《魯教五四版九年級全一冊化學 第三單元達標檢測卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《魯教五四版九年級全一冊化學 第三單元達標檢測卷（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三單元達標檢測卷 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5 一、選擇題(本題包括12小題，每題3分，共36分) 1．下列物質的名稱、化學式、俗稱不一致的是(　　) A．碳酸鈉　Na2CO3　純堿 B．氧化鈣　CaO　消石灰 C．乙醇　C2H5OH　酒精 D．氫氧化鈉　NaOH　燒堿 2．海洋是人類重要的資源寶庫，利用海水可以得到許多產品。①海水“曬鹽”；②海水“制堿”；③海水“淡化”；④從海水中提取鎂。其中主要利用化學變化的是(　　) A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④ 3．已知室溫下NaCl的

2、溶解度約為36 g?，F稱取3.6 g粗鹽，經過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是(　　) 4．下列各組固體物質，不能用水鑒別的是(　　) A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO 5．小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，其中描述錯誤的是(　　) 6．除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)的方法錯誤的是(　　) A．O2(H2O)——用生石灰 B．NaCl溶液(KNO3)——降溫結晶 C．

3、CaCO3粉末(Na2CO3)——加水過濾 D．KCl溶液(K2CO3)——加適量鹽酸 7．下列各組離子中，能在pH＝12的溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3 B．Mg2＋、NO－3、K＋、Na＋ C．K＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4 D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3 8．下列關于海水曬鹽的說法不正確的是(　　) A．結晶池中氯化鈉質量分數大于海水中氯化鈉質量分數 B．由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質量分數逐漸增大到一定數值 C．母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質MgCl2、CaCl2的飽和溶液 D．氣溫高、濕度低、風

4、力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽” 9．下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質之間反應就能鑒別出來的一組是(　　) A．NaOH　H2SO4　HNO3 B．KOH　HCl　Ba(OH)2 C．NaOH　NaCl　Na2CO3 D．NaOH　NaCl　HCl 10．小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是(　　) A．實驗①中石灰水有剩余 B．實驗②中有氣泡產生 C．實驗③中沒有明顯現象 D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl 11．“X→Y→Z”物質間轉化，均可通過一步反應實現的是(　　) 物質選項 X Y Z A

5、K2SO4 BaSO4 Ba(NO3)2 B Cu CuO Cu(OH)2 C Zn ZnCl2 Zn(NO3)2 D KNO3 KOH Ba(OH)2 12.現有一瓶含雜質的碳酸鈉固體(可能含有碳酸鈣、硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種)。為了判斷該固體的組成成分，進行以下實驗：取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再向上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質量隨加入稀硝酸質量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．B→C段對應溶液pH逐漸變大 B．B點對應溶液中可能含有的溶質是硝酸鈣、硫酸鈉

6、 C．C點對應溶液中一定含有的陽離子是H＋、Na＋、Ba2＋ D．原固體中可能含有碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉 二、填空題(本題包括3小題，共19分) 13．(4分)化學就在我們身邊。請從下列選項中選擇適當的物質填空(填字母序號)： A．小蘇打 B．二氧化硫 C．金剛石 D．生石灰 (1)能形成酸雨的是________。 (2)可用于做裝飾品的是________。 (3)可用作食品干燥劑的是________。 (4)常用于治療胃酸過多癥的是________。 14．(15分)化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現了人類

7、改造物質的智慧。結合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請回答相關問題： (1)提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。 粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為________(填字母)。 A．稍過量的Na2CO3溶液　　　B．稍過量的BaCl2溶液　　　 C．稍過量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2，卻經歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程，其目的是_____________。 (3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是______________

8、________________________________________________ ______________，寫出該反應的化學方程式：__________________________。 (4)化學變化是改造物質的重要途徑。上述流程圖中涉及的基本反應類型包括__________________________________________________________________ ________________。 三、實驗探究題(本題包括2小題，共37分) 15．(15分)現有含雜質氯化鎂的氯化鉀，欲除去雜質，配制氯化鉀溶液，操作流程見圖1。請回答：

9、 (1)加入氫氧化鉀溶液，反應的化學方程式是____________________________。 (2)過濾。有關過濾操作的敘述不正確的是________(填字母)。 A．用少量水潤濕濾紙，并使濾紙與漏斗壁之間留有氣泡 B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁 C．玻璃棒下端要靠在三層濾紙的一邊 D．濾紙邊緣要低于漏斗口，漏斗內液面要低于濾紙邊緣 (3)蒸發(fā)。把液體倒入蒸發(fā)皿，進行加熱，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是____________________________________。 (4)天平調零。如圖甲所示，先把游碼移至零刻度線處，如果指針靜止時偏向右側，則應

10、該把右端的平衡螺母往________(填“左”或“右”)旋動。 (5)配制溶液。稱量氯化鉀固體的質量和量取水的體積時，天平示數(單位：g)和量筒讀數(單位：mL)分別如圖乙、丙所示，則所配氯化鉀溶液中溶質的質量分數是________。(水的密度可近似看作1 g/cm3) 16．(22分)某興趣小組發(fā)現，上周做實驗用的氫氧化鈉固體忘記了蓋瓶蓋，他們欲對該固體的變質情況進行探究。 【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？ 【查閱資料】①碳酸鈉溶液的pH最大約為10.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH約為8.0，氯化鈣溶液呈中性。②NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度如下表

