《2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 魯科版選修4（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 魯科版選修4 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。 第Ⅰ卷　(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案) 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)是(　　) A．C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O B．CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O C．A＋B===C　ΔH＜0 D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量 2．下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點認(rèn)識中正確的是(　　) A．反應(yīng)的活化

2、能越大，反應(yīng)速率越快 B．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全 C．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 D．不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液 圖 M1－1 3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是(　　) A．CO的燃燒熱為283 kJ B．圖M1－1可表示由CO生成C

3、O2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023 4．一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入(　　) A．KCl固體 B．鐵粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液 5．下列關(guān)于電化學(xué)的理解正確的是(　　) 圖M1－2 A．原電池一定是負(fù)極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng) B．電解池的電極材料一定不參與電極反應(yīng)

4、 C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng) D．原電池中的陽離子移向負(fù)極，電解池中的陽離子則移向陰極 6．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖M1－2所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A．M點表示v(A)＝v(B) B．0～6 s內(nèi)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2　 C．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 D．反應(yīng)進行到6 s時，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1 7．如圖M1－3裝置分別通電一段時間后，溶液的質(zhì)量增加的是 (　　)

5、 圖M1－3 8．下列判斷正確的是(　　) A．0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH＝2 B．pH＝12的Ba(OH)2溶液10 mL加水稀釋至100 mL，所得溶液pH＝13 C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等體積混合后的溶液pH＜7 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和稀鹽酸的混合溶液pH＝7 9．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　) A．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH、Na＋、Cl－、HCO B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、

6、I－、K＋、Br－ D．澄清透明的無色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、SO 10．對下列實驗的描述不正確的是(　　) 圖M1－4 A．圖M1－4(a)所示的實驗：根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性 B．圖(b)所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 C．圖(c)所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱 D．圖(d)所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng) 11．下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是(　　) A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B．在鐵片上鍍銅時鐵片

7、作陽極 C．電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極 D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵是負(fù)極 12．在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 13．市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能

8、傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是(　　) A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋ B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動 14．25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) ? Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖M1－5所示。下列判斷正確的是(　　) 圖 M1－5 A. 往平衡

9、體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0 D．25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 15．在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ?ClF3(g)；ΔH＝268 kJ/mol，在密閉容器中達到平衡。下列說法中，正確的是(　　) A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高 C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大 16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的

10、是(　　) A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．25 mL 0.3 mol·L－1的FeBr2溶液中通入224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C．100 mL 0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入20 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．足量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 第Ⅱ卷　(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題共5小題，共52分)

11、 17．(11分)反應(yīng)A(g)＋B(g) ?C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖M1－6所示(E1＞0，E2＞0)，回答下列問題。 圖M1－6 ①圖中E1代表的意義是_______。 該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。反應(yīng)熱ΔH的表達式為__________。 ②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。 18．(10

12、分)(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20的溶液，其pH為______，此時水的電離受到________。 (2)常溫下水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol·L－1的溶液，其pH為________。 (3)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13 mol2·L－2，則該溫度下： ①0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝________； ②100 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的KOH 溶液混合后，pH＝________。 (4)已知一溶液有4種離子：X＋、Y－、H＋

13、、OH－，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是________。 A．c(Y－)>c(X＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(X＋)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(H＋)＞c(Y－)＞c(X＋)＞c(OH－) D．c(OH－)＞c(X＋)＞c(H＋)＞c(Y－) 19．(12分) 如圖M1－7，X和Y均為石墨電極。 圖 M1－7 (1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為_____________；電解過程中________極(填“陰”或“陽”)附近會出現(xiàn)紅色。 (2)若電解液為500 mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的

14、固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。 ①電解后溶液的pH為________；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式)。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變) ②Y電極產(chǎn)生氣體的體積為________L。 ③請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是________；并設(shè)計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論： _____。 20．(11分)某學(xué)生用0.2 000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并

15、立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好堿式滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù) ④用酸式滴定管取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下堿式滴定管液面讀數(shù)。 請回答： (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。 (2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。 (3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶

16、液從 ________色變?yōu)開_______色，且半分鐘不變色。 (4)圖M1－8是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。 (5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸的濃度：________mol/L。 圖M1－8 滴定次數(shù) 待測體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 0.70 20.60 第三次 20.00 0.80 20.90 21.(8分)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)已知：2NO

17、2(g)===N2O4(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)===N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。 A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度 (2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O (l)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)17 ℃、1.01×

