《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(二十三)8.2水的電離和溶液的酸堿性全程復(fù)習(xí)方略 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(二十三)8.2水的電離和溶液的酸堿性全程復(fù)習(xí)方略 新人教版（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(二十三) 8.2水的電離和溶液的酸堿性（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中合理的是(　　) A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽 B.用量筒量取12.36 mL鹽酸 C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液 D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 2.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用

2、甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(　　) A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次 B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次 3.(2012·廣州模擬)在50 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。則 c(CH3COO－)＝c(Na＋)的點(diǎn)位于(　　) A.A～B間　 　B.B～C間　 　C.C點(diǎn)　

3、　D.C～D間 4.313 K時(shí)，水的Kw＝3.0×10－14，則在313 K時(shí)，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液(　　) A.呈酸性　　　　　 　　　B.呈中性 C.呈堿性 D.無法判斷 5.下列各溶液中，pH最大的是(　　) A.pH＝9的氨水稀釋1 000倍 B.pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍 C.pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍 D.pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍 6.(易錯(cuò)題)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加入水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　) A.Ⅱ?yàn)辂}

4、酸稀釋時(shí)的pH變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 7.(2011·天津高考)下列說法正確的是(　　) A.25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I―＋4H＋ C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO D.100 ℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 8.(2011·四川高考)25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的硫酸溶

5、液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　) A.1∶10∶1010∶109　　 　B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 9.①pH＝2的CH3COOH溶液； ②pH＝2的鹽酸； ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。 相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(　　)

6、A.水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B.將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積： ?、冢饥? C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH： ?、?④>②>① 10.(預(yù)測(cè)題)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。 若以HA表示酸，下列說法正確的是(　　) A.滴定醋酸的曲線是圖2 B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A

7、－) C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.當(dāng)0 mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(15分)(2012·柳州模擬)已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題： (1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是___________________________________。 (2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是　　　　。 a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl (3)E對(duì)應(yīng)的溫度下，

8、將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為　　　　。 12.(16分)已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。 (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為　　　　。 a.大于7　　　　b.等于7　　　　c.小于7 (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為　　　　mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為　　　　mol/L。 (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿

9、性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。 13.(17分)(探究題)某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù) ④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀

10、數(shù) 請(qǐng)回答： (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))　　　　　　　，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)　。 (2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從　　　色變?yōu)椤　　　∩?且半分鐘內(nèi)不變色。 (3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為　　　　mL。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為　　　mol/L。 滴定 次數(shù) 待測(cè)液 體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.0

11、0 24.10 答案解析 1.【解析】選C。A項(xiàng)中托盤天平讀數(shù)只能精確到0.1 g，B項(xiàng)中量筒讀數(shù)只能精確到0.1 mL；D項(xiàng)中測(cè)定溶液pH時(shí)，不能用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙。 2.【解析】選C。A項(xiàng)，所用的鹽酸的實(shí)際用量大于理論用量，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，這種操作會(huì)導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，測(cè)出NaOH溶液濃度也偏高；C項(xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低；D項(xiàng)，用NaOH溶液潤(rùn)洗，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測(cè)定NaOH濃度偏高。

12、 3.【解題指南】本題的關(guān)鍵是通過電荷守恒式判斷c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)， c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性。 【解析】選B。由電荷守恒式可知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)的點(diǎn)即pH＝7的點(diǎn)，從圖示可以判斷此點(diǎn)在B～C間，故B項(xiàng)正確。 4.【解題指南】判斷溶液的酸堿性最根本的依據(jù)是溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小。 【解析】選C。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝3.0× 10－14/10－7 mol/L＝3.0×10－7 mol/L，故c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性。 5.【解析】選A。 C、D兩項(xiàng)無論怎么

13、變化pH也不會(huì)超過7；pH相同的強(qiáng)堿和弱堿，當(dāng)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)堿的pH變化大些，弱堿的pH變化要小些，所以A項(xiàng)符合題意。 6.【解析】選B。兩種酸起始pH相同，即c(H＋)相同，說明：起始時(shí)，c(弱酸溶質(zhì))遠(yuǎn)大于c(強(qiáng)酸溶質(zhì))；弱酸原來的c(H＋)已等于強(qiáng)酸的c(H＋)，由于稀釋使弱酸的電離程度增大，所以在稀釋的整個(gè)過程中，弱酸的c(H＋)都大于強(qiáng)酸的c(H＋)，即pH是：弱酸<強(qiáng)酸，所以Ⅱ是醋酸的pH變化曲線，Ⅰ是鹽酸的pH變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)；由于在整個(gè)稀釋過程中，醋酸的濃度始終大于鹽酸的，D項(xiàng)錯(cuò)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于離子濃度大小，對(duì)于酸而言，其pH越大，c(H＋)越小，離子濃度越小，導(dǎo)電

