《（廣東專(zhuān)用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(十七) 5.3化學(xué)鍵全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專(zhuān)用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(十七) 5.3化學(xué)鍵全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十七) 5.3化學(xué)鍵（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(　　) ①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－ ⑥電解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤　　B.②⑤⑥　　C.②⑥　　D.②③⑤⑥ 2.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的

2、原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是(　　) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 3.下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價(jià)鍵 B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵 D.NH4HCO3加熱時(shí)聞到刺激性的氣味，在此過(guò)程中，只有共價(jià)鍵被破壞 4.(2012·珠海模擬)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，

3、其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.S2Cl2為共價(jià)化合物 B.S2Cl2只含有極性共價(jià)鍵 C.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂 D.S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成的 5.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子式如圖所示： ，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.NH5屬于離子化合物 B.NH5屬于共價(jià)化合物 C.NH5只含有離子鍵 D.NH5只含有共價(jià)鍵 6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　) A.I-131

4、：I B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： C.Na2S的電子式： D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2===CH2 7.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　) A.NH4Cl===NH3↑＋HCl↑ B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 8.X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是(　　) A.只含極性鍵的共價(jià)化合物 B.含非極性鍵的共價(jià)化合物 C.陰陽(yáng)

5、離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物 D.可形成雙核離子或者四核離子 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共4小題，每小題6分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 9.(2012·深圳模擬)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的 是(　　) A.碘升華時(shí)沒(méi)有破壞化學(xué)鍵 B.共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì) C.干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力 D.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定 10.(預(yù)測(cè)題)A、B、C、D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同主族，其中C的

6、核外電子數(shù)是D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.D元素處于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.BC2分子一定是極性分子 C.AB2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D.四種元素的原子半徑大小一定是A>C>D>B 11.(2012·深圳模擬)短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X

7、簡(jiǎn)單離子半徑：RW D.X在分別與Z和W形成的化合物中的化合價(jià)相同 12.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是(　　) A.原子半徑：R

8、次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。 (1)用化學(xué)符號(hào)表示X的一種核素_________________。 (2)寫(xiě)出Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ __________________________________________________________________。 (3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為　　　。 (4)用電子式表示Y與W形成化合物的過(guò)程為 ___________________________

9、________________________________________。 (5)XW4的電子式為_(kāi)_______________________________。 (6)W的氫化物R是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿足下列條件的離子方程式。 ①R作氧化劑：_____________________________________________________。 ②R作還原劑：_____________________________________________________。 14.(20分)(易錯(cuò)題)已知X

10、元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 (1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示) 　　　　　＞　　　　　。 (2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是　　　　　化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。 (3)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____________________ ____________________________________________________

11、_______________。 (4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ ___________________________________________________________________。 (5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是　　　　　。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有　　　　　鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。 答案解析 1.【解析】選C。對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H＋和Cl－都沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有化學(xué)鍵

12、的破壞和生成，都是物理過(guò)程，只有金剛石變?yōu)槭?、電解熔融Al2O3有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。 2.【解析】選B。由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，因?yàn)閄、Y、Z的原子序數(shù)之和為20，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，X為氫元素。Na2O中只有離子鍵，A錯(cuò)；H2O2中既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵，B對(duì)；Na2O2中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)；NaOH中有離子鍵、極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)。 3.【解析】選C。NaOH中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)；非極性共價(jià)鍵不僅存在于雙原子分子中，也存在于化合物中，如C2H4、C2H2、H2O2等中就存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)；原

13、子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為9的元素為F，兩者為活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素，可以形成離子化合物NaF，離子化合物中存在離子鍵，C對(duì)；NH4HCO3受熱時(shí)聞到刺激性的氣味，說(shuō)明NH4HCO3發(fā)生了分解反應(yīng)，生成NH3，說(shuō)明NH4HCO3中存在的離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞了，D錯(cuò)。 4.【解析】選B。根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2為共價(jià)化合物，A對(duì)；存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)；S2Cl2與水反應(yīng)，生成使品紅褪色的氣體，可知為SO2，S—S和S—Cl鍵都斷裂，C對(duì)；共價(jià)鍵的形成都是通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成的，D對(duì)。 5.【解析】選A。因?yàn)锳中存在陰陽(yáng)離子，所以為離子化

14、合物，A對(duì)、B錯(cuò)；A中H－與NH之間存在離子鍵，NH內(nèi)部存在共價(jià)鍵，C、D錯(cuò)。 6.【解析】選C。I-131指的是質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，A錯(cuò)；Cl－核外電子數(shù)為8，B錯(cuò)；Na2S中Na＋最外層沒(méi)有電子，帶一個(gè)正電荷，S2－核外有8個(gè)電子，帶2個(gè)負(fù)電荷，C對(duì)；CH2===CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D錯(cuò)。 7.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)： (1)在反應(yīng)過(guò)程中，離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵都存在斷裂和生成。 (2)NH4Cl、NH4HCO3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CO2中存在極性共價(jià)鍵。 【解析】選

15、D。NH4Cl分解生成NH3和HCl的過(guò)程中只有離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂，A錯(cuò)；NH3與H2O和CO2反應(yīng)過(guò)程中，有離子鍵的生成，沒(méi)有離子鍵斷裂，有極性共價(jià)鍵的斷裂和生成，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂和生成，B錯(cuò)；NaOH與Cl2的反應(yīng)過(guò)程中，有離子鍵的斷裂和生成，有非極性共價(jià)鍵的斷裂，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的生成，有極性共價(jià)鍵的斷裂，有極性共價(jià)鍵生成，C錯(cuò)；Na2O2與CO2反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵的斷裂和生成、非極性共價(jià)鍵的斷裂和生成、極性共價(jià)鍵的斷裂和生成，D對(duì)。 8.【解析】選C。短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形