18、105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。計算反應(yīng)2NO2(g) ?N2O4(g)的平衡常數(shù)K。 (4)現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3 反應(yīng)，制得1.00 L已達平衡的N2O4和NO2 混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu 多少克？ 模塊終結(jié)測評(二)　　 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。 第Ⅰ卷　(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3

19、分，共48分，每小題只有一個正確答案) 1．374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水(　　) A．顯中性，pH等于7 B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性 C．顯酸性，pH小于7 D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性 2．下列說法不正確的是(　　) A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次增強 3．

20、將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是(　　) A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強 B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 4．下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是(　　) A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小 B．溫度升高，純水pH增大 C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中

21、，溶液pH變大 5．將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　) A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性 B．向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀 C．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 D．用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀 6．獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池的總方程式為2Al＋3I2===2AlI3。下列說法不正確的是(　　) A．該電池負(fù)極的電極方程式為Al－3e－===Al3＋ B．電池工作時，溶液

22、中鋁離子向正極移動 C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多 D．該電池可能是一種可充電的二次電池 7．用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比(相同條件)不可能的是(　　) A．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1∶1 B．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1 C．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1∶1 D．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1 8．25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，

23、則下列描述中，不正確的是(　　) A．該溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大 C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1 D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋) 9．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4 時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　) 測定時刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)

24、停止 B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 C．該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K＝4 L2·mol－2 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g) ?C(g) 10．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生 C．相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX溶液的電離常數(shù) 11．下列

25、根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 無色試液滴到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán) 無色試液顯堿性 B 無色溶液中加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無色試液中一定含有SO C 無色試液中加入碳酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無色試液中含有Ca2＋ D 在無色溶液中加入稀鹽酸 產(chǎn)生無色無味且能澄清石灰水變渾濁的氣體 無色試液中一定含有CO 12.已知25 ℃時，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10－12，MgF2的Ksp＝ 7.4×10－11。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4C

26、l固體，c(Mg2＋)增大 B．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較，前者小 D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2 13. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　) A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主 14．下

27、列變化過程中，ΔH<0、ΔS>0的是(　　) A．2SO32SO2＋O2 B．2C2H6(g)＋7O2(g)―→4CO2(g)＋6H2O(g) C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq) D．Cl2===2Cl 15．火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提煉。在電解精煉時(　　) A．粗銅接電源負(fù)極 B．純銅作陽極 C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底 D．純銅片增重2.56 g，電路中通過的電子為0.08 mol 16.下列各表述與示意圖一致的是(　　) 圖 M2?－1 A．圖①

28、表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) ＋ O2(g) ? 2SO3(g)；ΔH < 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋) 隨時間的變化 D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) ＋ H2(g)→ CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 第Ⅱ卷　(非選擇題　共52分)

29、二、填空題(本題共3小題，共33分) 17．(10分) 運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 (1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH。 (2)已知：O2(g) ＝O(g)＋e－　ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1 PtF6(g)＋e－＝PtF(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1 O2PtF6(s)＝O(g)＋PtF(g)　ΔH3＝482.2 kJ·mol－1

30、 則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)＝O2PtF6(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為____________________________________。(已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20) (4)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH)＝c(Cl－)。則溶液顯_____

31、___(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。 18．(14分) 二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。 請回答下列問題： (1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。 (2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。 (3)已知反應(yīng)2CH3OH (g) ?CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反

32、應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。 ②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH) ＝____________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ ____________。 19．(9分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O 請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)： 圖

33、M2－2 (1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________________________； 電解液中H2SO4的濃度將變__________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。 (2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖M2－2連接，電解一段時間后，則在A電極上生成、B電極上生成__________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將______。 三、實驗探究題(本題共1小題，共11分) 20．某溫度下，水的離子積KW＝1×10－13 mol2·L－2。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以

34、及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖M2－3所示的實驗裝置。 圖 M2－3 (1)實驗時，燒杯中應(yīng)盛__________溶液。 (2)若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)S，測得燒杯中燈泡的亮度為10(假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20)，斷開開關(guān)S，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)S，此時燈泡L的亮度約為________，原因是________。燒杯中得到的溶液pH＝________________。 (3)若A為強

35、酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關(guān)S，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“(2)”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是________。 (4)若A 的化學(xué)式為HA，B的化學(xué)式為BOH ，且a＋b＝13。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，測得燒杯中溶液pH大于“(2)”中最后得到的溶液pH，原因可能是________。此時燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_______。 四、計算題(本題共1小題，共8分) 21．800 ℃時，在2 L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.