14、能力越弱，B項(xiàng)正確；Kw的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)。選B。 7.【解析】選C。A項(xiàng)，水的離子積Kw僅是溫度的函數(shù)，溫度越高，Kw越大，與溶液中的溶質(zhì)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，I2具有較強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，正確的離子方程式是SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是酸性溶液，若是強(qiáng)堿性溶液，Na＋、 Ba2＋、AlO、NO可以大量共存，正確；D項(xiàng)，100 ℃時(shí)，Kw＝1.0×10－12，pH＝2的鹽酸c(H＋)＝0.01 mol/L， pH＝12的NaOH溶液c(OH－)＝1 mol/L，若等體積混合

15、溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。 8.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)25 ℃時(shí)，無論是純水還是酸、堿、鹽溶液中，Kw＝1×10－14； (2)酸、堿會(huì)抑制水的電離，易水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離。 【解析】選A。①pH＝0的硫酸溶液，溶液中c(H＋)＝1 mol/L，根據(jù)Kw＝10－14，可求溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol/L，故由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)＝ 1×10－14 mol/L；②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L，根據(jù) Kw＝10－14，可求溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol/L，故c(H＋)水＝1×1

16、0－13 mol/L； ③pH＝10的Na2S溶液，溶液中c(H＋)＝1×10－10 mol/L，根據(jù)Kw＝10－14，可求溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol/L，溶液中OH－完全來自于水的電離，故由水電離出的c(OH－)和c(H＋)都是1×10－4 mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液中c(H＋)＝1× 10－5 mol/L，溶液中H＋完全來自于水的電離，故由水電離出的H＋是1×10－5 mol/L；綜上所述：①中c(H＋)水＝1×10－14 mol/L，②中c(H＋)水＝1×10－13 mol/L，③中c(H＋)水＝1×10－4 mol/L，④中c(H＋)水＝1×10－5 m

17、ol/L，求比值可得1∶10∶1010∶109，即A項(xiàng)正確。 9.【解析】選A、D。B項(xiàng)，由于氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，故消耗其體積要小于鹽酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，產(chǎn)生氫氣最多的是①，C錯(cuò)誤。 10.【解析】選A、B。0.100 0 mol/L的醋酸的pH>1，故圖2是滴定醋酸的曲線，A正確；在B、D狀態(tài)時(shí)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝ c(A－)，B正確；B點(diǎn)是NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)，而NaOH、CH3COOH完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH>7，故E點(diǎn)時(shí)有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)n(HCl)＝n(CH3COOH)，C項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)V(NaOH)接近

18、20.00 mL時(shí)，CH3COOH幾乎完全反應(yīng)，溶液可能顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，故D項(xiàng)錯(cuò)。 【方法技巧】用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或弱酸的圖像分析技巧 分析用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或弱酸，pH變化的圖像時(shí)要注意三點(diǎn)： (1)pH的起點(diǎn)：相同濃度的強(qiáng)酸和弱酸，pH強(qiáng)7(以酚酞為指示劑)。 11.【解析】(1)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大，因此有B＞C＞A＝D＝E。 (2)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項(xiàng)b和c均符合題意。

19、 (3)25 ℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7，酸堿恰好中和，即n(OH－)＝n(H＋)，則V(NaOH)×10－5 mol/L＝V(H2SO4)×10－4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 答案：(1)B＞C＞A＝D＝E　(2)b、c　(3)10∶1 12.【解析】(1)pH＝3的鹽酸中的c(H＋)與pH＝11的氫氧化鋇溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等體積混合后恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。 (2)醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。 (3)a＋b＝14的意義為酸中c(H＋)與堿中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈堿性，說明堿為弱堿，反

20、應(yīng)中堿過量。故弱堿陽離子M＋水解。 答案：(1)b　(2)10－10　10－12 (3)M＋＋H2OMOH＋H＋ 13.【解析】(1)①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，應(yīng)先用NaOH溶液潤(rùn)洗；否則所用NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定鹽酸的濃度偏大。(2)酚酞試劑在酸性溶液中呈無色，當(dāng)溶液呈弱堿性時(shí)，溶液呈粉紅色。(4)取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算：c(酸)V(酸)＝c(堿)V(堿)，故c(酸)＝c(堿)V(堿)/V(酸)。 答案：(1) ①　偏大　(2)無　粉紅 (3) 22.60　(4) 0.200 0