《【原創(chuàng)】（新高考）2022屆第五單元鋁、鐵及其化合物訓(xùn)練卷 A卷 教師版.docx》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《【原創(chuàng)】（新高考）2022屆第五單元鋁、鐵及其化合物訓(xùn)練卷 A卷 教師版.docx（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新高考）化學(xué)2022屆高三一輪單元訓(xùn)練卷 第五單元鋁、鐵及其化合物（A） 本卷須知： 1 .答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn) 考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2 .選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案 標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在 試題卷、草稿紙和答題k上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 4 .考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。 第一卷〔選擇題〕 一、選擇題：此題共15小題，總計(jì)40分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1?

2、10題 只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題2分。第11?15題為不定項(xiàng)選擇題，全部答對(duì)的得 4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的的0分。 1.唐代?職貢圖？描繪了唐太宗時(shí)期，婆利國(guó)和羅剎國(guó)千里迢迢前來(lái)朝貢的情景， 其中紅色來(lái)自赭石顏料［主要成分是Fe2O3］o以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.保存?職貢圖?需要控制溫度和濕度 B.赭石顏料不易被空氣氧化 C.赭石顏料耐酸堿 D. FC3。』中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于FsCh 【答案】C 【解析】A.保存?職貢圖?需要控制溫度和濕度，才能延長(zhǎng)貯存期，選項(xiàng)A正確： B.赭石顏料［主要成分是FezOJ較穩(wěn)定，不易被空氣氧化，選項(xiàng)B正確：C.赭石顏料 ［主要成

3、分是FezOJ能與強(qiáng)酸反響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Fe《）4中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.4%高于 Fe2O3 （70%）的，選項(xiàng)D正確。 2 .關(guān)于鐵鋁及其合金的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀(guān)察不到氣泡 B.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金 C.鋁是一種活潑金屬，鋁外表的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反響 D.生鐵的含碳量為2%~4.3% 【答案】A 【解析】A.當(dāng)鋁外表的氧化膜被NaOH溶液溶解后，里面的鋁與NaOH溶液反響 能產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；B.稀土金屬添加到合金中，可以改善合金的物理或化學(xué)性能， 因此稀土金屬在冶金工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可以用于生產(chǎn)合金，B正確

4、：C. A1和AI2O3均 為兩性物質(zhì)，都能與鹽酸反響，C正確；D.生鐵和鋼均屬于鐵碳合金，生鐵的含碳量 為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%, D正確。 3 .以下關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是 A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中鋁以穩(wěn)定化合態(tài)存在 B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C.常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在外表生成致密的氧化物膜而發(fā)生鈍化 D.向氟化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，振蕩后，沒(méi)有觀(guān)察到白色沉 淀 【答案】B 【解析】鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁外表容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金 屬起到了保護(hù)

5、作用，使得鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性,AP+更易與F結(jié)合成AlFg , 向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，A1F『不與NHvFhO反響生成白色沉 淀，應(yīng)選B。 4 .高溫下，F(xiàn)ezO.i和比反響可轉(zhuǎn)化為Fe5O4,方程式為3Fe2O3+H2^^2Fe3O4+H2O0 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. FezQa俗名磁性氧化鐵 B.該反響條件下H2的復(fù)原性強(qiáng)于Fe-Q4的復(fù)原性 C.每消耗160g FezCh，反響中轉(zhuǎn)移2x6.02x1 ()23個(gè)電子 D. Fes。,可由Fe與H2O在常溫下反響制得 【答案】B 【解析】A.磁性軌化鐵是Fe.Q’的俗名，F(xiàn)ezCh的俗名

6、是鐵紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該 反響中，Hz是復(fù)原劑，F(xiàn)e.Qg為復(fù)原產(chǎn)物，因此該反響條件"電的復(fù)原性強(qiáng)于Fe.Qj 的復(fù)原性，B項(xiàng)正確：C.該反響每消耗3mol的Fe2O3,電子轉(zhuǎn)移2mol：那么每消耗 160g FezCh即ImoL電子轉(zhuǎn)移：mol,即;x6.02xl0”個(gè)甩子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Fe和水蒸 氣在高溫下反響才會(huì)生成Fe.Q”，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。 5 .以卜物質(zhì)中既能跟稀H2sOa反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的是 ① NaHCCh ② AI2O3 ③ A1(OH)3 @A1 A.③④ B. ??? C.①③④ D.全部 【答案】D 【解析】①NaHCCh屬于弱酸弱堿鹽，既能與