11、所示： 物質種類 NaOH Na2CO3 溫度 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 溶劑 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 【作出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質；猜想Ⅱ：固體部分變質；猜想Ⅲ：固體全部變質。 【實驗探究】(1)興趣小組同學取少量樣品于燒杯中，加適量水溶解，測得溶液的pH約為12。由此他們得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是_______________________________________________________。 (2)組內其他同學取步驟

12、(1)燒杯中少量溶液于試管中，加入過量的________溶液，振蕩，有白色沉淀生成；不再產生沉淀時，取上層清液于另一支試管中，滴加______________，溶液變紅。 【實驗結論】通過實驗，興趣小組證明猜想________正確。 【反思評價】根據查閱的資料，有同學提出可以通過氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中溶解度不同來驗證猜想Ⅲ正確。請你幫助他設計實驗方案：__________________________________________________________________ ___。 【實驗拓展】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

13、稱取一定量樣品，溶于水配成250.0 mL溶液。將pH＝1的稀鹽酸逐滴加入體積為25.0 mL的該溶液中，所得曲線如圖所示： a．上一個計量點前發(fā)生反應的化學方程式為___________________________； b．下一個計量點時溶液中大量存在的陰離子是________。 四、計算題(本題包括1小題，共8分) 17．(8分)為測定某鹽酸的溶質質量分數，取200 g樣品于燒杯中，將50 g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后溶液的總質量，實驗數據如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的質量 10 g

14、 10 g 10 g 10 g 10 g 反應后溶液的質量 208.9 g 217.8 g 226.7 g 235.6 g 245.6 g 請根據實驗數據計算鹽酸的溶質質量分數。 答案 一、1.B　2.D　3.B　4.A　5.A 6．B　點撥：雖然KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的飽和溶液，因此降溫結晶時KNO3不會析出。 7．D　點撥：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH－。Ca2＋、CO2－3兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；Mg2＋與OH－能結合成氫氧化鎂沉淀，不能

15、大量共存，B錯誤；Ba2＋、SO2－4兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，D正確。 8．C　點撥：在海水“曬鹽”過程中，水因不斷蒸發(fā)而質量減少，氯化鈉的質量相對不變，在蒸發(fā)池中溶液逐漸由不飽和變?yōu)榻咏柡停M入結晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，質量分數達到最大，A、B正確；母液是NaCl的飽和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的飽和溶液，C錯；D項中描述的條件有利于食鹽晶體析出，D正確。 9．D 10．D　點撥：由實驗③知，鹽酸過量，則實驗①中石灰水沒有剩余，A不正確；實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣

16、反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產生氣泡，B不正確；實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明實驗①中鹽酸過量，和實驗②中生成的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，此過程中固體溶解，產生氣泡，C不正確；實驗③中最終得到無色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正確。 11．C 12．B　點撥：碳酸鈉和硝酸鋇反應生成能溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不能溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，所以取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質量先不變后減少，最后不變，說明一開始硝酸沒有與固體反應，說明原

17、固體中含有氫氧化鈉，A→B段對應的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳(或硝酸與碳酸鈣反應)，B點后稀硝酸過量，仍有固體，說明不溶性固體為硫酸鋇，所以原固體中一定含有硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉。B→C段硝酸過量，對應溶液pH逐漸變小。 二、13.(1) B　(2)C　 (3) D　 (4)A 14．(1)C、B、A(或B、C、A或B、A、C) (2)富集、提純MgCl2 (3)促進碳酸氫鈉的生成與析出 ；NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3　(4)分解反應、化合反應、復分解反應 點撥：(1)加入三種溶液的順序可以調整，但Na2CO3溶液必須放在BaC

18、l2溶液后面加入，否則過量的BaCl2無法除去。(2)母液本身含有MgCl2，又經歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程，其目的是富集氯化鎂，除去雜質獲得比較純凈的氯化鎂。(3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收，促進碳酸氫鈉的生成與析出。 三、15.(1)MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl　(2)A (3)防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺　(4)左 (5)18% 點撥：(1)氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，化學方程式為MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl。(2)用少量水潤濕濾紙，不能使濾紙與漏斗壁之間留

19、有氣泡，以免過濾速度太慢，A錯誤。(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。(4)把游碼移至零刻度線處，如果指針靜止時偏向右側，則應該把右端的平衡螺母往左旋動。(5)圖示稱量的氯化鉀質量為18 g，量取的水的體積為82 mL，其質量為82 g，則所配氯化鉀溶液中溶質的質量分數是×100%＝18%?！? 16．【實驗探究】(1)氫氧化鈉固體部分變質，加水溶解后溶液的pH也可能為12　(2)氯化鈣(或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇); 酚酞試液　【實驗結論】 Ⅱ　【反思評價】取樣稱量質量，加入酒精中，充分溶解后過濾，干燥后再次稱量，兩次所稱質量相等，證明固體全部變質(或猜想Ⅲ正確)　【實驗拓展】Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；Cl－ 四、17.解：鹽酸完全反應后放出二氧化碳的質量＝200 g＋50 g－245.6 g＝4.4 g。 設鹽酸中氯化氫的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g ＝　x＝7.3 g 鹽酸的溶質質量分數＝×100%＝3.65% 答：鹽酸的溶質質量分數為3.65%。