36、25 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＜0。體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25 (1)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。 A．v(NO2)正＝v(O2)逆　　　　 B．容器內(nèi)壓強保持不變 C．v(NO)逆＝2v(O2)正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變 (2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是________。 A．適當(dāng)升高溫度 B．縮小反應(yīng)容器的體積

37、 C．增大O2的濃度　 D．選擇高效催化劑 (3)計算800 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。 參考答案 模塊終結(jié)測評(一) 1．D　2.B 3．C　[解析] 燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol，A項錯誤；圖中沒有標(biāo)注物質(zhì)的物質(zhì)的量，B項錯誤；由CO2(s)===CO2(g)　ΔH＞0及蓋斯定律可知，C項正確；當(dāng)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，參加反應(yīng)的CO為1 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，D項錯誤。 4．C　[解析] A項中KCl固體不影響反應(yīng)速率；B項中因鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放出H2，而導(dǎo)致H2的量增加；C項加入K2SO4溶液，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢，因鋅的質(zhì)

38、量不變，故放出H2的量沒有變化；D中加入KNO3溶液，因酸性條件下NO具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不放出H2。 5．C　[解析] 原電池的負(fù)極材料不一定參加反應(yīng)，如氫氧燃料電池的電極，A項錯誤；當(dāng)電解池的陽極材料為金屬時，陽極失電子溶解，B項錯誤；原電池的負(fù)極為失電子反應(yīng)，消耗陰離子或生成陽離子，為保持溶液的電中性，陽離子向正極移動，D項錯誤；原電池的負(fù)極和電解池的陽極都發(fā)生失電子反應(yīng)，即氧化反應(yīng)，C項正確。 6．B　[解析] M點表示A、B的物質(zhì)的量相等，但不能表示兩種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率相等，A錯；0～6 s內(nèi)，A、B、C、D物質(zhì)的量的變化量之比為：1.2∶0.4∶0.6∶0.8＝3∶1∶1.

39、5∶2，故A、B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶1.5∶2，由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以0～6 s內(nèi)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝3∶1∶1.5∶2，B正確；反應(yīng)進行到6 s時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但不相等，C錯；反應(yīng)進行到6 s鐘時，C的平均反應(yīng)速率為＝0.05 mol·L－1·s－1，D錯。 7．D　[解析] 惰性電極電解稀硫酸，為電解水型，故質(zhì)量會減小，A錯；惰性電極電解氯化銅溶液，為電解電解質(zhì)型，故質(zhì)量會減小，B錯；陽極為銅，電解硫酸銅溶液，溶液的質(zhì)量不變，C錯；陽極為金屬銀，電解硝酸銅，溶液的質(zhì)量會增大，D正確。 8．

40、C　[解析] 0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH＞2，A錯；pH＝12的Ba(OH)2 溶液10 mL加水稀釋至100 mL，所得溶液pH＝11，B錯；pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，pH＜7，C正確；等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和稀鹽酸混合后，二者恰好中和，生成的NH4Cl因水解而使混合溶液顯酸性。 9．B　[解析] 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液可能是強酸性溶液或強堿性溶液，該溶液中一定不存在HCO；Fe3＋與I—或SCN—不能大量共存；含MnO的溶液呈紫紅色；能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強堿性，其中Na

41、＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO能大量共存，B項正確。 10．B　[解析] 食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，故B項錯。 11．C　[解析] 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是負(fù)極，A錯；在鐵片上鍍銅時鐵片作陰極，B錯；鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鋅活潑是負(fù)極，鐵是正極，D錯。 12．D　[解析] pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)＞10－3mol·L－1。將其等體積混合，CH3COOH過量，使溶液呈酸性。溶液中存在如下離子關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋

42、c(OH－)，且c(H＋)＞(OH－)。共同推導(dǎo)出c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 13．D　[解析] A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項，反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故電解質(zhì)應(yīng)為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應(yīng)向正極移動，故錯。 14．D　[解析] 金屬活潑性Sn＞Pb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2＋)不變，A項錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移動，c(Pb2＋)增大，B項錯誤；升高溫度，c(Pb2＋

43、)增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，C項錯誤；由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K＝＝＝2.2，D項正確。 15．A　[解析] 由已知條件可知，該反應(yīng)為吸熱、氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，則升高溫度、縮小體積均有利于平衡向正向移動。 16．A 17．①反應(yīng)物的活化能　放熱　E1－E2?、跍p小?、蹨p小　減小　不 [解析] ①E1代表反應(yīng)物的活化能；由于E2＞E1，反應(yīng)放熱，ΔH＜0；ΔH＝E1－E2 。②反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。③加入催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，使活化能降低，因此E1和E2均減小。催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡所用時間，但平衡不發(fā)生移動。