7、稀硫酸反響，生成CCh氣體，又能與 氫氧化鈉反響，生成鹽，故①正確：②AI2O3屬丁兩性氧化物，既能與稀硫酸反響，生 成AF+離子，又能與氫氧化鈉反響生成AlCh離子，故②正確；③AI(0H)3屬于兩性氫氧 化物，既能與稀硫酸反響，生成AP+離子，又能與氫氧化鈉反響生成AI05離子，故③ 正確；④金屬鋁與稀硫酸反響生成AU?和氫氣，與氫氧化鈉反響生成AI05和氯氣，故 ④正確。選D。 6 .關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. Cu和稀硫酸的混合體系中參加硝酸鐵有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明F/+為該反響的催化劑 B.可將FcCb晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到FeCb稀溶液 C. MgCb溶

8、液與NaOH溶液反響生成Mg(OH)2,證明NaOH的堿性比Mg(OH)2 強(qiáng) D. Fe和Cu與氯氣反響的氧化產(chǎn)物分別為FeC13和CuCh,可推斷Fc的金屬性比 Cu強(qiáng) 【答案】B 【解析】A.向Cu和稀硫酸的混合體系中參加硝酸鐵，引入硝酸根離子，在酸性 條件下與銅發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氣體，與Fe"的催化無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵鹽在水 中比較容易水解成Fe(OH)3,酸可抑制其水解，故可將FeCh晶體溶于濃鹽酸后稀釋得 到FeCh稀溶液，B項(xiàng)正確；C. MgCb與NaOH發(fā)生復(fù)分解反響生成難溶物Mg(OH)2, 不可用此比較兩者堿性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性，

9、D 項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)選B。 7.以下各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過(guò)一步反響完成的是 A. Na->NaOH^Na2CO.^NaClB. Fc->FeC12^Fe(OH)2^Fc(OH)3 C. Mg->MgCl2->Mg(OH)2^MgSO4 D. Al—ALO3TAi(OH)3TAicb 【答案】D 【解析】鋁和氧氣反響生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反響生成氫氧化鋁， 應(yīng)選D。 8 .對(duì)于如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的選項(xiàng)是a a A.翻開(kāi)a,試管I中產(chǎn)生氣泡，試管H中無(wú)現(xiàn)象 B.翻開(kāi)a,液體從試管II流向試管I C.先翻開(kāi)a,稍后關(guān)閉，試管II中產(chǎn)生白色沉淀 D.關(guān)閉

10、a,可使試管I中反響停止 【答案】C 【解析】根據(jù)硫酸和鐵反響生成氫氣，先翻開(kāi)a,稍后關(guān)閉會(huì)使試管I中的壓強(qiáng)增 大，所以硫酸會(huì)被壓入到試管n中，硫酸和氯化鋼反響生成硫酸領(lǐng)白色沉淀。A.翻開(kāi) a,試管I中、試管【【中都產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B.翻開(kāi)a,試管I中、試管H中都產(chǎn)生 氣泡，而液體不會(huì)從試管n流向試管I, B錯(cuò)誤；C.硫酸和鐵反響生成氫氣，先翻開(kāi) a,稍后關(guān)閉會(huì)使試管【中的壓強(qiáng)增大，所以硫酸會(huì)被壓入到試管H中，硫酸和氯化鋼 反響生成硫酸鋼白色沉淀，C正確：D.關(guān)閉a,硫酸和鐵依然接觸，所以試管I中反 響不會(huì)停止，D錯(cuò)誤：故答案為C。 9 .為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如以下列圖裝

11、置所示的實(shí)驗(yàn)，翻開(kāi)K,和 心，緩緩?fù)ㄈ隢2, 一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反響管中殘留固體為紅棕色粉末，BaC12溶 液中有白色沉淀產(chǎn)生.，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。以 下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BaCb溶液中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3 BaCb溶液中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3 A. B. 反響管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末是Fe2O3 C. 品紅溶液中的紅色褪去，是因?yàn)镾Ch具有漂白作用 A=Fc2O3+SO2t4-SO3? D.硫酸亞鐵分解的方程式為：2FcSO4: 【答案】A 【解析】A. SO2與BaCh溶液不反響,不會(huì)產(chǎn)生BaSCh沉淀,A錯(cuò)誤:

