《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原電池 化學(xué)電源教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原電池 化學(xué)電源教案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原電池 化學(xué)電源教案 步驟 內(nèi) 容 備 注 學(xué)生中存在的問(wèn)題 不會(huì)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)，尤其是可充電電池和燃料電池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，有些學(xué)生 幾乎不會(huì)動(dòng)筆 問(wèn)題產(chǎn)生原因 電極反應(yīng)不同于以往的化學(xué)方程式，需要分析來(lái)區(qū)別氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，且牽涉的反應(yīng)物一般是學(xué)生接觸較少的物質(zhì)，因此學(xué)生感覺(jué)無(wú)所適從 問(wèn)題解決辦法 介紹幾種有代表性的電池類(lèi)型，通過(guò)對(duì)典型電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法的介紹，讓學(xué)生掌握此類(lèi)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的一般方法，再練習(xí)鞏固各類(lèi)題型 長(zhǎng)沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計(jì) 學(xué)校名稱(chēng) 長(zhǎng)沙縣七中

2、 設(shè)計(jì)人 課時(shí)安排 2課時(shí) 課 題 原電池 化學(xué)電源 教 學(xué) 目 標(biāo) 分 析 高考考綱要求 1.了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。 知識(shí)目標(biāo) 1.了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。 德育目標(biāo) 重、難 點(diǎn)闡釋 原電池正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 原電池原理的應(yīng)用 學(xué)法指導(dǎo) 教具設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程 問(wèn)題引導(dǎo) 二次備課 一、 知識(shí)點(diǎn)整理 知識(shí)點(diǎn)一　原電池 1．概念 把________

3、能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能的裝置。 2．工作原理：(以鋅銅原電池為例) 電極名稱(chēng) 負(fù)極 正極 電極材料 電極反應(yīng) 反應(yīng)類(lèi)型 電子流向 由Zn沿導(dǎo)線流向Cu 3.原電池構(gòu)成條件 (1)兩個(gè)____________的電極。 (2)將電極插入______________中。 (3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成____________。 (4)能自發(fā)進(jìn)行的____________________。 總之原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示： 知識(shí)點(diǎn)二　化學(xué)電源 1．一次電池 (1)堿性鋅錳干電池 負(fù)極反應(yīng)：_______________

4、_____________________________________________； 正極反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 (2)鋅銀電池 負(fù)極反應(yīng)：_____________________________________________________________； 正極反應(yīng)：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。 2．二次電池(可充電，可多次重復(fù)使用) 如鉛蓄電池：H2SO4作電解質(zhì)

5、溶液 負(fù)極反應(yīng)：____________________________________________________________； 正極反應(yīng)：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O； 總反應(yīng)式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。 3．燃料電池 (1)氫氧燃料電池 ①用酸性電解質(zhì)時(shí)： 負(fù)極：_________________________________________________________________； 正極：_______________________________________________________

6、__________； 總反應(yīng)：H2＋O2===H2O。 ②用NaOH等堿性溶液時(shí)： 負(fù)極：__________________________________________________________________； 正極：_________________________________________________________________； 總反應(yīng)：H2＋O2===H2O。 (2)CH4燃料電池：電解質(zhì)為KOH 負(fù)極：______________________________________________________________； 正極：__

7、_____________________________________________________________； 總反應(yīng)：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。 　二、考點(diǎn)突破 （一）、原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1．一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟 — — — 2．復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) ＝－ 如CH4酸性燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O……總反應(yīng)式① ________________________________________________________________________……正極反

8、應(yīng)式② ________________________________________________________________________……負(fù)極反應(yīng)式(①－②) 典例導(dǎo)悟1　科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H＋和Zn2＋進(jìn)行工作。回答下列問(wèn)題： (1)正極材料是________，電極反應(yīng)是_______________________________________。 (2)負(fù)極材料是________，電極反應(yīng)是_______________________________________。 典

9、例導(dǎo)悟2　(xx·廣東，16)LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是(　　) A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng) C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 　 （二）、原電池原理的應(yīng)用 1．加快氧化還原反應(yīng)速率 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率________。例如，在Zn

10、與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的速率________。 典例導(dǎo)悟3　將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是(　　) 2．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 兩種金屬作原電池的兩極時(shí)，其活潑性與正極、負(fù)極有什么關(guān)系？ 　 典例導(dǎo)悟4　有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順

11、序是(　　) A．D、C、A、B B．D、A、B、C C．D、B、A、C D．B、A、D、C 3．設(shè)計(jì)化學(xué)電源 (1)設(shè)計(jì)原電池的一般思維方法是什么？ (2)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，對(duì)電解質(zhì)溶液有何要求？若有鹽橋兩個(gè)半電池中的電解質(zhì)溶液是否相同？ (3)在電極材料的選擇使用方面有何要求？電極材料必須參與化學(xué)反應(yīng)嗎？ 　 　 　 典例導(dǎo)悟5　根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。 要求：(1)畫(huà)出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。 (2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中

12、電子的流向。 (3)寫(xiě)出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。 1．在原電池中是否較活潑金屬一定作負(fù)極？ 　 2．原電池內(nèi)部陰、陽(yáng)離子如何移動(dòng)？ 　 3．怎樣判斷原電池的正負(fù)極？ 　 4．可充電電池充電時(shí)，電極與外接電源的正負(fù)極如何連接？發(fā)生什么變化？ 　 5．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中如何反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的堿性有何變化？ 　 教學(xué)后記 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要從化合價(jià)著手，先判斷出失去電子的負(fù)極，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式，再可以用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得出正極反應(yīng)式