10、化合物中Z的化合價(jià)均呈-2價(jià)
D.由X、Y、Z三種原子形成的化合物在常溫下可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
【答案】C
【解析】根據(jù)化合物A中原子的鍵合關(guān)系可知，X、Y、Z分別為H、C、O,化合 物A為過氧乙酸(CH3COOOH)。A.非金屬性由強(qiáng)到弱為O>C>H,故A正確：B.物 質(zhì)A有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，故有氧化性：由可以燃燒，故有復(fù)原性，故B正確：C. O 的化合價(jià)有-I和-2兩種價(jià)態(tài)，故C錯(cuò)誤：D.由C、H、O形成的甲醛為氣態(tài)，乙醉為 液態(tài)，葡萄糖為固態(tài)，故D正確；應(yīng)選C。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子， Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在
11、周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是
A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.原子半徑：r(X)Vr(Y)Vr(Z)Vr(W)
【答案】B
【解析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F, X原子的最外層有6個(gè)電 子，且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知 Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。那么A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰 離子分別為S2-,離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B. Y為F, Z為Na,由Y、 Z兩
12、種元素組成的化合物為NaF,是離子化合物，故B正確；C.非金屬性F>S,元素 的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.原子核外電子層數(shù)越多，原子 半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，那么半徑r(F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na), 故D錯(cuò)誤；應(yīng)選Be
9.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是
A.通常測(cè)定箍化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值，因分子間存在氫鍵
B. HF、HC1、HBr、HI的熔沸點(diǎn)、復(fù)原性都依次升高(增強(qiáng))
C.小0、BF3、NCb、PCk分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCI3、 BF3
D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HCIO>HCIO2>HC1
13、O3>HC1O4
【答案】A
【解析】A.氟化氫分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測(cè)定氟化氫的相對(duì)分子 質(zhì)量為締合分子的相對(duì)分子質(zhì)量，因此通常測(cè)定氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值，故 A正確；B. HF、HC1、HBr、HI的復(fù)原性依次增強(qiáng)，但HF分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn) 比HC1、HBr、HI的熔沸點(diǎn)均高，故B錯(cuò)誤；C. %0、BF3、NCI3、PCk分子中所有原 子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCh，BF3中B最外層只有6電子，故C錯(cuò)誤；D.含 氧酸中非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為 HC1O4>HC1O3>HCIO2>HCIO,故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選 B。
10.
14、有五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它們的原子序數(shù)逐漸增大：在周期 表中的相對(duì)位置如下列圖，Z是組成葉綠素的金屬元素。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是
X
Y
Z
R
Q
A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)
B. X和Y的單質(zhì)熔點(diǎn):XZ>R
D. Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y>Q
【答案】B
【解析】短周期元素為前三周期的元素，第一周期只有2種元素，根據(jù)五種元素所 占的的位置，可確定為X、Y為第二周期，Z、R、Q為第三周期，Z是組成葉綠素的金 屬元素，且為短周期那么Z為Mg： R為Al： Q為P： X為C： Y為N：
15、Mg、Al為活潑 金屬，工業(yè)制取時(shí)都采用電解法制取，C常溫下為固體，氮?dú)獬叵聻闅怏w，C的熔點(diǎn) 高于氮?dú)?，Mg、Al、N簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小， Y>Z>R, N、P為同主族元素，非金屬性：N>P,非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 的水化物的酸性越強(qiáng)，即Y>Q, D正確；答案為B。