12、B. FcSO.? 分解的方程式為：2FeSO40=Fe2O3 + SO2T + SO3T，反響管A內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末是FezCh， B正確：C.品紅溶液中的紅色褪去，是因?yàn)镾O?具有漂白作用，C正確：D.硫酸亞鐵 分解的方程式為：2FeSO4-Fe2O3 + SOz1 + SO4, D正確：應(yīng)選A。 10 .以下常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的選項(xiàng)是 A.向某溶液中參加2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再向溶液中參加幾滴新制 的氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中一定含有Fc2+ B.為檢驗(yàn)紅磚中鐵的價(jià)態(tài)，向紅磚粉末中參加鹽酸，充分反響后取上層清液于試 管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液變?yōu)檠t色

13、，說(shuō)明紅磚中只有三氧化.二鐵 C.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可 制得白色的氫氧化亞鐵 D.將(NH4)2Fe(SO4?6H2O試樣溶丁稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說(shuō) 明檢驗(yàn)前該試樣已變質(zhì) 【答案】A 【解析】A. Fe2+與KSCN不反響,氯氣可氧化Fe?+生成Fe?+,所以該溶液中一定 含有Fe2+,故A正確：B.氧化鐵和鹽酸反響生成氟化鐵溶液和水，三價(jià)鐵遇KSCN溶 液，會(huì)變紅色，說(shuō)明紅磚中含有氧化鐵，但不能說(shuō)明紅磚中只有三氧化二鐵，故B錯(cuò)誤； C.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反響生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪 拌后，氫

14、氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故C 錯(cuò)誤D. (NH5Fe(SO』)26H2O溶于稀硝酸，容易把二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，所以 滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明變質(zhì)，故D錯(cuò)誤：答案為A。 H.以下離子或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的選項(xiàng)是 A.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量織水：4NH? H?O+Ar=AIO2+4NH；+2H;O B.刻蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C .向明研溶液中參加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：AP++2SO「 +2Ba2-+4OH-=BaSO4l+AIO2+2H2O D.漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+2CO

15、2+2H2O=Ca(HCO3)21+2HClO 【答案】AD 【解析】A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只能被強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶解,而不能與弱堿NH3H2O 反響，因此向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，只能反響產(chǎn)生A1(OH)3,而不能產(chǎn)生AI0, 離子方程式應(yīng)該為：3NH3 H2O+A1u=A1(OH)51+3NH4, A錯(cuò)誤；B.離子方程式應(yīng)該為： 2Fc3++Cu=2Fe2++Cu2+, B正確：C.向明磯溶液中參加Ba(0H)2溶液至沉淀質(zhì)最大時(shí)SOr 恰好完全形成BaSCh沉淀，離子方程式應(yīng)該為：AlJ++2SOi +2Ba2++4OH-BaSO4l+AIO2 +2H,0, C正確：D.漂

16、白粉有效成分是Ca(CI0)2,所以向漂白粉溶液中通入CO?,發(fā) 生復(fù)分解反響：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,制取得到HC1O,因而可以漂白， D錯(cuò)誤。 12 .以下有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.圖甲表示：向某明磯溶液中逐滴參加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量 與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系 B.圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2cOa的混合溶液中逐滴參加稀鹽酸 至過(guò)量，生成氣體的體積與滴加HCI溶液體積的關(guān)系 C.圖內(nèi)表示：在稀硝酸溶液中逐漸參加鐵粉至過(guò)量，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與逐漸 參加鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系 D.除去混在硝酸鉀中

17、少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾”的方法 【答案】BC 【解析】A.向某明機(jī)溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，溶液中先生成沉淀，然后 沉淀又逐漸溶解，前后兩個(gè)階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3 ： I,圖像與之 不符，故A錯(cuò)誤:B.假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為Imol,向含有Imol NaOH和Na2CO3 的混合溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反響消耗Imol HC1；碳酸鈉與鹽酸 反響生成Imol NaHCCh，消耗HCI Imol：最后Imol NaHCCh再與鹽酸反響產(chǎn)生二氧化 碳?xì)怏w，又消耗HCI Imol,所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2： 1,故B正

