《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)13 碳、硅單質(zhì)及其化合物課堂評價(jià)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)13 碳、硅單質(zhì)及其化合物課堂評價(jià)（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)13碳、硅單質(zhì)及其化合物課堂評 價(jià) 1. 下列關(guān)于物質(zhì)的成分和用途的說法正確的是() A. 水晶和光導(dǎo)纖維的主要成分均為硅 B. 常用鹽酸來刻蝕玻璃 C. 陶瓷是人類使用較早的硅酸鹽材料 D. 實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 ［答案］C ［解析］水晶和光導(dǎo)纖維的主要成分均為二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò);刻蝕玻璃用的是氫氟酸，故B項(xiàng)錯(cuò);玻璃中的成分SiO2為酸性氧化物，易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，故不能用帶玻璃塞的試劑瓶來保存氫氧化鈉溶液，故D項(xiàng)錯(cuò)。 2. (xx?福州質(zhì)檢)壽山石主要成分為葉蠟石，葉蠟石組成為Al203?4

2、SiO2?屯0,下列觀點(diǎn)不正 確的是() A. 壽山石雕刻作品要避免與酸、堿接觸 B. 壽山石顏色豐富多彩是因?yàn)楹胁煌螒B(tài)的金屬氧化物 C. 潮濕的空氣可能導(dǎo)致壽山石作品表面溶解變質(zhì) D. 置于干燥空氣中可能會導(dǎo)致壽山石作品脫水變質(zhì) ［答案］C ［解析］根據(jù)壽山石的主要成分，可知其能與酸或堿發(fā)生反應(yīng)，A正確;壽山石中主要成分為葉蠟石，含有不同形態(tài)的Al2O3，同時(shí)含有少量其他金屬氧化物，造成其色彩豐富，B正確;其中的氧化物Al2O3和Si02不溶于水也不和水反應(yīng)，不會溶解變質(zhì)，C錯(cuò)誤;久置于干燥空氣中，會造成其中的結(jié)晶水失去而變質(zhì)，D正確。 3. 下列說法正確的是() A.

3、 水晶、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽 B. 水玻璃可用于制造木材防火劑 C. SiO2是兩性氧化物所以氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng) D. 石英玻璃的主要成分是^叫、CaSi°3和SiO2 ［答案］B ［解析］A項(xiàng)，水晶的成分是SiO2，不是硅酸鹽，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉溶液，可以用于防止木材著火，正確;C項(xiàng)，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成氣態(tài)的四氟化硅，這與SiO2是否是兩性氧化物無關(guān)，錯(cuò)誤;石英玻璃的主要成分是SiO2,D錯(cuò)誤。 4. 下列敘述正確的是（） A. 因?yàn)镹a2C°3+Si°2Na2Si°3+C°2f，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) B. 碳和硅都是WA族元素，所以二氧化碳和二氧化硅

4、的物理性質(zhì)相似 C. 二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物 D. 二氧化硅是硅酸的酸酐，具有弱氧化性 ［答案］D ［解析］根據(jù)酸鹽之間復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷酸性強(qiáng)弱一般是在常溫狀態(tài)下適用，在高溫狀態(tài)下不適用，事實(shí)是碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;C02和SiO2屬不同類型的晶體，在物理性質(zhì)方面有很大差異，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與氫氟酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物與酸的一般反應(yīng)，在此反應(yīng)中SiO2沒有表現(xiàn)堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 參考答案】問題1因玻璃中含有SiO2,能與堿性溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng)而生成硅酸鹽，故盛放堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。其反應(yīng)的離子方程式為S

5、iO2+2OH-Si+H2O。但由于反應(yīng)極慢，因而盛放堿液仍可用玻璃瓶，只是瓶塞應(yīng)用橡皮塞或軟木塞。 （方法I）高溫高溫 SiO,Ca|Si血硅） 高溫—T— 問題2 黔8呻喘宀譏方法叮 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)1：1.游離化合化合高大小高大金剛石石墨半導(dǎo)體Si（粗）+2CO f 2. 2CO2COfSiFf+2Hf 42 考點(diǎn)2：1.原子分子SiFf+2HO橡皮塞堿式NaCO+HONaHCO水玻璃2NaHCO 4223233 2. <> 3. 黏土、石灰石純堿、石灰石、石英黏土 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)15氮及其化合物能力摸底 1. 判斷下列說法的正

6、誤(用“廠或“X”回答)。 (1) 汽車尾氣中有N0,主要是汽油不充分燃燒引起的。() X (2) 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸。() (3) C0、NO、NO?都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。() (4) 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑。() ⑸氨氣顯堿性，可用P2O5或無水CaCl2干燥。() (6) 銨鹽與氫氧化鈉共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。() (7) 向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定不含N。() (8) 濃硝酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中。() (9) 氨

