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1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 2013一輪復(fù)習(xí)新課標(biāo)廣東人教版課時(shí)作業(yè)(二十一)　[第21講　化學(xué)反應(yīng)速率] 1．判斷正誤。 (1)化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示(　　) (2)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的濃度變化量(取絕對(duì)值)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比(　　) (3)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(　　) (4)對(duì)于純液體和固體，濃度不變，故不能用純液體和固體表示反

2、應(yīng)速率(　　) (5)化學(xué)反應(yīng)速率一定隨著時(shí)間的延長(zhǎng)而減小(　　) (6)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是溫度、濃度和催化劑(　 　) (7)放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率(　　) (8)反應(yīng)物的濃度越大，正反應(yīng)速率越大(　　) (9)反應(yīng)物的濃度越小，逆反應(yīng)速率越大(　　) (10)恒容，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率加快(　　) (11)恒壓，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢(　　) (12)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，不論反應(yīng)是吸熱還是放熱，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度一樣(　　) (13)催化劑只加快正反應(yīng)速率，不加快逆反應(yīng)速率(　　

3、) (14)二氧化錳能加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率(　　) (15)反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，使用Cu—Zn—Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率(　　) 2．用一質(zhì)量為1.2 g的鋁片與45 mL 4 mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol/L硫酸；②改用30 mL 6 mol/L的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol/L濃硫酸；④改用1.2 g鋁粉代替1.2 g鋁片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)。其中正確的是(　　) A．①②③④　　　　　　B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥

4、 3．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是(　　) 甲：在500 ℃時(shí)，10 mol SO2和6 mol O2反應(yīng) 乙：在500 ℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丙：在450 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ?。涸?00 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 4．[江西師大附中] 反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HC

5、l的反應(yīng)速率v可表示為：v＝K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K為常數(shù)，m和n值可用下表中數(shù)據(jù)確定： c(H2)(mol·L－1) c(Cl2)(mol·L－1) v(mol·L－1·s－1) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正確的是(　　) A．m＝1，n＝1 B．m＝，n＝ C．m＝，n＝1 D．m＝1，n＝ 5．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒有影響的是(　　) A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸 B．增大反應(yīng)體系的

6、壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng) C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣 D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸 6．亞氯酸鹽(NaClO2)可用于漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，5HClO2===4ClO2＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)?　　) A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B．溶液中的H＋起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低 7．對(duì)于反應(yīng)M＋N―→P，如果溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10 ℃時(shí)完成反應(yīng)

7、的10%需要81 min，將溫度提高到30 ℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為(　　) A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min 8．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝1.1 mol·L－1·min－1 9．[金山中學(xué)](雙選)生活里和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中采取的很多措施都是與反應(yīng)速率有關(guān)的，下列采取的措施為了減慢反

8、應(yīng)速率的是(　　) A．使用電冰箱儲(chǔ)存食物 B．向工業(yè)橡膠中加入S C．實(shí)驗(yàn)室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制氧氣常加入MnO2做催化劑 10．(雙選)向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入5 mol A與8 mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋yD(g)(x、y為正整數(shù))，反應(yīng)進(jìn)行2 min后達(dá)到平衡，這2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)＝0.3 mol·(L·min)－1，D的平衡濃度為0.3 mol·L－1，又知v(B)∶v(C)＝3∶2，則下列說法中正確的是(　　) A．x∶y＝2∶1 B

9、．v(A)∶v(C)＝2∶1 C．A的平衡濃度為0.4 mol·L－1 D．A與B的平衡濃度之比為3∶2 11．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H＋)相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。 (一)該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)速率不一樣的原因，只有以下五種可能： 原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對(duì)反應(yīng)沒有影響； 原因Ⅱ：①_____________________________________________________。 原因Ⅲ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)

10、作用，而SO對(duì)反應(yīng)具有障礙作用； 原因Ⅳ：Cl－、SO均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大； 原因Ⅴ：②_____________________________________________________。 (二)該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中： 1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否有變化； 2．在盛有硫酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否有變化。 若觀察實(shí)驗(yàn)1中③___________________