18、確； C.在稀硝酸溶液中參加鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO*+4H+=Fe3++2NOf+2H20,當(dāng)硝酸消耗完 之后，鐵離子的量到達(dá)最大值；繼續(xù)參加鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反響，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe?+, 鐵離子的量逐漸減小直至為0,最終兩步反響消耗鐵的量為1 ： 0.5=2： 1,與圖像相符 合，C止確；D. KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此 除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)渡"的方法進(jìn)行別離， 故D錯(cuò)誤：答案選BC。 13 .某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCH2H2。晶體的工藝流程如圖:

19、 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.焙燒過(guò)程中每消耗ImolCuS那么消耗2.5molO2 B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高缽酸鉀溶液褪色 C.濾渣中主要含鐵的氧化物 D.將獲得的CuCi2-2H2O晶體加熱可制得CuCI2固體 【答案】B 【解析】A. 2CuS + 3O2=^=2CiiO+2SO2,由方程式可知，ImolCuS 消耗 1.5moQ,A錯(cuò)誤；B.廢氣中含有SO2,能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B正確；C.調(diào)節(jié)pH時(shí)， Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,C錯(cuò)誤;D.將CuCk^HzO直接加熱，C/+水解,HC1 揮發(fā)會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2,無(wú)法得到CuCh，D錯(cuò)誤：故答案

20、選B. 14 .利用金屬礦渣(含有FeS?、SiO?及CU2O)制備(NHj)2Fe(SO4)2晶體的實(shí)驗(yàn)流程如 下。以卜.表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是空氣稀硫酸鐵屑 X !! 礦渣一微燒 H 酸浸 II還原 H 過(guò)濾|…= (NH4)2Fe(SC)4)2晶體!V so2濾渣 ：CU2O在高溫下穩(wěn)定，遇酸發(fā)生歧化反響 A.煨燒過(guò)程中FeS2發(fā)生的化學(xué)反響方程式：4FeS2+1102里螞2Fe2O3+8SO2 B.適當(dāng)提高酸浸溫度，可提高酸浸過(guò)程中鐵的浸出率 C.過(guò)濾后的溶液中含有的陽(yáng)離子為：Fd+、Fe2\ H+ D.濾渣中含有銅單質(zhì) 【答案】C 【解析】A.煙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和02反

21、響生成Fe2O3和S0?，化學(xué)反響方程式為： 4FeS2+l lO2=^2Fe2O3+8SO2, A項(xiàng)正確；B.升高溫度，反響速率加快，故適當(dāng)提高 酸浸溫度，可提高酸浸過(guò)程中鐵的浸出率，B項(xiàng)正確；C.向酸浸的溶液中參加過(guò)量的 鐵屑，F(xiàn)c3+全部轉(zhuǎn)化為F/+,故過(guò)濾后的溶液中含有的陽(yáng)離子沒(méi)有Fc3+, C項(xiàng)錯(cuò)誤：D.向 酸浸的溶液中參加過(guò)量的鐵煙，鐵將二價(jià)銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故濾渣中含有銅單質(zhì)， D項(xiàng)正確。 15 .將鋁粉與某鐵的氧化物FeO-2FsO3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接 放入足量的燒堿溶液中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92L；另一份在 高溫下恰好反響完全，

22、反響后的混合物與足量的鹽酸反響后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積為 A. 2.80L B. 3.92L C. 5.60L D. 7.84L 【答案】A 【解析】分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反響生3 9， 成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.92L,氫氣的物質(zhì)的量為二…,=0.175moi。鋁熱反響時(shí)，鐵 的氧化物FcO-2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧,化鋁，根據(jù)關(guān)系式3H??2Al? 30?AbCh，鋁生成氧化鋁結(jié)合的氧原子為O.175mol,根據(jù)氧原子守恒，氧化物 FeO-2Fe2O3的物質(zhì)的量為竿=0.025mol。根據(jù)鐵原子守恒，另一份生成的鐵的物質(zhì)的

