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1、 《化學反應的類型》 （復習） 古交十一中 吳俊峰 2018年4月 《化學反應的類型（復習）》教學設計 學校：古交十一中 學科：化學 年級：九年級 參賽人姓名：吳俊峰 課題名稱：專題復習：化學反應的類型 教學目標： 1、熟練掌握基本化學反應類型的概念，學生能正確區(qū)分常見反應的基本類型。 2、記住金屬活動性，并能利用金屬活動性順序判斷置換反應能否進行進行，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。 3、知道復分解反應發(fā)生的條件。多數(shù)同學會判斷復分解反應是否

2、發(fā)生。 4、會用化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應解釋日常生活相關(guān)的現(xiàn)象。 教學重點： 能正確區(qū)分常見反應的基本類型，掌握置換反應、復分解反應的規(guī)律。 教學難點： 掌握置換反應、復分解反應的規(guī)律，會判斷復分解反應是否發(fā)生。 教學方法與手段： 教師采用以學生為主體進行歸納總結(jié)法，任務型教學方法和講練結(jié)合法來開展課堂 教學； 采用多媒體教學設備和ppt課件等手段來服務課堂教學。 使用教材的構(gòu)想： 本節(jié)課是中考前的專題復習課，我整合了教材，系統(tǒng)歸納出整個初中階段的化學反應基本類型，以學生學習為主體，利用學練相結(jié)合的方法來組織課堂教學。 首先，通過書寫

3、四個化學反應方程式來引導學生歸納出四種基本化學反應類型，并圖示反應模式、規(guī)律和特點； 接下來，學生以生成CO2 的不同化學反應來鞏固四種基本反應類型，同時結(jié)合填空練習，牢固掌握和分清四種基本反應類型。 然后，專項解決中考考題多且學生難以掌握的置換反應和復分解反應。以開放性的試題來幫助學生靈活掌握兩類反應的條件和規(guī)律。 最后，小結(jié)和布置作業(yè)。 教學流程： 教師活動 學生活動 設計意圖 正確書寫化學方程式是學好化學的基礎，準確分類化學反應并能揭示其規(guī)律，是掌握化學物質(zhì)間反應的最佳途徑。 這節(jié)課我們復習化學反應的基本類型，相信我們的復習對大家?guī)椭艽蟆? 一、寫出下列化學反應的化學

4、方程式 1、硫在空氣中燃燒 2、實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣 3、實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣 4、氫氧化鈉和硫酸反應 評價并鼓勵完成好的學生 核對結(jié)果 思考：1—4分別屬于那類基本反應類型 二、化學反應的基本類型 提問：說出1—4分別屬于那類基本反應類型，并說出概念 1、化合反應：????????????? 特點：多變一 2、分解反應：????????????? 特點：一變多 3、置換反應： ????? A+BC=B+AC 4、復分解反應 AB+CD=AD+CB 提示：（1）、這里的化合物指酸、堿、鹽、金屬氧化

5、物，不包括非金屬氧化物。 （2）、交換時化合價不變。 組織歸納基本反應的規(guī)律，用字母表示出來。 三、練習應用 1、判斷下列反應的基本類型 （1）、Na2O + H2O ＝ 2NaOH （2）、NaOH + HNO3 ＝ NaNO3 + H2O （3）、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ （4）、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 2、下列基本反應類型中，一定有單質(zhì)生成的是 A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 3、分別寫出一個生成CO2的化合反應

6、、分解反應、置換反應、復分解反應。 評價、講評結(jié)果 四、重點學習置換反應 思考：用什么實驗可以證明鐵比銅的金屬活動性強？ 要求1、用兩種方法證明； 2、寫出相關(guān)的化學反應方程式。 并說出預計看到的現(xiàn)象。 歸納，以上兩個反應都是置換反應，都在溶液中進行。那么置換反應都在溶液中進行的說法對面？ 小結(jié)：置換反應有哪幾種？ 反應時需要什么條件？ 1、酸+金屬==鹽+氫氣 （反應在溶液中進行，金屬的活動性排在H之前可以置換酸中的氫） 2、鹽+金屬==新鹽+新金屬 （反應在溶液中進行，在金屬活動性順序中排在前面的金屬可將排在后面的金屬從它的鹽溶

