《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時提能演練(三十七)14.2 物質(zhì)的檢驗、分離和提純?nèi)虖?fù)習(xí)方略 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時提能演練(三十七)14.2 物質(zhì)的檢驗、分離和提純?nèi)虖?fù)習(xí)方略 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(三十七) 14.2 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求) 1.我們學(xué)習(xí)化學(xué)很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　) A.用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料 B.用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素 C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D.用食醋除去熱水壺中的水垢 2.(2012·沈陽模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　) 物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜方法 A

2、 Cl2(HCl) 將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B CO2(HCl) 將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶 C 氫氧化鐵膠體(FeCl3) 將混合物直接過濾 D SiO2 (CaCO3) 加入鹽酸后過濾 3.(2012·江門模擬)有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是(　　) A.溶液中可能含有AlO B.溶液中可能含有NO C.溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Al3＋ D.溶液中

3、可能含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋ 4.下列鑒別方法可行的是(　　) A.用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋ B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C.菠菜中鐵元素含量較高，為證明菠菜中的鐵元素是＋2價還是＋3價，可把菠菜搗碎加水溶解，再向過濾后的濾液中加硫氰化鉀溶液 D.加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO 5.(2012·佛山模擬)為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髦姓_的是(　　) A.用濃NaOH溶液和藍色石蕊試紙來檢驗溶液中有無NH B.測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)

4、比色卡比較 C.為鑒別NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 D.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為1∶1)，先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體 6.下列物質(zhì)提純的方法中，正確的是(　　) A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2 C.將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣 D.H2S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶 7.下列關(guān)于實驗原理或

5、操作的敘述中，不正確的是(　　) A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4 B.乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗 C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì) D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 8.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是 (　　) A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D

6、.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求) 9.(易錯題)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(　　) 選項 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象 實 驗 結(jié) 論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶

7、液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)含有醛基 10.(2012·韶關(guān)模擬)某無色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、 ③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A.肯定含有的離子是①④⑤

8、B.肯定沒有的離子是②⑥ C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑥ 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(16分)(探究題)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案： (1)操作①為　　　　　　　　　。 (2)操作②～④加入的試劑依次可以為：_________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)如何判斷SO已除盡？　　　　　　。 (4)實

9、驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀　　　(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是　　　　。 (5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密？請說明理由：_______________________ __________________________________________________________________。 12.(16分)有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進行實驗，實驗的過程和結(jié)果如下： ①觀察此混合氣體為無色。 ②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。 ③將②中剩余的氣體，通過Na2O

10、2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL。 ④將③中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。 ⑤剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體。 根據(jù)上述實驗，試推斷： (1)混合氣體中肯定存在的氣體是　　　　，它們的體積分別為____________ _________________________________________。 (2)混合氣體中肯定不存在的氣體是　　　　。 (3)混合氣體中可能含有的氣體是　　　　，其體積共為　　　　。 13.(16分)(預(yù)測題)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一

11、定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。 【提出猜想】 Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種； Ⅱ.所得氣體中可能含有　　　　　中的一種或兩種。 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 驗證猜想Ⅰ 步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 步驟②：　　　　　 含有Fe3＋ 驗證猜想Ⅱ 將所得氣體通入如下裝置 含有兩種氣體 【實

12、驗探究】 【問題討論】 有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：______________________。 答案解析 1.【解析】選B。食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接檢驗。 2.【解析】選D。氯氣和氯化氫都能被氫氧化鈉溶液吸收，選項A錯誤；CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，選項B錯誤；膠體和溶液都能透過濾紙，氫氧化鐵膠體中含有FeCl3應(yīng)透過半透膜除去，選項C錯誤；D正確。 3.【解析】選D。加入NaOH溶液開始無沉淀，說明有H＋，則一定無Al

13、O、CO，且一定有NO，有NO、H＋就一定無Fe2＋；后來才有沉淀，則可能有Fe3＋和Al3＋中的一種或兩種，故應(yīng)選D。 4.【解析】選C 。Al3＋和Mg2＋與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO和CO與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；若含有SO或HCO，加入稀鹽酸也產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，D錯。 5.【解析】選C。檢驗溶液中有無NH應(yīng)用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙，選項A錯誤；測定某溶液的pH，不能用蒸餾水潤濕pH試紙，選項B錯誤；NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，無現(xiàn)象的是NaNO3，先有沉淀生成后