23、量為:0.025molx5=0.125mol0 根據(jù) Fe?H2 可知,0.125mol Fe 可生成氫氣 0.125mol,所 以另一份生成的氫氣的體積為O.I25molx22.4L/mol=2.8L,應(yīng)選A。 第二卷〔非選擇題〕 二、非選擇題(共60分) 16 . I.以鋁上礦的燒渣(主要成分為ALO- FC2O3、SiCh)為原料，生產(chǎn)Fe.Qj的工藝 流程如下： 濾液 so2 (1) “堿浸”時(shí)將燒渣粉碎的目的是 (2) “過(guò)濾”時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯外，還有 (3) “漉液”中含有的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)，可以往濾液中通入過(guò)量二氧化 碳，經(jīng)過(guò)濾、灼燒生產(chǎn)氧化鋁。 (4

24、) “過(guò)濾"得到的濾渣中含大量的FezCXn Fez。.,與FeS2混合后在缺氧條件下焙 燒生成Fe3。』和S02,寫(xiě)出焙燒時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式 n.熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)制H?具有本錢(qián)低、產(chǎn)物易別離等優(yōu)點(diǎn)。以太陽(yáng)能為熱源,經(jīng)由鐵氧化合物循環(huán)分解液態(tài)水的過(guò)程如以下列圖所示: ：①過(guò)程 I： 2Fc3Ou(s)=6FcO(s)+O2(g)A//=+313.2kJ/mol @2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol ③ H2O(g)=H2O(l)AW=-44kJ/mol 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題 3FeO⑸+H2CKD=H2(g)+Fe3O4(s)AH=+129.

25、2kJ/mol (5)氫氣的燃燒熱A”= (6)過(guò)程n的熱化學(xué)方程式o 【答案】(1)增大燒渣外表積，加快“堿浸”時(shí)的化學(xué)反響速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3) NaAlCh、NaSiCh、NaOH (4) 16Fe2O3+FeS2=I lFe3O4+2SO2t (5) -285.8kJ/mol (6) 3FcO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)A//=+129.2kJ/mol 【解析】鋁土礦的燒渣主要成分為AI2O3、FC2O3、SiO2,用氫氧化鈉溶液堿浸，A12O5 和氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉、SiO?和氫氧化鈉反響生成硅酸鈉，F(xiàn)cAh和氫氧化鈉不 反響，

26、過(guò)濾，濾渣Fe?。.,和FcS?在缺氧條件下焙燒生成FsO』和SCh： (I)固體顆粒越 小，顆粒比外表積越大，越有利于提高反響的速率。將燒渣粉碎的目的是增大燒渣外表 積，加快“堿浸”時(shí)的化學(xué)反響速率；(2)過(guò)濾操用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、 玻璃棒：(3)堿浸時(shí)應(yīng)參加足量的NaOH溶液，燒渣中FezCh為堿性氧化物，不與NaOH 溶液反響，SiCh為酸性氧化物，與NaOH溶液反響生成NaSiCh，AI2O3兩性氧化物可與 NaOH溶液反響生成對(duì)應(yīng)的鹽NaAIO,和水，故濾液中的溶質(zhì)為NaAiO2sNaSiO5>NaOH; (4) Fe2O3與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3()4

27、和SO2，化學(xué)方程式為： 16Fe2O3+FeS2=l lFe3O4+2SO2t； (5)在 25 攝氏度，101 kPa 時(shí)，1 mol 可燃物完全燃燒 生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。根據(jù)蓋斯定律，②$+③得 氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) AW=-285.8kJ/mol,所以氫氣的 燃燒熱△”=-285.8kJ/mol；⑹根據(jù)圖示，過(guò)程H的反響方程式是3FeO+H2O=H2+Fe3O4；根據(jù)蓋斯定律，-②, -③?①X；,得過(guò)程I1的熱化學(xué)方程式為3FcO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3O4（s） △，=+129.2kJ/

28、moL 17.鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)， 為測(cè)定某含鎂3%?5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下兩種不 同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)以下空白： ［方案一］ I實(shí)驗(yàn)方案］將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反響，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。 〔實(shí)驗(yàn)步驟］ （1）稱(chēng)取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為 NaOH 溶液中，充分反響。那么NaOH溶液的體積V2_mL。 （2）過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱(chēng)量固體。該步驟中假設(shè)未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分 數(shù)將一（填“偏高”、“偏低”或"無(wú)影響”）。 ［方案

29、二］ ［實(shí)驗(yàn)方案1將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反響，測(cè)定生成氣體的體枳。 ［實(shí)驗(yàn)步驟］ （3）同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)： 你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接—接—接一（填接口字母，可不填滿(mǎn)）。 （4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié) 束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì) 了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 ①裝置中導(dǎo)管a的作用是. ②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為VmL、V2mL,那么產(chǎn)生氫氣的體積為 mLo ③假設(shè)需確

