《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(八)3.3鐵及其重要化合物全程復(fù)習(xí)方略 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(八)3.3鐵及其重要化合物全程復(fù)習(xí)方略 新人教版（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(八) 3.3鐵及其重要化合物（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2012·深圳模擬)最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.999990%的鐵，根據(jù)你的推測(cè)，下列性質(zhì)它不可能具有的是(　　) A.硬度比生鐵低 B.在潮濕的空氣中放置不易生銹 C.在冷的濃硫酸中可鈍化 D.與4 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快 2.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是(　　) A.FeCl2　　　　　　　 B.NaHCO

2、3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)3 3.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是(　　) A.變淺 B.逐漸加深 C.沒(méi)有改變 D.變棕黃色 4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A.將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸： 　Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 　Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D.將鐵粉

3、加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 5.(2012·臨沂模擬)A、B、C是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為(　　) A.Fe、Cl2、Cu　　　 　　　B.Fe、Cl2、H2 C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg 6.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(　　) 操作、現(xiàn)象 解　釋 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)

4、Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn) 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣 D 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色 說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 7.下列敘述正確的是(　　) A.因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3 B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色 C.向一定體積的熱濃硫酸中加入過(guò)量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿

5、溶液完全吸收 D.將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)溶液中是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 8.(2012·珠海模擬)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A.1∶1∶1　　　　 　　B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選

6、項(xiàng)符合題目要求) 9.(易錯(cuò)題)2.8 g Fe全部溶于一定濃度100 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是(　　) A.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0 mol/L B.1.12 L的氣體可能是NO和NO2的混合物 C.反應(yīng)后溶液中c(NO)＝1.6 mol/L D.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61 g Fe 10.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2

7、＋，一定不含Cu2＋ B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋ C.濾出的固體不可能只有鐵，沒(méi)有銅 D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含 Cu2＋和Fe3＋ 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(14分)(2011·大綱版全國(guó)卷改編)如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知： ①反應(yīng)C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； ②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

8、。 回答問(wèn)題： (1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　__________________________________________________________________。 (2)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程)：　 　__________________________________________________________________。 (3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： 　_______________________________________________

9、___________________， 反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為： 　__________________________________________________________________。 (4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________________。 12.(17分)(探究題)某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)(Fe3O4)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________； (2)試劑1的化學(xué)式是　　　?。患尤朐噭?/p>

10、1后溶液呈紅色的原因是(用離子方程式表示)：__________________________________________________________。 (3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)______________ 　__________________________________________________________________； (4)某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于加入了過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了如下表中的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會(huì)是什么？ 編號(hào) 猜想 甲 溶液中的＋3

11、價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe 乙 溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白 丁 ？ 為驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是合理的，請(qǐng)你根據(jù)結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。 (可選用試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 FeCl3、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、蒸餾水) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)　論 說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的 13.(17分)(預(yù)測(cè)題)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F

12、元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　，該過(guò)程的現(xiàn)象為：________________________________________。 (2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是：_____________________________________。 (3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。 (4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、　　　　、灼燒、　　　　、稱量。 (5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的

13、質(zhì)量為　　　　 g。 答案解析 1.【解析】選D。生鐵是鐵碳合金，硬度比純鐵高，A正確；鐵純度越高抗腐蝕能力越強(qiáng)，B正確；鐵在冷濃硫酸中能鈍化，C正確；與4 mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)因不易發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率比生鐵慢，D不正確。 2.【解析】選C。A項(xiàng)，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2；B項(xiàng)，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；C項(xiàng)，通過(guò)化合反應(yīng)不能直接制得Al(OH)3；D項(xiàng)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故選C項(xiàng)。 3.【解析】選D。Fe(NO3)2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2＋＋NO＋4H＋=== 3F

14、e3＋＋NO↑＋2H2O，所以反應(yīng)后溶液變棕黃色，故選D項(xiàng)。 4.【解析】選A。A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確的離子方程式應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后只能生成Fe2＋和H2。 5.【解析】選A。B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。 6.【解析】選D

15、。 A 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán) 錯(cuò)誤 B 鐵銹的主要成分是Fe2O3 錯(cuò)誤 C 鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，不能得到氫氣 錯(cuò)誤 D 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 正確 7.【解析】選B。A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl；B項(xiàng)，由于還原性I－>Fe2＋，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I－反應(yīng)：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；C項(xiàng)，過(guò)量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng)，首先產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來(lái)稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2；

16、D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，欲檢驗(yàn)溶液中的SO，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba(NO3)2溶液，則不能排除SO的干擾，故選B項(xiàng)。 8.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)Fe與Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反應(yīng)的先后順序； (2)橫、縱坐標(biāo)及曲線各折點(diǎn)表示的意義； (3)HNO3反應(yīng)生成的Fe3＋和溶液中的原有Fe3＋均與Fe發(fā)生反應(yīng)。 【解析】選D。由于先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，最后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu

17、(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu。由圖像知，1 mol Fe與HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(NO3)3 1 mol需HNO3 4 mol；由圖像知，1 mol Fe與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，則需Fe(NO3)3 2 mol，所以原溶液中含有Fe(NO3)3 1 mol；由圖像知，1 mol Fe與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)，則需Cu(NO3)2 1 mol，所以原溶液中含有Cu(NO3)2 1 mol，故選D項(xiàng)。 9.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)，鐵與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3； (2)除剩余的HNO3能溶解鐵外，生成的Fe(NO3)3仍能溶解

18、鐵。 【解析】選A、B。由于反應(yīng)后溶液的pH為1，說(shuō)明HNO3過(guò)量，所得溶液為Fe(NO3)3溶液，則n(反應(yīng)前HNO3)＝n(未被還原HNO3)＋n(被還原HNO3)＋n(剩余HNO3)＝×3＋＋0.1×0.1＝0.21(mol)，所以反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為＝2.1(mol/L)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由Fe→Fe3＋知，0.05 mol的Fe反應(yīng)時(shí)失去0.15 mol電子，則HNO3得到0.15 mol電子生成0.05 mol 氣體，所以該氣體全部為NO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中n(NO)＝3n(Fe)＋n(剩余HNO3)＝3×0.05＋0.1×0.1＝0.16(mol)，所以反應(yīng)后溶液中c(

19、NO)＝＝1.6(mol/L)，故C項(xiàng)正確；根據(jù)：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，剩余的0.01 mol HNO3能溶解 0.003 75 mol Fe，根據(jù)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋得，生成的0.05 mol Fe3＋能溶解 0.025 mol Fe，所以反應(yīng)后溶液總共溶解0.028 75 mol Fe，即1.61 g Fe，故D項(xiàng)正確。 【方法技巧】鐵與硝酸的反應(yīng)規(guī)律 (1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。 (2)鐵與稀硝酸的反應(yīng)： 硝酸過(guò)量時(shí)： Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O?、? Fe過(guò)量時(shí)：

20、3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?、? 鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問(wèn)題，可用數(shù)軸表示為： ①當(dāng)≤時(shí)，按反應(yīng)①進(jìn)行， 產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。 ②當(dāng)≥時(shí)，按反應(yīng)②進(jìn)行， 產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余。 ③當(dāng)<<時(shí)，則反應(yīng)①②均發(fā)生， 產(chǎn)物為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。 10.【解析】選C、D。由于先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含F(xiàn)e3＋；若濾出的固體中含有

21、鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確，鐵比銅還原性強(qiáng)，若濾出的固體中沒(méi)有銅，則溶液中一定含有Cu2＋，而鐵與Cu2＋不能共存，C項(xiàng)正確。 11.【解題指南】本題主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性質(zhì)及與其有關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算。解題時(shí)注意尋找突破口，如鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接、CO2是最常見(jiàn)的溫室氣體等。 【解析】(1)鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接，由①可知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。CO2是最常見(jiàn)的溫室氣體，由②可知E為Mg、I為CO2、F為MgO、

22、D為C。綜上可知A為O2。 (2)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)eCl3與銅粉完全反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.01 mol，需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol＝0.64 g。 (3)Al與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，反應(yīng)后溶液為NaAlO2，與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為： AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (4)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO22M

23、gO＋C，觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體。 答案：(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.01 mol，至少需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol× 64 g/mol＝0.64 g (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體 12.【解析】(1)Fe3O4固體溶于稀鹽酸的反應(yīng)為：Fe3

24、O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。 (2)檢驗(yàn)Fe3＋的存在用KSCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 (3)溶液中加入新制氯水后紅色加深是因?yàn)镕e3＋濃度增大，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (4)放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去的其他可能是溶液中的Fe3＋被氧化為更高的價(jià)態(tài)。驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確，檢驗(yàn)溶液中是否含有SCN－即可。 答案：(1)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (2)KSCN　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (3)2Fe2＋＋Cl2==

25、=2Fe3＋＋2Cl－ (4)丁的猜想是：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20% KSCN溶液(或取少量褪色后溶液于試管中，逐滴加入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液) 溶液變紅色(溶液不變紅色) 13.【解析】(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說(shuō)明濾液中含有Fe2＋。 (2)由于H2O2具有氧化性，加入過(guò)量H2O2的目的是：將Fe2＋全部氧化為Fe3＋。 (3)步驟③的目的是：將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步

26、驟③需加入過(guò)量的NaOH溶液或氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3 ↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]。 (4)步驟④的目的是：將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。 (5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜(Fe)＝(÷10) g＝0.07a g。 答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋ (3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3 ↓ [或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓＋3NH] (4)洗滌　冷卻 (5)0.07a 【誤區(qū)警示】解答本題要注意兩點(diǎn)： (1)認(rèn)真審題，避免由于審題不清，容易誤算成“10片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量”； (2)在Fe3＋存在的條件下，檢驗(yàn)Fe2＋的存在時(shí)，就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等試劑的方法，而應(yīng)采取加入適量酸性KMnO4溶液，若溶液由紫紅色變?yōu)樽攸S色，則含有Fe2＋。