11. 2021年，我國(guó)發(fā)布了？醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期開展規(guī)劃?，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn) 業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有“C、|汨、⑶I等。 有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是
A. MC位于元素周期表的第二周期第NA族
B. 和⑶I具有相同的最外層電子數(shù)
C. "c
16、與12c的性質(zhì)完全相同
D.化合物”Na⑶I的中子總數(shù)為奇數(shù)
【答案】AB
【解析】A. C原子序數(shù)為6,位于元素周期表的第二周期第IVA族，故A正確；B. F 和I屬于第VIIA族，最外層電子數(shù)相同，故B正確；C. "C與12c的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全 相同，但物理性質(zhì)有差異，故C錯(cuò)誤；D. 23Na⑶I的中子總數(shù)為(23-11)+(131-53),不 為奇數(shù)，故D錯(cuò)誤。
12. 1934年約里奧-居里夫婦在核反響中用a粒子(即銀核;He)轟擊金屬原子;X,得 到核素二丫，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：*X+；Hc一/其中元素X、Y的最 外層電子數(shù)之和為8。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是
A. ；
17、X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B. X、Y均可形成三氯化物
C. X的原子半徑大于Y的D. Y僅有一種含氧酸
【答案】AD
【解析】由，X+；Hc—>工丫+〉及質(zhì)量守恒可知：W=30+1-4=27, X、Y的最外層 電子數(shù)之和為8, X的最外層電子數(shù)為(8-2)/2=3,金屬原子;X的質(zhì)量數(shù)為27、且位于HIA 族，Z=13符合題意，那么X為Al： Y的最外層電子數(shù)為8-3=5,質(zhì)子數(shù)為13+2=15, Y 為P。A. 的質(zhì)量數(shù)是27,其相對(duì)原子質(zhì)量近似為27,故A錯(cuò)誤；B.元素X、Y均 可形成三氯化物，如氯化鋁、三氯化磷，故B正確；C.同一周期從左向右原子半徑逐 漸減小，那么原子半徑：X>Y,
18、故C正確；D. P有H3PohH3Po3等多種含氧酸，故 D錯(cuò)誤。
13 .以下各組性質(zhì)比較中，正確的選項(xiàng)是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②離子復(fù)原性：S2 >C1 >Br >1
③沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI
④金屬性：K>Na>Mg>Al
⑤氣態(tài)氯化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S
⑥半徑：O2>F->Na，>Mg2+
A.①②③ B.C.①?④D.①③④?⑥
【答案】B
【解析】①非金屬性元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物 的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO.l>HBrO4>HIO.l,故正確：②元素的非金屬性Cl>Br>I>S.對(duì) 應(yīng)離子復(fù)原性
19、S2>r>BOC「，故錯(cuò)誤：③HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì) 分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，那么沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCl,故錯(cuò)誤：④同主族從卜.到下，金 屬性增強(qiáng)，K>Na,同周期從左到右金屬性減弱，即Na>Mg>AI,那么金屬性： K>Na>Mg>AI,故正確；⑤元素的非金屬性F>CI>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HAHOH2S, 故正確；⑥電子層越多，半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小， 即。2->廣>Na+>Mg2+,故正確；綜上所述，①④⑤⑥正確，答案選B。
14 . X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反響：
①水溶液中：X+Y2+=X2*+Y
② Z+
20、2Hq(冷)=Z(OH)2+H2T
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反響為：M-2c-=M2+
?Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2s。4氧化，那么這五種金屬的活動(dòng)性由弱到 強(qiáng)的順序是
A. MY；②Z+2H20(冷水)= Z(OH)2+H2T，能與冷水反響生成氫氣說(shuō)明Z的金屬性活動(dòng)性很強(qiáng)；③M、N為電極，與 N鹽溶液組成原電池，M電極反響為M-2e-=M23M失電子發(fā)生氧化反響，那么M是 負(fù)極、N是正
21、極，活動(dòng)性M>N：④丫可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說(shuō)明活 動(dòng)性Y>M,通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序NT>Q
D. QT+H2O=HT+HQO屬于非氧化復(fù)原反響
【答案】AD
【解析】R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，那么R為F元素，所以X為S 元素，T為C1元素，Z為Ar元素，Q為Br元素。A. Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，金屬性與非