30、定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 ［答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAICh+3H2f (1) 97 (2)偏高 (3) E D G (4)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，翻開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀 硫酸能順利滴下，滴入椎形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由 于參加稀硫酸引起的氫氣體積誤差 V,-V2 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng) 【解析】方案一：鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉與氫氣，反響方程式為 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f； (1)含鎂為3%時(shí)，金屬鋁的含量最高，此時(shí)消耗 的NaOH溶液體積最大，10.8g合金中鋁的質(zhì)量為，

31、IO,8gx(|-3%)=(lO.8gx97%)g, NaOH 10.8gx97%g溶液的濃度為4.0mol/L,那么根據(jù)方程式可知其體積27g/mol =0.097L=97mL,故 4mol.U' V(NaOH溶液巨97mL。(2)過(guò)濾得到的固體為鎂，鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗 滌導(dǎo)致測(cè)定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。方案二：(3)根據(jù)分析可知最簡(jiǎn)易 的裝置連接順序?yàn)椋?A)接(E)、(D)接(G)。(4)①裝置中導(dǎo)管a可以保持分液漏斗內(nèi)氣 體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，翻開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶 的稀硫酸體枳等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于參加稀硫酸引

32、起的氫氣體枳 誤差；②滴定管的零刻度在上方，兩次的體積之差為測(cè)定的氫氣的體積，收集氫氣后滴 定管內(nèi)液面讀數(shù)減小，所以測(cè)定氫氣的體積為VrV2：③由于氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響 較大，假設(shè)要確定氣體的物質(zhì)的量，必須知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 18 .某混合物A,含有KA1(SQi)2、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下列圖的 物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題： (1) I、II、川、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的別離采取的方法是 (2)根據(jù)上述框圖反響關(guān)系，寫(xiě)出以下B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 固體B；沉淀C；沉淀D；溶液E。 (3)寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反響的化學(xué)方程式或離

33、子方程式 ： ②: ③: ④0 【答案】(1)過(guò)漉 (2) A12O3 AI2O3、Fe2O5 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3j4-3NH： NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)31+NaCl 2AI(OH)^=AI2O3+3H2O 【解析】KA1(SO,2溶于水，AhC)3和FezCh均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶 液中是KA1(SO4)2,沉淀C為AI2O3和FezO3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀C中加NaOH 溶液,FsCh不反響，沉淀D為FC2O3, A

34、LCh可與NaOH溶液反響生成NaAIO2,向NaAlO2 溶液中通入CO?可得A1(OH)3沉淀，A1(OH)3受熱分解生成固體B為AbOa：向溶液中 加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反響，A伊被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2so八 (NH4)2SO4,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶,得到K2s04和(NHRSO*溶液和沉淀的別離利用過(guò)濾；(2)由上述分析可知B為AI2O3, C為AI2O3、Fe2O5, D為Fe?。?溶液E為K2so八 (NH4)2SO4； (3)反響①為 AbO3+2NaOH=2NaAlO2+H2。；反響②為 A卜3++3NH3 H2O Al(OHhl+3NH ：； 反響③為 NaA

35、IO2+HCI+H2O=AI(OH)3l+NaCI ； 反響④為 2AI(OH)3^=A12O3+3H2O. 19 .將O.lmol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mo卜L-的H2sCh溶液中，然后再滴加 Imol L-的NaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)： (1)假設(shè)在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨參加NaOH溶液的體枳V變 化的關(guān)系如右圖所示。 當(dāng) V| = 140mL 時(shí)，那么金屬粉末中：n(Mg)=mol, V2=ml。 (2)假設(shè)在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、A伊剛好沉淀完全，那么滴入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=mLo ⑶ 假設(shè)混合物仍為O.lmol,其

36、中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2moi 的H2so4,再參加480mLimol L-的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)A1(OH)3。滿(mǎn)足此條件 的a的取值范圍是 o 【答案】⑴0.04460 (2) 400 (3) l>a>0.2 【解析】(1)當(dāng)VI=140mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSCh、A-SO5和Na2sCU混合 液，由 Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=l/2n(NaOH)=l/2x0.14Lx 1 mol/L=0.07molo 假設(shè) MgSCh物質(zhì)的量為x mol, AL(SQi)3的物質(zhì)的量為y mol,那么：根據(jù)Mg原子、A】原 子守恒有：x+2y=0.1mo

