《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (2)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (2)（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)內(nèi)因：反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑1 1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在兩支裝有少量大理石的試管里，分別加入等體積在兩支裝有少量大理石的試管里，分別加入等體積1mol/L和和0.1mol/L的鹽酸的鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象加入加入1mol/L鹽酸的試管產(chǎn)生氣體速度更快。鹽酸的試管產(chǎn)生氣體速度更快。結(jié)論結(jié)論其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率速率；減小反應(yīng)

2、物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率為什么濃度能影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？為什么濃度能影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子活化分子活化分子碰撞碰撞有效碰撞有效碰撞舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵生成新化學(xué)鍵生成少數(shù)能量較高少數(shù)能量較高能發(fā)生發(fā)能發(fā)生發(fā)應(yīng)的碰撞應(yīng)的碰撞有效碰撞理論有效碰撞理論有合適的有合適的取向取向反應(yīng)物濃度與有效碰撞次數(shù)關(guān)系反應(yīng)物濃度與有效碰撞次數(shù)關(guān)系在其他條件不變時(shí)，對(duì)一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反在其他條件不變時(shí)，對(duì)一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。應(yīng)中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分

3、子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，當(dāng)濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)也增多，反應(yīng)速率增大。有效碰撞的次數(shù)也增多，反應(yīng)速率增大。濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大碰撞機(jī)會(huì)增多碰撞機(jī)會(huì)增多有效碰撞增多有效碰撞增多反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大 1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與液體，不適用于固體、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與液體，不適用于固體備備注注 2、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無(wú)關(guān)、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)

4、的總量無(wú)關(guān)3、相同量的固體參加反應(yīng)，表面積越大，反應(yīng)速率越快、相同量的固體參加反應(yīng)，表面積越大，反應(yīng)速率越快例、把下列四種例、把下列四種X溶液分別加進(jìn)溶液分別加進(jìn)4個(gè)均盛有個(gè)均盛有10mL2mol/L鹽鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至50mL，此時(shí)，此時(shí)X和鹽酸和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/LD例、對(duì)例、對(duì)10mL 1mol/L鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+

5、CO2+H2O,下列措施能使化學(xué)反下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是應(yīng)速率提高的是A、加入一定量的、加入一定量的CaCl2 B、加入、加入5mL 1.5mol/L鹽酸鹽酸C、加入、加入15mL 0.5mol/L鹽酸鹽酸 D、加入、加入5mL H2O B析：析：CaCl2是生成物，其濃度的增大不能增大反應(yīng)速率。是生成物，其濃度的增大不能增大反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率的是濃度，與總量沒(méi)有必然的聯(lián)系。影響反應(yīng)速率的是濃度，與總量沒(méi)有必然的聯(lián)系。2 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受壓力成反比在溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受壓力成反比當(dāng)壓強(qiáng)增加

6、到原來(lái)的當(dāng)壓強(qiáng)增加到原來(lái)的2倍時(shí)，氣體的體積就縮小到原來(lái)倍時(shí)，氣體的體積就縮小到原來(lái)的的1/2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來(lái)的，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來(lái)的2倍。即氣倍。即氣體反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。體反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。結(jié)論結(jié)論對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢慢備注備注1、全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改、全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響變對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。當(dāng)用不同方法、

7、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。當(dāng)用不同方法改變反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)，應(yīng)從本質(zhì)出發(fā)，具體分析。改變反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)，應(yīng)從本質(zhì)出發(fā)，具體分析。若氣體反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大。若濃度不變，若氣體反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大。若濃度不變，則反應(yīng)速率不變；濃度減小，反應(yīng)速率減小。則反應(yīng)速率不變；濃度減小，反應(yīng)速率減小。例、在一密閉容器中，加入例、在一密閉容器中，加入SO2和和O2發(fā)生發(fā)生2SO2+O2=2SO3，試試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的、容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的2/3氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大2、容器體積不變，加