16、成只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O，A對(duì)；X、Y形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2，B對(duì)；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，C錯(cuò)；X、Y形成的雙核離子為OH－，形成的四核離子為H3O＋，D對(duì)。 9.【解析】選A、B。碘單質(zhì)(I2)升華時(shí)，只是從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，仍然為I2，所以化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞，A對(duì)；共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，B對(duì)；CO2晶體中在CO2分子之間存在范德華力，但是不存在非極性鍵，C錯(cuò)；HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镕元素的非金屬性比Cl元素的非金屬性強(qiáng)，不是因?yàn)闅滏I的存在，D錯(cuò)。 10.【解析】選A、C

17、。根據(jù) C、D同主族，且C的核外電子數(shù)是D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，所以C為S，D為O；A的陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物，則A為Ca；B與D同周期，且A與B能形成AB2型化合物，則第二周期能與Ca形成AB2型化合物的元素為C與F，B為C或F。O在第二周期第ⅥA族，A對(duì)；BC2為CS2，與CO2結(jié)構(gòu)相似，為非極性分子，B錯(cuò)；CaC2中Ca2＋與C之間存在離子鍵，C內(nèi)部存在共價(jià)鍵，若為CaF2則只存在離子鍵，C對(duì)；四種元素的原子半徑比較，Ca一定大于S，S一定大于O，若B為C，則原子半徑C>O，若B為F，則原子半徑O>F，D錯(cuò)。 11.【解析】選B、C。由題意知

18、，X為H，Y為O，Z為Na，R為Al，W為S。A項(xiàng)，Y與Z形成的離子化合物中Na2O2既有離子鍵，又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，O2－、Na＋、Al3＋的離子半徑大小順序?yàn)椋篛2－＞Na＋＞Al3＋；C項(xiàng)，H2O和H2S的穩(wěn)定性為H2O>H2S；D項(xiàng)，NaH和H2S中氫元素的化合價(jià)分別為－1和＋1。 12.【解析】選A、B。R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)，若R為第二周期元素，則為碳元素，若R為第三周期元素，則為磷元素。Q則可能為氧元素或氯元素，原子半徑R>Q，A不正確；R和Q不可能形成離子化合物，B不正確；R和Q可能形成共價(jià)化合物CO2，C正確；R和Q可能是P、Cl，都可

19、用來(lái)制造農(nóng)藥，D正確。 13.【解析】Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y為Mg；X與W形成四面體形的化合物，該化合物可用作滅火劑，且X的原子序數(shù)比Mg小，W的原子序數(shù)比Mg大，可知X與W形成的化合物為CCl4，X為C，W為Cl。Mg與Z的最外層電子數(shù)之和與Cl的最外層電子數(shù)相等，可知Z為P。 (1)C元素的核素可能有C或C或C。 (2)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。 (3)P在Cl2中燃燒，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (4)MgCl2的形成過(guò)程為： (5)CCl4的電子式為

20、 (6)HCl作氧化劑的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，HCl作還原劑的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 答案：(1)C或C或C或12C或13C或14C (2)2Mg＋CO22MgO＋C (3)PCl3 (4) (5) (6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(其他合理答案均可) 【方法技巧】原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷 (1)如果某元素原子的化合價(jià)絕對(duì)值與最外層電子數(shù)之和等于8，則說(shuō)明該原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。如PCl5中P元素的化合價(jià)為5，最外層

21、電子數(shù)為5，化合價(jià)與最外層電子數(shù)之和為10，說(shuō)明P元素最外層沒(méi)達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，而Cl原子化合價(jià)的絕對(duì)值為1，最外層電子數(shù)為7，兩者之和為8，說(shuō)明Cl原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。 (2)在判斷各元素原子是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，如出現(xiàn)H元素、Li元素、Be元素、B元素，則該元素原子一定沒(méi)有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。 14.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)核外電子排布遵循能量最低原則。當(dāng)M層有電子時(shí)，K、L層一定排滿電子。 (2)最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3，可以確定Z一定在第三周期。 (3)主族元素最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)等于最外層電子數(shù)－8。 【解析】因?yàn)閄元素的K、L層電子數(shù)

22、之和比L、M層電子數(shù)之和大1，則X為Na；Y元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則Y為Cl；Z為Al；設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，最低負(fù)價(jià)為a－8，根據(jù)a＝3|a－8|可得a＝6，W的最高價(jià)氧化物可表示為WO3，設(shè)W的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則W的百分含量為x/(x＋48) ×100%＝40%，可得x＝32，所以W為S。 (1)Y的氣態(tài)氫化物為HCl，W的氣態(tài)氫化物為H2S，穩(wěn)定性HCl>H2S。 (2)Na在空氣中加熱生成的是Na2O2，是離子化合物。 (3)X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO

23、＋2H2O。 (4)S的低價(jià)氧化物為SO2，與Cl2反應(yīng)的方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 (5)Al與Cl形成的化合物為AlCl3，因?yàn)锳lCl3在固態(tài)和液態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電，說(shuō)明AlCl3中存在共價(jià)鍵。 答案：(1)HCl　H2S (2)離子 (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (5)AlCl3　共價(jià) 【誤區(qū)警示】AlCl3雖然是金屬Al與活潑非金屬元素Cl形成的化合物，但是AlCl3中存在的卻是共價(jià)鍵，不存在離子鍵。這也是容易形成離子鍵的元素為什么是第ⅠA族、第ⅡA族金屬元素與第ⅥA族、第ⅦA族非金屬元素，第ⅢA族的元素一般不能形成離子鍵的原因。