7、氣具有氧化性，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。() (10) nh3?h2O為一元弱堿，含有N的水溶液均顯弱堿性。() (11) 分別加熱盛有NHC1和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)。() 4 (12)常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸。() (13) 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，貝9原溶液中一定含有S。 () (14) 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙。() (15) 熱分解氯化銨是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理之一。() ［答案］(1)X(2)V(3)X(4)V(5)X(6)V(7)X(8)V(9)X(10)X

8、(11) V(12)X(13)X(14)X ［解析］(1)汽車尾氣中有NO，主要是空氣中的氧氣和氮?dú)庠谄嚉飧椎母邷刈饔孟律傻摹? x (2) 濃硝酸會使鐵表面鈍化，生成致密氧化膜不能繼續(xù)反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛裝濃硝酸。 (3) NO不穩(wěn)定，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2。(4)液氨汽化形成氣體時(shí)要吸收外界大量的熱，使溫度降低，可用作制冷劑。(5)P2O5為酸性氧化物能與氨氣反應(yīng)生成磷酸銨，不能干燥氨氣。 (6)正確，是檢驗(yàn)銨根離子的方法。(7)稀溶液中N與NaOH溶液生成NH?HO，加熱時(shí)產(chǎn)生氨氣， 32 檢驗(yàn)過程缺少加熱條件。(8)正確。(9)氯氣和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙:3

9、Cl+8NH6NHCl+N，氨氣表 2342 現(xiàn)還原性。(10)含有N的水溶液不一定顯堿性，也可能顯中性，如(NH)CO，也可能顯酸性，如 423 NHHSO。(11)單質(zhì)碘加熱后能夠升華，在管口遇冷凝結(jié);NHCl受熱會分解，溫度降低后在管口 444 氯化氫與氨氣重新形成NHCl固體。(12)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離 4 子，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，故錯(cuò)誤。(13)濃硝酸易揮發(fā)，和濃氨水揮發(fā) 出來的氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙是生成了NHNO,但是這與濃硝酸的強(qiáng)氧化性無關(guān)。(14)實(shí)驗(yàn)室制取氨 43 氣是用氯化銨與氫氧化鈣共熱。 2. 關(guān)于下

10、列圖示的說法不正確的是() A. 圖1：制備并收集少量NO氣體 B. 圖2:實(shí)驗(yàn)室制取NH 3 C. 圖3:打開止水夾，擠出膠頭滴管中的蒸餾水，可觀察到紅色的噴泉 D. 圖4:驗(yàn)證氨氣極易溶于水 ［答案］B ［解析］實(shí)驗(yàn)室制NH3應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)。 3. 相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是 () A. 銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間 B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) C. 反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D. 反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ［答案］B ［解析］溶液的濃度大，反應(yīng)速率大，銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間:濃

11、硝酸＜稀硝酸;濃硝酸、稀 硝酸均過量，且銅片的質(zhì)量相同，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)用銅的物質(zhì)的量計(jì)算，所以相同，B 正確;銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNOCu(NO)+2NOf+2H0，得出關(guān)系式:Cu~4HNO，銅與稀硝酸反 332223 應(yīng):3Cu+8HN03Cu(N0)+2N0f+4H0,得出關(guān)系式:Cu~HNO，濃硝酸消耗的物質(zhì)的量多,C錯(cuò)誤; 33223 由銅與濃硝酸反應(yīng)的關(guān)系式:Cu~2N0，銅與稀硝酸反應(yīng)的關(guān)系式:Cu~N0,可知與濃硝酸反應(yīng) 2 生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)大。 4. NH3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 (1) 甲、乙組選擇了不同裝置和

12、試劑制取氨氣。 abc ① 甲組實(shí)驗(yàn)裝置是a,實(shí)驗(yàn)試劑是。 ② 乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置(填字母)。 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用:。 (2) 甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。 A ① 甲組用A裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和02，寫出裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧 化反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:。 ② 乙組用B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，反 應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的離子包括H+、0H-、。 ⑶丙組按下列流程探究不同催化劑對nh3還原NO反應(yīng)的催化性能

13、。 nh3、NO混合氣體一催化反應(yīng)器一反應(yīng)一尾氣處理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸(溶液的體積、濃度均相同)。在不同的催化劑下，測定。 ［答案］⑴①氯化銨固體和氫氧化鈣固體②b固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱， 促使NH的揮發(fā)，溶液中OH-濃度增加，使NH+HONH?HON+OH-向生成NH的方向移動(dòng)，加快氨氣逸 332323 出⑵①②N、N (3) 溶液顯色所需要的時(shí)間 ［解析］(1)制備氨氣可以是加熱氯化銨與氫氧化鈣混合固體粉末，也可以是濃氨水加入到固體氫氧化鈉粉末中，固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中0H-濃度增加，使NH+HONH?HON+OH-向生成NH的方向移動(dòng)，加快氨氣逸出。(2)②氨氧化生成一氧化氮, 32323 再氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，所以溶液里含有的離子包括H+、OH-、N、No(3)測 定溶液顯色所需要的時(shí)間，可以探究不同催化劑對NH還原NO反應(yīng)的催化性能。 3