37、l；根據(jù)SOV離子守恒有：x+3y=0.2-0.07=0.13niol,將兩個(gè)放出 聯(lián)立求解，可得x=0.04mol ； y=0.03mol ,所以金屬粉末中n(Mg)=0.04mol, n(Al)=2y=2x0.03mol=0.06mol；在參加 NaOH 溶液至 V2時(shí)，溶液為 NaAlCh 和 Na2s04 溶液，n(Al)=0.06mol ,那么n(NaA102)=0.06niol ,根據(jù) Na元素守恒可得 n(NaOH)=2n(Na2S04)+n(NaAI02)=2n(H2S04)+n(Al)=2x0.1Lx2mol/L=0.4mol+0.06mol=0.4 6mol,所以 V2=0

38、.46mol+lmol/L=0.46L=460mL； (2)當(dāng)溶液中 Mg"、Ap+恰好沉淀完 全時(shí)，此時(shí),溶液是Na2s04溶液，根據(jù)SO%」離子和Na，離子守恒有： n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2x0.l Lx2mol/L=0.4mol ,所 以V(NaOH)=0.4mol-rlmol/L=0.4L=400mL； (3)假設(shè)混合物仍為0.1 mol,其中鎂的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)為a,用100mL 2mol/L硫酸溶解后,再參加480mLimol/L氫氧化鈉溶液,所得 沉淀無(wú)A1(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反響，氫氧化鋁溶于氫氧化 鈉生成偏鋁酸鈉，由

39、上述分析知：V尸400mL再參加80mLimol/L氫氧化鈉溶液，所得 A1(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：AKOHh+OH =AIOi+2H2O 可知 A1(OH)3 最大值是 n[Al(OH)3]=lmol/Lx0.08L=0.08mol,即 0

40、體a的化學(xué)式為,固體b化學(xué)式為,【【I中通入足量C02 氣體發(fā)生反響的離子方程式為。 (2)由V制取錢(qián)明州溶液的化學(xué)方程式為. (3)由I -H-in-N都要用到的別離方法是,由鉞明磯溶 液中制鉞明磯晶體的操作是. (4)如果先向鋁土礦參加過(guò)量氫氧化鈉，再參加過(guò)量鹽酸，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a 是 0 【答案】(I) SiO2 Fe(OH)3 AIO2+CO2+2H2O=HCO3+A1(OH)31 (2) ALO3+4H2so4+2NH3==2NH4Al(SO4)2+3H2O (3)過(guò)濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌 (4) Fe2O3 【解析】(1)鋁土礦中A1Q和Fe?O3能溶于

41、鹽酸，SQ不溶于鹽酸，所以固體a 的化學(xué)式為SiO.鋁土礦中AI2O3和FezOa能溶于鹽酸，生成鐵離子和鋁離子，參加過(guò) 量的燒堿，鋁離子變?yōu)镹aAKh溶液，反響的離子方程式為：鐵離子生成氫氧化鐵沉淀， 所以固體b化學(xué)式為Fe(OH)3： IH中偏鋁酸鈉溶液通入足量COz氣體生成氫氧化鋁沉淀， 反響的離子方程式為AQ+CO2+2H2O=HCO5+A1(OH)3，(2)根據(jù)流程可知，A1(OH)3 分解生成AI2O3, AI2O3與稀硫酸、氨氣反響生成錢(qián)明磯溶液，反響的化學(xué)方程式為： ALOyMH2so4+2NH3==2NH4Al(SO4)2+3H2O； 13)根據(jù)流程可知，ItIItHItIV操 作中都涉及到了固液別離操作，所以ItIItIHtN都要用到的別離方法是過(guò)濾；從鐵 明磯溶液中獲得錢(qián)明機(jī)晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。(4) 鋁土礦(主要成分是ALCh和少量的SiCh、Fez。,雜質(zhì))，如果先向鋁土礦參加過(guò)量氫氧化 鈉，氧化鋁、二氧化硅均溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉溶液，氧化鐵不溶與氫氧 化鈉，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是FsO-