22、金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z< XQ>Br,非金 屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF>HCl>HBr, B項(xiàng)錯(cuò)誤：C. F元素?zé)o最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D. BrCl是類鹵素，Br顯+1價(jià)，C1顯“價(jià)， BiCl+H2O=HCI+HBrO中所有元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，故該反響不屬于氧化復(fù)原反響， D項(xiàng)正確。
第二卷〔非選擇題〕
二、非選擇題(共60分)
16. A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最 小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子：
23、D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層 結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反響，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電 子層上的電子數(shù)之和。(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空答復(fù)以下問題)
(1) C元素在周期表中的位置O
(2) B、D兩元素形成化合物屬于(“離子”或"共價(jià)")化合物。
(3) F原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(4)寫出E2D2與BD?反響的化學(xué)方程式：。
(5) B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：o (填化學(xué)式) (6)寫出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反響的化學(xué)方程式：。
【答案】（1）第二周期第VA族（2）共價(jià)
(4) 2Na2O2+2CO2= 2Na2C
24、O3+O2；
(5) H2O>NH3>CH4
(6) C+2H2SCM濃>^=CO2T+2SO2T+2Hg
【解析】A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半 徑最小的元素，那么A為H元素；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 兩元素的單質(zhì)反響，生成一種淡黃色的固體，可推知D為O元素、E為Na元素，生成 的淡黃色固體為Na2O2； B原子的最外層上有4個(gè)電子，處于IVA族，原子序數(shù)小于氧, 故B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；F的L層電子數(shù)等于K、 M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，那么其M層電子數(shù)為8-2=6,故M為S元素：（1） C是 N
25、元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族；（2） B為碳元素、D為O元素，兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物；（3） F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：； （4）
D為O元素、E為Na元素、B為碳元素，E?D?是NazCh，BD2是CO2,所以反響方程 式：2Na2O2+2CO2= 2Na2co3+O2: ⑸B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH』、NH3、 H2O,非金屬性CNH3>CH4； （6） F元素的最 高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，碳與濃硫酸反響生成二氧化硫、二氧化碳與水，反響的化 學(xué)方程式：C+2H2s。4（濃>^=CO2T+2s。2廿2H9。
17
26、.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很垂耍的作用。下表是 5種短周期主族元素的相關(guān)信息。
元素
信息
X
其中?種核素在考古時(shí)常用來(lái)測(cè)定文物的年代
Y
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Z
短周期主族元素中，其原子半徑最大
W
常溫下，其單質(zhì)是一種黃綠色的氣體
Q
最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4
答復(fù)以卜問題：
(I) X在元素周期表中的位置為 0
(2)由Y與Z形成的一種化合物可作供氧劑，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為 ，該化合物的電子式為。
(3) Y、Z、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。
(4)向2ml0.5moiZ的
27、碳酸氫鹽溶液中滴加1mLOSmolC CaJ溶液,產(chǎn)生白色 沉淀和氣體，該條件下反響的離子方程式為。
(5)研究W、Q非金屬性強(qiáng)弱的方案中不可行的是(填序號(hào))。
A.比較其簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)B.比較其單質(zhì)與氫氣反響的難易程度
C.比較其簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性D.比較其氧化物的水化物的酸性
【答案】(1)第二周期第IVA族
(2)離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵Na*［：O：O：］J-Na*? ? ? ?
