00.2 101077.1lg10591.0799.0 Ksp=c(Ag+)c(Cl-) S/AgAgAgI/AgAgCl/Ag/AgAg 2 S/AgAgAgI/AgAgCl/Ag/AgAg 2, 比 較 下 列 大 小 ？ 結(jié) 論 ： 沉 淀 劑 使 電 對(duì) 中 氧 化 型 濃 度 降 低 時(shí)， 將 減 小 （ 且 越 小 越 小 ） 氧 化型 氧 化

22、能 力 削 弱 ， 還 原 型 還 原 能 力 增 強(qiáng) 。spK 6 配 位 取 代 反 應(yīng)Cu(H2O)42+ + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 4H2OFe(H2O)63+ + 6F- FeF63- + 6H2O配 離 子 按 反 應(yīng) 活 性 分 為 兩 類(lèi) ：(1) 反 應(yīng) 可 以 很 快 ， 甚 至 在 瞬 間 即 可 完 成 的 配 離 子 稱(chēng) 為活 性 的 ， 如 Cu(H2O)42+， Ni(H2O)62+。(2) 配 體 取 代 反 應(yīng) 慢 的 配 離 子 稱(chēng) 為 非 活 性 或 惰 性 的 ， 如Cr(H 2O)63+。 Fe(CN)64- 惰 性 的 ， 無(wú) 毒Fe(

23、CN)63- 活 性 的 ， 有 毒 1. 螯 合 物由 多 齒 配 位 體 與 中 心 離 子 （ 原 子 ） 形 成 具 有 環(huán)狀 結(jié) 構(gòu) 的 配 合 物 成 為 螯 合 物 ， 也 稱(chēng) 為 內(nèi) 配 合 物 。9.4 螯 合 物 EDTA是 常 用 的 螯 合 劑 OCO CH CH OCO N CH CH N OCO CH CH OCO 22 22 22 4 乙 二 胺 四 乙 酸 根 EDTA(Y4 ) Ca2+的 配 位 數(shù) 為 6， 配 位原 子 分 別 是 4個(gè) O， 2個(gè) N。配 位 數(shù) 為 4時(shí) ， EDTA形成 4個(gè) 五 元 環(huán) ， 配 位 數(shù)為 6時(shí) ， 形 成 5個(gè) 五

24、元 環(huán) 。 9.4.1 螯 合 物 的 結(jié) 構(gòu) 特 點(diǎn)螯 合 物 又 稱(chēng) 內(nèi) 配 合 物 ， 它 是 由 多 基 配 體與 同 一 中 心 離 子 形 成 的 具 有 環(huán) 狀 結(jié) 構(gòu) 的配 合 物 。 其 中 配 體 好 似 螃 蟹 的 蟹 鉗 一 樣鉗 牢 中 心 離 子 ， 而 形 象 地 稱(chēng) 為 螯 合 物 。 CuCH2-H2NCH2-H2N NH2-CH2NH2-CH2 2+能 與 中 心 離 子 形 成 螯 合 物 的 配 位 體 稱(chēng) 為 螯 合 劑 。氨 基 乙 酸氨 三 乙 酸 乙 二 胺 四 乙 酸 (EDTA)Ca 2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+ 9.4.2

25、螯 合 物 的 性 質(zhì) 特 點(diǎn)由 于 螯 環(huán) 的 形 成 使 螯 合 物 具 有 特 殊 穩(wěn) 定 作 用 ， 稱(chēng) 螯 合 效 應(yīng) 。在 螯 合 物 中 形 成 環(huán) 的 數(shù) 目 越 多 ， 穩(wěn) 定 性 越 高 。 在 大 多 數(shù) 情 況下 ， 五 、 六 元 環(huán) 最 穩(wěn) 定 。很 多 還 具 有 特 征 的 顏 色 ， 難 溶 于 水 而 易 溶 于 有 機(jī) 溶 劑 等 性質(zhì) 特 點(diǎn) ， 而 被 廣 泛 地 用 于 沉 淀 分 離 、 溶 劑 萃 取 、 比 色 測(cè) 定 、容 量 分 析 等 分 離 工 作 。 如 丁 二 肟 在 氨 堿 性 溶 液 中 與 Ni2+離 子作 用 ， 生 成 鮮

26、 紅 色 的 沉 淀 ， 是 檢 驗(yàn) Ni 2+的 特 征 反 應(yīng) 。 Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+ (1) Cu NH3NH3H3NH3NCu2+ + 2en Cu(en)22+ (2) NH2CH2NH2CH2CH2H2NCH2H2N CuCu2+ 2en 2+ 1mrS 2mrS mrH 均 小 于 零則 1mrG 2mrG反 應(yīng) 正 向 進(jìn) 行 趨 勢(shì) (2)比 (1)大 ,故 Cu(en)22+穩(wěn) 定 . applications of complexes(1) 分 析 化 學(xué) 的 離 子 檢 驗(yàn) 與 測(cè) 定(血 紅 色 )Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)