11、________________________________， 實(shí)驗(yàn)2中④________________________________________________________， 則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推，該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。 (三)為了使實(shí)驗(yàn) “定量化”、使結(jié)果更精確，可以對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)： 1．配制c(H＋)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1 mol/L的鹽酸和密度為1.225 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00 mL，需要用⑤________(填儀器名稱)；將量取的硫酸配制成c(H＋)＝

12、1 mol/L的溶液，可得溶液的體積為⑥________。配制溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有⑦_(dá)_______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。 2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時(shí)間可以用秒表測(cè)定。如果要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測(cè)定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。⑧________________________________________________________________________。 12．[和田二模] 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑

13、① 10 mL 2% H2O2溶液 無(wú) ② 10 mL 5% H2O2溶液 無(wú) ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是________________________________________________________________________ ______

14、__________________________________________________________________。 (2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____________________________________________。 實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________________

15、__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖K21－1。 圖K21－1 分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________________________________ ____________________________________________

16、____________________________。 課時(shí)作業(yè)(二十一) 【基礎(chǔ)熱身】 1．(1)√ (2)×　如果物質(zhì)的狀態(tài)是固體或純液體，反應(yīng)過程中其濃度不變。 (3)×　 (4)√ (5)×　大多數(shù)反應(yīng)的反應(yīng)速率是隨著時(shí)間的延長(zhǎng)而減小，但是對(duì)于一些放熱反應(yīng)，如活潑金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率是先增大后減小。 (6)×　化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。 (7)×　反應(yīng)速率與放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系。 (8)√　(9)× (10)×　恒容時(shí)，增加惰性氣體的量并沒有改變反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 (11)√ (12)×　升高

17、溫度，可逆反應(yīng)中吸熱反應(yīng)方向速率增大的程度大于放熱反應(yīng)方向速率增大的程度。 (13)×　催化劑能夠同等程度地增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。 (14)×　二氧化錳并不是“萬(wàn)能”催化劑，它只能催化某些反應(yīng)。 (15)√ 【能力提升】 2．B　[解析] ①再加入相同濃度的硫酸，反應(yīng)速率不變；②改用6 mol/L的硫酸，反應(yīng)速率加快；③改用18 mol/L的濃硫酸后，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣；④鋁粉代替鋁片，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤升高溫度反應(yīng)速率加快；⑥在敞口容器中反應(yīng)，反應(yīng)速率不變。 3．C　[解析] 甲、乙、丙、丁四項(xiàng)中，乙用了催化劑，反應(yīng)速率最快，甲、丁溫度都為50

18、0 ℃，但甲的反應(yīng)物濃度比丁大，故反應(yīng)速率甲>丁，丙的溫度是450 ℃，反應(yīng)速率最慢。 [方法點(diǎn)撥] 提高化學(xué)反應(yīng)速率的有效方法：(1)使用正催化劑，(2)升高溫度，(3)增大濃度或增大壓強(qiáng)。 4．D　[解析] 題中明確告訴我們：反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。故本題可根據(jù)題給信息：v＝K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，選擇表中某一反應(yīng)物濃度相同時(shí)的速率關(guān)系，利用數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行推導(dǎo)計(jì)算。 若選擇c(Cl2)＝1.0 mol·L－1的兩種情況，則有： 1．0n＝＝，m＝1。 若選擇c(H2)＝2.0 mol·L－1的兩種情況，則有： 2．0m＝＝， n＝，即D項(xiàng)正確

19、。 另外，本題也可用代入法求解，即把表中所列c(H2)、c(Cl2)的數(shù)值與各選項(xiàng)m、n的數(shù)值代入表達(dá)式v＝K[c(H2)]m[c(Cl2)]n中，若所得v值與表中的v值數(shù)據(jù)相同，則可確定為正確選項(xiàng)。如當(dāng)m＝1，n＝時(shí)代入表中各濃度數(shù)據(jù)：v＝K(1.0)1·(1.0)＝1.0K，v＝K(2.0)1·(1.0)＝2.0K，v＝K(2.0)1·(4.0)＝4.0K。計(jì)算的v值符合已知數(shù)值，所以應(yīng)選D。 5．B　[解析] 溫度高，反應(yīng)速率提高；壓強(qiáng)是通過改變氣體的濃度來改變化學(xué)反應(yīng)速率的，而該反應(yīng)為固體碳酸鈣與液體鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有氣體，故改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響；粉末狀態(tài)的固體