(3) S2 >O2->Na*
(4) 2HC0； + Ca2*=CaCO31+CO21+H2O
⑸AD
【解析】"C這種核素在考古時(shí)常用來(lái)測(cè)定文物的年代，那么X為C、Y最外層電 子數(shù)是次
28、外層電子數(shù)的3倍，那么Y核外有2 + 6=8個(gè)電子，Y為0、Z是短周期主族元 素原子半徑最大的，那么Z為Na、常溫下，W的單質(zhì)是一-種黃綠色的氣體，那么W為 CK Q最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,由于最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值 之和為8,那么最高化合價(jià)為+6,最低化合價(jià)為-2, Q為S； (1) X為C,在元素周期 表中的位置為第二周期第IVA族。(2)由Y與Z形成的一種化合物可作供氧劑，該化 合物為過氧化鈉，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根由氧原子通過非極性構(gòu)成，那么所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵，電子式為Na，［:O:O：rNa，。(3) 同主族時(shí)電子層越多，
29、離子半徑越大：具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半 徑小，那么Y、Z、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O->NaL (4)向 2mL().5molL-1 NaHCO3溶液中滴加ImL 0.5moi CaJ溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，由元 素守恒可知，白色沉淀和氣體分別為碳酸鈣和二氧化碳，該條件下反響的離子方程式為 2HC0； +Ca2* =CaCO, I +C0; T +H20 0 ⑸A.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，與沸 點(diǎn)無(wú)關(guān)，故比較其簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，不可判斷非金屬性強(qiáng)弱，A不可行：B.非金屬 性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反響越容易，故比較其單質(zhì)與氫氣反響的難易程度，可判斷非金屬 性
30、強(qiáng)弱，B可行：C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性越弱，故比較其簡(jiǎn)單陰離子 的復(fù)原性可判斷非金屬性強(qiáng)弱，C可行；D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性 越強(qiáng)，比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，可判斷非金屬性強(qiáng)弱，沒指明化合價(jià)是否是 最高價(jià)，那么D不可行；那么答案是AD。
(18) 研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。甲同 學(xué)取鈉、鎂、鋁各Imol分別投入到足量的鹽酸中，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是。
(2)與鹽酸反響最劇烈的是。
(3)利用如下列圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
①儀器A的名稱為,枯燥管D的作用是 o
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)
31、有藥品：Na2s溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇適宜的藥品設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關(guān)反響的離子方程式為 O
③假設(shè)要證明非金屬性：S>C>Si,那么A中加, B中加Na2c。3，C中加 ，觀察到C中的現(xiàn)象為。
【答案】(U驗(yàn)證鈉、鎂、鋁的活潑性(或驗(yàn)證同一周期，從左到右元素的金屬性 強(qiáng)弱)
(2)鈉
(3)分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 KMnO4Na2s溶液S2-+Cl2=S!+2Cr 稀硫酸 NazSQ溶液有白色沉淀產(chǎn)生
【解析】(1)同?周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，所以甲同學(xué)設(shè)計(jì)
32、實(shí)驗(yàn) 的目的是驗(yàn)證鈉鎂鋁活潑性；(2)金屬活潑性順序?yàn)椋衡c>鎂>鋁，所以相同條件下與 鹽酸反響最劇烈的是鈉；(3)①儀器A為分液漏斗，球形枯燥管D能夠防止倒吸，可 以防止C中液體進(jìn)入錐形瓶中：②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：C1>S,利用氯氣與Na2s 的氧化復(fù)原反響可驗(yàn)證，由題中所給藥品可知，可用Na2s與氯氣發(fā)生置換反響來(lái)判斷 Cl與S非金屬性的強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇KMnO』與濃鹽酸反響制取氯 氣，那么裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2s溶液，裝置C中的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反響的離子方程式為S2 +CI2=S1+2C1 ； ③假設(shè)要證明非
33、金屬性：C>Si,可以通過二氧化碳和硅酸鈉反響生成難溶性的硅酸來(lái) 證明，由于B中加Na2co笳故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸鈉的反響來(lái)制取C02, 然后的CO?通入C中的Na2SiO3中，可以發(fā)生反響:Na2SiO3+CCh+H2O=H2SiO31+Na2c0笛 產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3>H2SiO3,故非金屬性：OSio
(19) A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A 和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍, B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反響，可 生成C2
34、B或C2B2, E是所在周期中原子半徑最小的元素。請(qǐng)答復(fù)：
(1)D在元素周期表中的位置是 o
(20) C2B的電子式是； AB2的結(jié)構(gòu)式是 o
(21) B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?L用化學(xué)式答復(fù)，下同)；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為。
(22) B的氣態(tài)氫化物與H2s相比沸點(diǎn)高的是 (用化學(xué)式答復(fù))；原 因是。
(5)水中缽含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味，EB?可以用來(lái)除去 水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnCh，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了 1 mol電子, 那么反響的離子方程式： 。
【答案】(1)第三周期第NA
35、族
(2) Na*［：O：O：］2-Na*0=C=0? ? ? ?