7、液中置換出來） 3、非溶液置換反應：還原性單質(zhì)和氧化物的反應　如：C+2CuO ==2Cu+CO2↑ 五、重點學習復分解反應 現(xiàn)有常見幾種化合物硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、氧化鐵。 （除氧化鐵外都為相應的溶液） 1、部分同學可先寫出以上各物質(zhì)的化學式； 2、依據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷以上物質(zhì)兩兩之間能否發(fā)生反應，把能反應的化學方程式寫出來； 3、歸納，復分解反應有幾種，然后小組交流歸納結(jié)果。 （走進學生，查看完成情況，幫助個別學生完成） 4、說說各類復分解反應發(fā)生是條件。 條件：（1）、生產(chǎn)物中有氣體或沉淀或水。 （2）、在鹽和鹽、鹽和堿反應時反應物都溶于

8、水。 六、課堂小結(jié) 1、個別學生在黑板上完成 2、其余學生在練習本上完成 3、一起判斷對錯，如有錯誤幫助改正。 回答問題 1、化合反應 由兩種或兩種以上物質(zhì)①生成另一種物質(zhì)②的反應叫做化合反應。 2、分解反應： 由一種物質(zhì)①生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)②的反應叫做分解反應。 3、置換反應 由一種單質(zhì)與一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應 4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。 置換：A+BC=B+AC 復分解：AB+CD=AD+CB

9、 思考、舉手回答 思考、舉手回答 兩個學生上黑板完成 同伴交流、互助、互改 思考獨立完成 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 現(xiàn)象：鐵的表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。 1.酸+金屬==鹽+氫氣(反應必須是在溶液中進行) 2.鹽+金屬==新鹽+新金屬 (反應必須是在溶液中進行) 3. 非溶液置換反應：還原性單質(zhì)和氧化物的反應 如：C+2CuO =2Cu+CO2↑ 看清題意 先獨立完成 小組交流、完善 反思出錯原因 準備回答老師提問并展示歸納成果。 1、酸+

10、堿==鹽+水 2、酸+金屬氧化物==鹽+水 3、酸+鹽==新酸+新鹽 4、鹽+鹽==新鹽+新鹽 5、鹽+堿==新鹽+新堿 今天我們重新整理了反應的類型，有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應等四種基本類型。 重要發(fā)現(xiàn)置換反應可分為3種，復分解反應可分為5種。 鞏固重要的化學反應方程式 強調(diào)對概念的理解 能利用概念對化學反應分類 區(qū)分四種 反應類型 加深對置換反應的理解

11、 通過探究活動性的開放題來加深對復分解反應的理解。 達標檢測 1、判斷下列反應的基本類型（ ） （1）、Na2O + H2O ＝ 2NaOH （2）、NaOH + HNO3 ＝ NaNO3 + H2O （3）、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ （4）、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 2、下列基本反應類型中，一定有單質(zhì)生成的是（ ） A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 3、分別寫出一個生成CO2

12、的化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 4、、物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 → 鹽 + H2O”的反應，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 5、本題部分優(yōu)秀學生完成 板書設計 化學反應的類型 化學反應方程式 基本反應類型 特點 或規(guī)律 1、化合反應 多變一 2、分解反應?? 一變多??????? 3、置換反應 A+BC=B+AC 4、復分解反應 AB+CD=AD+CB 作業(yè)設計及設計意圖 1、《中考說明》 P80當堂訓練1—4； 2、2012適應性訓練25題 意圖：讓學生能鞏固知識，達到對知識點的熟練應用。 教學反思：