27、n3-n(2) 物 質(zhì) 的 分 離 pH = 10的 NH4Cl-NH3中 ， Cu2+ 生 成 Cu(NH3)42+ 而 與 生 成 氫 氧 化 物 的 Fe3, Fe2+ , Al3+, Ti4+ 等 離 子 分 離 。9.5 配 位 化 合 物 應(yīng) 用 簡(jiǎn) 介 (3) 難 溶 物 的 溶 解4Au + 8KCN + 2H2O + O2 = 4KAu(CN)2 + 4KOH(4) 環(huán) 境 保 護(hù) 6NaCN +3FeSO4 = Fe2Fe(CN)6 +3NaSO4(5) 金 屬 或 合 金 的 電 鍍Cu2+ + 2 = Cu(P 2O7)2 6- 由 于 Cu (P2O7)2 6- 較

28、難 離 解 ， 溶 液 中 c(Cu2+) 小 ， 使 Cu2+ 在 電 極 上 放 電 速 率 慢 ， 有 利 于 新 晶 核 的產(chǎn) 生 ， 因 而 可 得 到 光 滑 、 均 勻 、 附 著 力 好 的 鍍 層 。-472OP 照 相 技 術(shù) 中 負(fù) 片 必 需 經(jīng) 過(guò) 定 影 操 作 才 能 見(jiàn) 光 。 定 影 階段 的 任 務(wù) 是 去 掉 負(fù) 片 上 原 先 未 曝 光 的 AgBr微 粒 , 讓 黑 色 的金 屬 Ag微 粒 留 下 來(lái) 。 常 用 定 影 劑 是 硫 代 硫 酸 鈉 的 水 溶 液 : 由 于 配 離 子 Ag(S2O3)23-的 穩(wěn) 定 常 數(shù) 大 , 該 反 應(yīng)

29、 能 夠 進(jìn)行 完 全 , 結(jié) 果 導(dǎo) 致 AgBr(s)溶 解 。 負(fù) 片 一 旦 被 定 影 , 就 可 用 來(lái)產(chǎn) 生 正 像 , 即 最 終 的 照 片 。 AgBr(s) + Ag(S2O3)23-(aq) + Br-(aq)(aq)232O2S 葉 綠 素 (chlorophylls a)是 鎂 的 大 環(huán)配 合 物 ， 作 為 配 位 體 的 卟 啉 環(huán) 與 Mg2+離子 的 配 位 是 通 過(guò) 4個(gè) 環(huán) 氮 原 子 實(shí) 現(xiàn) 的 。葉 綠 素 分 子 中 涉 及 包 括 Mg原 子 在 內(nèi) 的 4個(gè) 六 元 螯 環(huán) 。 葉 綠 素 是 一 種 綠 色 色 素 , 它 能 吸 收 太

30、 陽(yáng) 光 的能 量 , 并 將 儲(chǔ) 存 的 能 量 導(dǎo) 入 碳 水 化 合 物 的 化學(xué) 鍵 。 陽(yáng) 光n CO 2 + n H2O (CH2O)n + n O2葉 綠 素 這 就 是 光 合 作 用 （ photosynthesis） 兩 類(lèi) 重 要 的 配 合 物 介 紹 血 紅 素 是 個(gè) 鐵 卟 啉 化 合 物 , 是 血 紅 蛋 白 的 組 成 部 分 。 Fe原 子 從 血 紅 素 分 子 的 血 紅 蛋 白 本 身 不 含 圖 中 表 示 出 來(lái) 的 那 個(gè) O2分 子 ， 它與 通 過(guò) 呼 吸 作 用 進(jìn) 入 人 體 的 O 2分 子 結(jié) 合 形 成 氧 合 血 紅 蛋白 ， 通 過(guò) 血 流 將 氧 輸 送 至 全 身 各 個(gè) 部 位 。下 方 鍵 合 了 蛋 白 質(zhì) 鏈上 的 1個(gè) N原 子 ， 圓 盤(pán)上 方 鍵 合 的 O2分 子 則來(lái) 自 空 氣 。 中 國(guó) 杰 出 的 無(wú) 機(jī) 化 學(xué) 家 和 教 育 家 ， 1981 年 當(dāng) 選 為中 國(guó) 科 學(xué) 院 化 學(xué) 部 學(xué) 部 委 員 。 長(zhǎng) 期 從 事 無(wú) 機(jī) 化 學(xué) 和 配 位化 學(xué) 的 研 究 工 作 ， 是 中 國(guó) 配 位 化 學(xué) 的 奠 基 者 。戴 安 邦 教 授 (1901-1999)