(3) Cr>O2 >Na+ HClO4>H2CO3>H2SiO3
(4) H20水分子之間有氫鍵
(5) 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2l+2Cr+12H'
【解析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層 甩了?數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，那么A為碳元素，A和D同族，那么D為硅元素，A和 B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，那么B為氧元素，B的陰離子與C的陽(yáng)離子 電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反響，可生成C2B或C2B2,那么 C為鈉元素，E是所在周期中原子半徑
36、最小的元素，那么E為氯元素。(1) D為硅元 素，在元素周期表中第三周期第NA族：(2) C2B2為過氧化鈉，它的電子式是 Na*［：6：6：p-Na*; AB?為二氧化碳，它的結(jié)構(gòu)式是O=C=O： (3)電子層數(shù)越多，離子 半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、E離子半徑 的由大到小的順序?yàn)閞(CD>r(O2-)>r(Na+)：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性Cl>C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3： (4)由于水分子之間有氫鍵且是極性分子，所以水的沸點(diǎn)高于H?S： (5)用。02可氧 化MM+,生成黑色
37、沉淀MnCh，當(dāng)消耗13.50g (即0.2mol) CIO2時(shí),共轉(zhuǎn)移了 Imol電 子，根據(jù)電子得失守恒可寫出反響的離子方程式為 5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cr+5MnO2j,+12H\
20. X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。 X與Z同族，丫最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且丫原子半徑大于Z。W的最外 層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)答復(fù)以下問題：
(1) W在周期表中的位置為 O
(2) 丫元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
(3) X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為(填元素符號(hào))。
(4) X和Z
38、形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是(填化學(xué)式)。
(5) 丫與X的最高價(jià)氧化物在一定條件下反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是° (6)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。
A. W的氧化物，均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>ZC.由于Z的氧化物ZCh既可與酸反響，又能與堿反響，所以ZCh為兩性氧化物 D. W的氧化物WO?,具有復(fù)原性，能使酸性KMMh溶液褪色
(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液，在一定 條件下充分反響，所得氣體的成分為 o
【答案】(1)第三周期VIA族
(3) Mg>Si>C
(4) CH4
(5)劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的
39、白光，生成白色固體和黑色粉末
(6) BD
(7) SOz和【解析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，丫最外層電子數(shù)等于X次外層電子 數(shù)，那么丫最外層電子數(shù)為2, X與Z同族，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10, 10-2
那么X、Z最外層電子數(shù)為‘尸=4,那么X為C元素，Z為Si元素：丫原子半徑大 于Z,那么丫為Mg元素：W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫 下為固體，那么W為S元素，據(jù)此解答。(U根據(jù)分析可知，X為C, 丫為Mg, Z 為Si元素，W為S元素：Si的原子序數(shù)為14,位于元素周期表中第三周期IVA族；(2) Y元素形成的離子為鎂離子，鎂離子的核電荷數(shù)為
40、12,核外電子總數(shù)為10,其離子結(jié) 構(gòu)示意圖為(②；：(3)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑 越大，那么原子半徑大小為：Mg>Si>C： (4)非金屬性：OSi,那么簡(jiǎn)單氫化物的 熱穩(wěn)定性較好的是CM： (5) X的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，Mg在二氧化碳中劇烈燃 燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末：［6) A. W的氧化物 有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子滿足加一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而三氧化硫中S原 子最外層電子數(shù)為6+3=9,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤：B.非金屬性S>Si, 那么最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z,故B正確；C.由于Z的氧化物Si02 不與硫酸、鹽酸、硝酸等強(qiáng)酸反響，能夠與強(qiáng)堿反響，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D. W 的氧化物SOz具有復(fù)原性，能夠被酸性高鐳酸鉀氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色， 故D正確；故答案為：BD： (7) W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸, 足量的單質(zhì)Mg和濃硫酸在一定條件下充分反響，Mg與濃硫酸生成二氧化硫氣體，與 稀硫酸反響生成氫氣，所得氣體的成分為SO?和H2o
【原創(chuàng)】（新高考）2022屆第八單元物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期訓(xùn)練卷 A卷 教師版2.docx
