《山東省棗莊市嶧城區(qū)吳林街道中學九年級化學全冊 第九單元 第二節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》（第1課時）學案（無答案） 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省棗莊市嶧城區(qū)吳林街道中學九年級化學全冊 第九單元 第二節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》（第1課時）學案（無答案） 魯教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元 第二節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》（第1課時） 學習目標 認識常見金屬與某些鹽溶液的置換反應。 通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。 通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。 通過對濕法煉銅的介紹，激發(fā)學生的愛國熱情。 重點和難點 金屬與某些鹽溶液的反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷 實驗準備 藥品：鋅片、銅絲、鐵絲、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液、多媒體課件。 儀器：鑷子、試管夾

2、、試管架、試管、砂紙。 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 【回顧復習】 【提問】 1. 金屬有哪些化學性質(zhì)？ 2. 背誦金屬活動性順序。 3. 金屬活動性順序是按照怎樣的順序排列的，中間為什么會有非金屬元素氫元素？它有什么意義？ 【創(chuàng)設(shè)情境 引入新課】 化學趣味小組的張一同學，從實驗室借來一臺天平，在天平的兩個托盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再向兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又將兩個質(zhì)量相等的鐵球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鐵球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其它什么原因？ 【板書】

3、 三、金屬與鹽溶液的反應 實驗探究： 實驗1.在三支盛有硫酸銅溶液的試管中分別放入鐵絲、銅絲、鋅片，過一會取出，觀察現(xiàn)象。 實驗2. 在三支盛有硝酸銀溶液的試管中分別放入鐵絲、銅絲、鋅片，過一會取出，觀察現(xiàn)象。 實驗3.在三支盛有氯化鈉溶液的試管中分別放入鐵絲、銅絲、鋅片，過一會取出，觀察現(xiàn)象 【投影】： 鐵與硫酸銅 銅與硝酸銀 溶液的反應 溶液的反應 【提問】1.通過這幾個實驗你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鈉、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序？ 【提問】 如何設(shè)計實驗證明？ 【提問】 對照金屬活動性順序

4、，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律 【結(jié)論】： 有些金屬與鹽溶液發(fā)生化學反應，生成新鹽和新金屬。 【板書] 金屬+鹽→新金屬+新鹽 【強調(diào)】 1、由于K、Ca、Na三種金屬的性質(zhì)特別活潑，不遵循這個規(guī)律。 2、鹽必須溶于水 【投影】 1、判斷下列反應能否發(fā)生，為什么？ ① Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ ② Cu＋2HCl＝CuCl2＋ H2↑ ③ Cu+ Fe SO4 = CuSO4 + Fe ④ Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag ⑤ Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2 ⑥ Cu+Hg(NO3)2==Zn+Hg(NO3)2 【

5、提問】 以上能發(fā)生的反應是什么類型？ 【提問】 初中化學階段，共學習了哪些化學反應類型？ 【講解】 在這些反應中，化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應是從反應物和生成物的物質(zhì)類別分的，屬于基本反應類型，而中和反應屬于復分解反應，氧化反應、還原反應是從得氧失氧的角度分類的，不屬于基本反應類型。 現(xiàn)把四種基本反應總結(jié)如下 【板書】 1、化合反應：A+B+...=C 2、分解反應: C= A+B+... 3、置換反應: A+BC=B+AC 4、復分解反應:AB+CD=AD+CB 【跟蹤練習】 下列化學變化各屬于什么反應類型： ① 2H2O + O2 2H2O

6、② 3C＋2Fe2O3 ==2 Fe＋3CO2 ③ 2H2O2 ==2 H2O＋O2 ④ Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2＋2Ag ⑤ Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑥ 3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2 舉一個既不是基本反應類型，也不是氧化還原反應的例子 我國濕法煉銅早于歐洲1700多年 【播放視頻】濕法煉銅 【我是小警察】 黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，請你設(shè)計多個實驗方案鑒別真假黃金。 思考并以小組為單

7、位搶答 觀察實驗、思考 、討論 分組實驗、觀察記錄，完成下表，并寫出反應的化學方程式。 硫酸銅溶液 硝酸銀溶液 氯化鈉溶液 鋅 鐵 銅 實驗1：說明的鋅、鐵活動性比銅強。 實驗2：說明鋅、鐵、銅的活動性比銀強。 實驗3：說明鋅、鐵、銅的活動性比鈉弱。 思考回答：本實驗能證明鈉比鋅活潑，鐵比銅，銀比銅活潑。 但不能證明鋅與鐵誰更活潑？ 思考回答 ①把鋅放入硫酸亞鐵溶液中②把鐵放入硫酸鋅溶液中 學生分組進行實驗 每組選一名學生代表在黑板上寫出反應的化學方程式

8、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe Fe +2AgNO3 = Fe (NO3)2 + 2Ag Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 學生分組討論，總結(jié)出：上述金屬的活動性由強到弱順序， 鈉、鋅、鐵、銅、銀 總結(jié)：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 討論、回答 ①⑥能發(fā)生，②不能，因為在金屬活動性順序中，Cu排在H后，③不能，因為Cu排在Fe后，④不能，因為AgCl 不溶于水，⑤不能，因為Fe排在

9、Zn后。 置換反應 思考 回答 化合反應 分解反應 氧化反應 復分解反應 還原反應 中和反應 置換反應 思考、理解、記憶 思考 回答 ①是化合反應 ③是分解反應 ②④是置換反應⑤是復分解反應⑥是氧化還原反應 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O 觀看視頻，思考 學生分組討論，設(shè)計實驗方案。 通過復習，使上節(jié)課內(nèi)容與本節(jié)課銜接起來，為學習本節(jié)內(nèi)容奠定基礎(chǔ)。 通過實驗激發(fā)學生的學習興趣，使學生感受到鐵與硫酸銅溶液和硫

10、酸鎂溶液之間可能發(fā)生了某些反應。設(shè)計 疑問，激發(fā)學生的 探究欲望。 引導學生探究金屬與某些鹽溶液的反應規(guī)律。 引導學生對實驗現(xiàn)象，實驗結(jié)果進行分析，獲得結(jié)論的能力。 培養(yǎng)學生利用所學知識設(shè)計實驗，進行活學活用 培養(yǎng)學生書寫化學方程式的技能。 培養(yǎng)學生通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷 培養(yǎng)學生分析問題，歸納問題的能力。 通過對四種基本反應類型的分析，加深對四種基本

11、的理解 通過對應習題的練習，加深對四種基本的理解和應用。 通過對濕法煉銅的了解，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學觀。 通過習題，加深學生對金屬的化學性質(zhì)的理解和應用。 【課后小結(jié)】 通過本節(jié)課的學習，你對金屬的化學性質(zhì)有了那些認識？說說金屬活動性順序及其應用。什么是置換反應？舉例說明。談談你在實驗探究中有哪些收獲？ 1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從

12、它們化合物的溶液里置換出來。 4.… … 使學生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。 達標檢測 1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ） ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4 == XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反應 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　 　C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y 2、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4

13、 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3 3、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案，其中可行的是（ ） A、? Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3 4. 實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為 ； 5.工人師傅

14、在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為 6. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是 （ ） A Fe B Ag C Zn D Cu 齊魯晚報》一篇文章報道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬元的銀。 其回收的原理是： 這個反應屬于（ ） A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應 板書設(shè)計 第二節(jié) 金屬的化學性質(zhì)(二) 一 金屬與氧氣反應 三 金屬與鹽溶液的反應 二 金屬與酸反應 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 1.金屬活動順序 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 2.置換反應 在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于 （A+BC==B+AC） 后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。