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1、廢舊電池回收利用,,一、實驗目的,1.理解廢干電池的危害以及干電池的主要成分； 2.掌握干電池混合物中各種成分的分理方法以及原理； 3.了解廢棄物處理的原則。,二、實驗原理,通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再按照各物質的化學性質分別對鋅皮和錳粉進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產品。預處理是用洗液對鋅皮和錳粉進行浸泡，將其中的可溶性物質（ZnC12 , HgC12 , NH4Cl ，淀粉，金屬離子等）溶解，使鋅和錳粉得到初步凈化。生產二氧化錳的主要化學反應： MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O M

2、nO + 2H+Mn2+ + H2O Mn2O3 + 6H+ + 2Cl- 2Mn2+ + Cl2+ 3H2O Mn2+ + 2OH- Mn(OH)2 Mn(OH)2 + H2O2 MnO2+ 2H2O 生產硫酸鋅的主要化學反應： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O M2+ + Zn Zn2+ + M (M主要為P，C，H) 2 Zn2+ + CO2-3 + H2OZn2(OH)2 CO3+ 2H+,三、實驗步驟工藝流程包括預處理，二氧化錳生產和硫酸鋅生產三個部分。各部分流程見圖1 、圖2 、圖3 所示。,,,,1.二氧化

3、錳生產工藝經預處理后的錳粉，加入稀鹽酸（31）溶解，同時攪拌5后過濾，除去不溶物。濾液加入工業(yè)雙氧水，調pH 4.5-5.2，分離Fe ( OH ) 3 沉淀，然后用NaOH 溶液，調pH 8.0-9.0，生成二氧化錳沉淀。經過烘干，活化，可得到純度較高的二氧化錳產品。浸取中產生的氯氣經冷卻液化后回收。2.硫酸鋅生產工藝 浸取、氧化經預處理后的鋅皮，雜質含量低，用25 稀硫酸浸取，反應速度快，浸出率高。pH4.0左右，攪拌速度50r/min ，反應時間4h ，過濾后，加入H2 O2, 氧化除鐵，pH 控制在4.2-5.0 ，加熱攪拌30 min。,,置換置換是保證七水硫酸鋅純度的關鍵工序，其目的在于有效的除汞、鎬、鉛等離子。利用Zn 、Pb 、Cd , Hg 電位差將母液中Cd2+ , Pb2+ , Hg2+ ,置換成鎘、鉛、汞齊。為了加速Cd2+的置換反應，減少復溶，需要控制溫度在70 置換。因鋅和鎘的電位非常接近，相差僅為0.36V ，因此，置換過程要加入過量的鋅粉。充分反應后過濾，殘渣中鎘、汞等重金屬要進行處理，以免產生二次污染。溶解、結晶將從洗液中產生的堿式碳酸鋅，緩慢加入稀硫酸溶解，并進行攪拌，至pH 6.0 左右，停止加入，濾掉溶液中微量不溶物。再加熱蒸發(fā)濾液至飽和，冷卻結晶。經離心脫水，烘干可得到七水硫酸鋅。,,