20、表面積大，反應(yīng)速率快；盡管強(qiáng)調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的H＋濃度相同，但硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO4微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，從而使碳酸鈣與H＋的接觸面積減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢。 6．C　[解析] 根據(jù)題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起催化劑的作用。 7．A　[解析] 溫度由10 ℃升高到30 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的9倍，10 ℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81 min，將溫度提高到30 ℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為9 min。 8．D　[解析] 比較速率時(shí)，用反應(yīng)中的任何物質(zhì)都可以，

21、可把不同物質(zhì)表示的同一個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示。例如本題可以用A物質(zhì)表示。B項(xiàng)，v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1即v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1；C項(xiàng)，v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1，即v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D項(xiàng)，v(C)＝1.1 mol·L－1·min－1，即v(A)＝0.55 mol·L－1·min－1。所以D最快。 9．AB　[解析] A項(xiàng)，使用電冰箱儲(chǔ)存食物是為了降低溫度，減慢食物腐敗的速率；B項(xiàng)，向工業(yè)橡膠中加入S可降低橡膠老化速率；C項(xiàng)，增大接觸面，化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，加入了催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 10．A

22、C　[解析] 根據(jù)v(C)＝，可求出通過反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量的濃度為：Δc(C)＝0.3 mol/(L·min)×2 min＝0.6 mol·L－1，Δc(C)∶Δc(D)＝0.6 mol·L－1∶0.3 mol·L－1＝2∶1，A項(xiàng)正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的n(A)、n(B)分別為3.0 mol、4.5 mol，即A、B的平衡濃度分別為0.4 mol·L－1、0.7 mol·L－1，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．①Cl－對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用?、贑l－、SO均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl－影響更小(或SO影響更大)?、鄯磻?yīng)速率加快?、芊磻?yīng)速率減

23、慢?、菟崾降味ü堋、?00 mL　⑦100 mL容量瓶、玻璃棒?、嘞耐晗嗤|(zhì)量的鋁片需要的時(shí)間(或相同的時(shí)間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量)　或相同的時(shí)間里收集到氫氣的體積(或收集相同體積的氫氣所消耗的時(shí)間)(其他答案合理均可) [解析] (一)圍繞“鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快”，對(duì)照已知原因，容易推出其他原因①②。 (二)在原因Ⅲ中，Cl－對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，則實(shí)驗(yàn)①速率更快；SO對(duì)反應(yīng)有障礙作用，則實(shí)驗(yàn)②速率應(yīng)減慢。 (三)1.能達(dá)到20.00 mL精確度的儀器為滴定管，盛裝硫酸用酸式滴定管。20%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c(H2SO4)＝＝＝2.5 mol/L c(H＋)＝5.0 mol/L，根據(jù)稀

24、釋前后n(H＋)不變，求得稀硫酸的體積為100 mL。配制100 mL稀硫酸溶液，還要用到100 mL容量瓶、玻璃棒。 2．速率可用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的改變來表示，所以比較速率應(yīng)測(cè)時(shí)間和某一反應(yīng)物或生成物的改變量。 【挑戰(zhàn)自我】 12．(1)降低了活化能 (2)H2O2H＋＋HO (3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響　向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) (4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 [解析] 加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大；因過氧化氫顯示出弱酸性，因此為部分電離；實(shí)驗(yàn)①和②過氧化氫的濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響，但可能因通常條件下過氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫提供相同的溫度或催化劑，進(jìn)行探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。分析實(shí)驗(yàn)③、④、⑤表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響。 第7頁(yè)（共7頁(yè)） 山東世紀(jì)金榜科教文化股份有限公司