8、入、容器體積不變，加入SO2，（，（O2）氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)速率增大3、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體要保持壓強(qiáng)不變要保持壓強(qiáng)不變體積增大體積增大濃度減小濃度減小反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢4、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體體積不變體積不變濃度不變濃度不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變3 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí)，升高溫度可以增大反當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。應(yīng)速率。結(jié)論結(jié)論原理原理升高溫度時(shí)反應(yīng)物的能量增加，使一部分原來(lái)能量較升高溫度

9、時(shí)反應(yīng)物的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，增加了低的分子變?yōu)榛罨肿?，增加?反應(yīng)物中活化分子的反應(yīng)物中活化分子的 百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律經(jīng)驗(yàn)規(guī)律溫度每升高溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的原來(lái)的24倍。倍。升高溫度，反應(yīng)物能量增加升高溫度，反應(yīng)物能量增加活化分子增多活化分子增多有效碰撞增多有效碰撞增多反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大1、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無(wú)論是放熱反應(yīng)，還是吸熱、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無(wú)論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)都適用。反應(yīng)都適用。2、溫度對(duì)反應(yīng)速

10、率的影響，無(wú)論固體、液體、氣體都適、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無(wú)論固體、液體、氣體都適用。用。4 4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 在兩支試管里分別加在兩支試管里分別加5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的的H2O2溶液溶液和溶液溶液和3滴洗滌劑；滴洗滌劑；向其中一支試管加少量向其中一支試管加少量MnO2粉末，粉末，現(xiàn)象現(xiàn)象加入加入MnO2的試管，立即產(chǎn)生大量的氣泡。沒(méi)有假的試管，立即產(chǎn)生大量的氣泡。沒(méi)有假如如MnO2的試管只有少量氣泡出現(xiàn)的試管只有少量氣泡出現(xiàn)結(jié)論結(jié)論催化劑能夠催化劑能夠改變改變化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率催化劑：在反應(yīng)前后質(zhì)量和催化劑：在反應(yīng)前后質(zhì)量和化

11、學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都保持不變的物質(zhì)都保持不變的物質(zhì)催化劑有正、負(fù)之分。催化劑有正、負(fù)之分。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑催化劑中毒催化劑中毒催化劑的催化性能因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到催化劑的催化性能因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，稱(chēng)為催化劑中毒。破壞，稱(chēng)為催化劑中毒。為防止催化劑中毒，應(yīng)對(duì)原料進(jìn)行凈化。為防止催化劑中毒，應(yīng)對(duì)原料進(jìn)行凈化。正催化劑能加快反應(yīng)速率的原因。正催化劑能加快反應(yīng)速率的原因。它能夠降低化學(xué)反應(yīng)所需要的能量，使更多的反應(yīng)物分它能夠降低化學(xué)反應(yīng)所需要的能量

12、，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。子成為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。催化劑催化劑反應(yīng)所需能反應(yīng)所需能量降低量降低活化分子活化分子增多增多反應(yīng)速反應(yīng)速率加快率加快對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是等同的對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是等同的5 5、其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 光、超聲波、放射線(xiàn)、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶光、超聲波、放射線(xiàn)、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響能適在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影

13、響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。應(yīng)所有的反應(yīng)。例、把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)例、把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 發(fā)生的速率變化情況如圖，其中發(fā)生的速率變化情況如圖，其中 t1t2速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是 t2t3速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是本題中影響其反應(yīng)速率的本題中影響其反應(yīng)速率的主要因素是主要因素是濃度濃度 溫度。溫度。從從t1t2雖然濃度是逐漸降低的，雖然濃度是逐漸降低的，但由于反應(yīng)放熱，溫度升高起但由于反應(yīng)放熱，溫度升高起主要作用，所以速率由慢到快，主要作用，所以速率由慢到快，t2t3 由于由于c(HCl)下降成為主下降成為