14、沉淀又溶解的是Al(NO3)3，沉淀不溶解的是Mg(NO3)2，C正確；分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為1∶1)，KNO3溶解度隨溫度變化大，NaCl溶解度隨溫度變化小，應(yīng)在高溫下配制飽和溶液，降至低溫。主要析出KNO3，應(yīng)選用降溫結(jié)晶法分離，經(jīng)過多次結(jié)晶，才能完全分離KNO3和NaCl，選項D錯誤。 6.【解析】選B。加入氫氧化鈉除去氯化鐵的同時，也與銨根離子反應(yīng)，且引入鈉離子很難除去，選項A錯誤；CO2可與NaOH反應(yīng)，能被NaOH吸收除去，選項B正確；H2和O2混合氣體通過灼熱CuO，反應(yīng)后O2中會帶入H2O(g)，而且混合氣體加熱時易爆炸，選項C錯誤；濃硫酸具有氧化性，除水的

15、同時把硫化氫也氧化了，選項D錯誤。 7.【解析】選C。乙醇和水互溶，萃取單質(zhì)碘時不能用無水乙醇代替CCl4，A正確；乙醇催化氧化產(chǎn)物乙醛，加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成紅色沉淀，所以B正確；應(yīng)該用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)，C錯誤；乙酸可以和生石灰反應(yīng)，生成醋酸鈣不揮發(fā)，選項D正確。 8.【解析】選C。A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2[產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀]和KSCN(產(chǎn)生紅色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B中可利用將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為Na

16、HCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；D中可利用將KOH分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4，余下的為NaBr，故能鑒別。 【方法技巧】物質(zhì)鑒別的技巧 (1)若被鑒別的物質(zhì)酸堿性不同，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞?，如鑒別三種溶液：硫酸鈉、硫酸銨、碳酸鉀。 (2)若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀)與之反應(yīng)，如鑒別六種溶液：硫酸鉀、硫酸銨、硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鎂、硫酸銅。 (3)若幾種溶液中含有不同

17、的陰離子，可選用強酸(鹽酸、硫酸)與之反應(yīng)，如鑒別五種溶液：氯化鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、硅酸鈉。 (4)若有金屬及不同的金屬氧化物，如：鑒別三種黑色粉末二氧化錳、氧化銅、氧化亞鐵，可選用濃鹽酸。 9.【解析】選B、D。A項，溶液中也可能含有Ag＋；能使品紅溶液褪色的氣體還可能是Cl2、O3等具有強氧化性的氣體。 10.【解析】選A、D。由實驗步驟(1)該溶液的pH大于7，說明含有強堿弱酸鹽，一定有①⑤，無②Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－，(3)說明生成硫酸鋇沉淀， ⑤SO也可被氧化成硫酸根，無法判斷；因(2)加入氯水，故(4)無法證明原溶液中是否含有③Cl－。 11.【解

18、析】沉淀反應(yīng)必須在溶液中進行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液。除去SO、Mg2＋的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的 Ba2＋可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會引進Na＋和Cl－雜質(zhì)。 答案：(1)加水溶解 (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3

19、(3)靜置，在上層澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO已除盡 (4)不需要　幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序 (5)不嚴(yán)密，因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl－，應(yīng)加入稀硝酸 12.【解析】此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL，說明含有氨氣40 mL，有氨氣時，氯化氫不能存在；剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL，減少40 mL，由方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知含有CO2 80 mL，同時生成O2 40 mL；再根據(jù)剩余的氣體引燃充分反應(yīng)2H2＋O22H2O，冷卻至常溫，氣體體積又減

20、少了105 mL，還有氣體15 mL，說明含有氫氣70 mL，③中生成的氧氣還剩5 mL；剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體，減少5 mL氣體說明原混合氣體中無氧氣，剩余10 mL為N2或He或兩者的混合物。 答案：(1)H2、NH3、CO2　H2 70 mL、NH3 40 mL、CO2 80 mL (2)O2、HCl　(3)N2和He　10 mL 13.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點： (1)明確實驗的目的是驗證溶液和氣體的成分； (2)根據(jù)溶液中可能存在的離子Fe2＋(鐵過量)、Fe3＋或兩者的混合物，選擇合適的試劑進行檢驗； (3)根據(jù)氣體的可能成分SO2和H2

21、選擇合適的試劑進行檢驗。 【解析】鐵與濃硫酸加熱時，產(chǎn)生的金屬離子可能有Fe2＋(鐵過量)、Fe3＋，產(chǎn)生的氣體可能有H2(鐵過量)、SO2。Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，可把I－氧化成I2可使KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。 答案：【提出猜想】Ⅱ.SO2、H2 溶液紫紅色褪去　含有Fe2＋(或溶液紫紅色不褪去，不含F(xiàn)e2＋) 另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問題討論】不正確，若溶液中含有Fe3＋，則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