14、主要因素，速率減小要因素，速率減小溫度升高溫度升高鹽酸濃度下降鹽酸濃度下降例、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了例、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固固)B.H2OC.NH4Cl(固固)D.CH3COONa(固固)解析：解析：該題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。鐵該題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。鐵跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵與鹽酸中的跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵與鹽酸中的H+反應(yīng)：反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2，顯然，要減緩反應(yīng)速率，又不影響生成，顯然，要減緩

15、反應(yīng)速率，又不影響生成H2的的總量，就必滿(mǎn)足：總量，就必滿(mǎn)足：“既減小既減小H+濃度，又不影響濃度，又不影響H+的物的物質(zhì)的量質(zhì)的量”的這一要求。的這一要求。BD預(yù)備知識(shí)：外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的影響預(yù)備知識(shí)：外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的影響N2 +3H2 2NH31、濃度、濃度增大正反應(yīng)的反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快增大正反應(yīng)的反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快增大逆反應(yīng)的反應(yīng)物濃度，逆反應(yīng)速率加快增大逆反應(yīng)的反應(yīng)物濃度，逆反應(yīng)速率加快2、壓強(qiáng)（指可以引起濃度變化的壓強(qiáng)）、壓強(qiáng)（指可以引起濃度變化的壓強(qiáng)）若兩邊都有氣體，則增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大，若兩邊都有氣體，則增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大，當(dāng)反應(yīng)前后體積

16、不一樣，速率增大倍數(shù)不一樣，體積大當(dāng)反應(yīng)前后體積不一樣，速率增大倍數(shù)不一樣，體積大的增大倍數(shù)大于體積小的。的增大倍數(shù)大于體積小的。如上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率如上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率3、溫度、溫度升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)的一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)的降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)的一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)的當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍

17、數(shù)相同。當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍數(shù)相同。減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小，當(dāng)反應(yīng)前后體積不一減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小，當(dāng)反應(yīng)前后體積不一樣，樣，體積大的減小倍數(shù)大于體積小的。體積大的減小倍數(shù)大于體積小的。如上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率如上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率總之，若反應(yīng)前后氣體不同，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，體積大的一邊總之，若反應(yīng)前后氣體不同，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，體積大的一邊反應(yīng)速率改變倍數(shù)大。反應(yīng)速率改變倍數(shù)大。4、催化劑、催化劑催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。討論討論增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑都可增大反應(yīng)物濃度、升

18、高溫度、使用催化劑都可以使反應(yīng)速率增大，其原因相同嗎？以使反應(yīng)速率增大，其原因相同嗎？反反 應(yīng)應(yīng) 條條 件件影影 響響 原原 因因 結(jié)結(jié) 論論（1）增大）增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)分子數(shù)增加單位體積內(nèi)分子數(shù)增加（活化分子百分?jǐn)?shù)不變），（活化分子百分?jǐn)?shù)不變），活化分子數(shù)相應(yīng)增加活化分子數(shù)相應(yīng)增加單位體積單位體積內(nèi)活化分內(nèi)活化分子數(shù)增加，子數(shù)增加，有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多，次數(shù)增多，反應(yīng)速率反應(yīng)速率加快。加快。（2）增加）增加氣體壓強(qiáng)氣體壓強(qiáng)（3）升高）升高 溫度溫度反應(yīng)物分子能量增加反應(yīng)物分子能量增加，活活化分子百分?jǐn)?shù)增加化分子百分?jǐn)?shù)增加（4）合適）合適催化劑催化劑降低反應(yīng)所需的能量，使降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加活化分子百分?jǐn)?shù)增加 例、右圖為反應(yīng)例、右圖為反應(yīng) 2A（g）=B（g）+C（g）的速率）的速率（A）變化的圖像，其中）變化的圖像，其中縱坐標(biāo)可能是（縱坐標(biāo)可能是（）A.溫度溫度 B.壓強(qiáng)壓強(qiáng) C.A的濃度的濃度 D.反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間0（A）D