44、 18．(1)4或10　抑制　(2)2或12　 (3)①11?、?2　(4)C [解析] 水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－ ，即水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)，酸電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根離子都抑制水的電離。 (3)①中先根據(jù)該溫度下水的離子積常數(shù)1×10－13mol2·L－2求出氫離子濃度為1×10－1mol·L－1，則其pH為11；②先求出混合后c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，再根據(jù)該溫度下水的離子積常數(shù)1×10－13mol2·L－2求出氫離子濃度為1×10－12 mol·L－1，則其pH為12。(4)中C不能滿足溶液呈電中性的原則，故一定錯誤。 19．

45、(1)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑　陰　 (2)①1　CuO或CuCO3(僅答1種即可)　②0.28?、哿蛩岣x子　取少量待測液于試管中，滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯化鋇溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是硫酸根離子(或：硝酸根離子　取少量待測液于試管中，加熱濃縮后滴加濃硫酸和銅粉，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明是硝酸根離子) [解析] (2)藍(lán)色溶液中可能含有Cu2＋，并且在電解過程中析出紅色固體，進一步驗證析出的是銅；Y電極上析出無色氣體，應(yīng)該是O2，電解離子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。①根據(jù)電解離子方程式得：n(H＋)＝2n(Cu2＋)＝2×＝0.05

46、mol，故溶液中c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，溶液的pH＝1。要使溶液恢復(fù)到以前，可以加入CuO或CuCO3。②根據(jù)電解離子方程式得：n(O2)＝×n(Cu)＝0.012 5 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)＝22.4 L·mol－1×0.012 5 mol＝0.28 L。③溶液中存在的必須是含氧酸根離子，可以是SO或NO；然后利用實驗進行檢 20．(1) ①　偏大　(2)偏小　(3)無　(淺)紅　(4)22.60　(5)0.200 0 [解析] (1)①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，不能立即注入NaOH溶液，因為此操作會導(dǎo)致所盛溶液濃度降低。 (2)c(待)＝，由于c(標(biāo))、n(

47、標(biāo))、V(待)、n(待)均為定值，所以c(待)的大小取決于V(標(biāo))的大小，V(標(biāo))大，則c(待)大，V(標(biāo))小，則c(待)小。 21．(1)BC 　(2)－1 224.96 (3)根據(jù)題意知平衡時：c(N2O4 )＝0.012 0 mol·L－1 ， c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1， K＝＝＝13.3 L·mol－1。 (4)由(3)可知，在17 ℃、1.01×105 Pa達到平衡時，1.00 L混合氣體中： n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L－1×1.00 L＝0.012 0 mol， n(NO2 )＝c(NO2)×V＝0.030 0

48、mol·L－1×1.00 L＝0.030 0 mol ，則n總(NO2 )＝n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.054 0 mol由Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：m(Cu)＝64 g·mol－1×＝1.73 g。 答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g。 模塊終結(jié)測評(二) 1．B　[解析] 超臨界水含有較多的H＋和OH－，因此pH＜7，但水中c(H＋)＝c(OH－)，因此超臨界水呈中性，A、C項錯誤；超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，根據(jù)相似相溶原理，可以確定超臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的性質(zhì)，B項正確，D項錯誤。 2．C　[解析] 鉛蓄電池在放

49、電過程中，負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－＋SO＝PbSO4，其質(zhì)量在增加，A項正確；該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行，B項正確；催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，D項正確。 3．A　[解析] 因為這兩種酸溶液的pH相等，若HB為弱酸，則其濃度較HA的濃度大，所以消耗的體積較小，即V1＞V2, A項正確；選項C沒有考慮弱酸是部分電離；選項D中中和生成的鹽會影響溶液的酸堿性。 4．C　[解析] 鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡CO ＋H2OHCO＋OH－右移，pH增大，A項

50、錯誤；溫度升高，水的電離平衡右移，c(H＋)增大，pH減小，B項錯誤；新制氯水中HClO是弱酸，電離程度小，因發(fā)生反應(yīng)2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，溶液pH減小，C項正確；D項中因2OH－＋CO2===CO＋H2O，c(OH－)減小，溶液pH變小。 5．D　[解析] 鐵鋁礬溶于水電離出的鋁離子和亞鐵離子，水解顯酸性，A項錯誤；S2—和Al3＋水解相應(yīng)促進，生成氫氧化鋁和H2S，B項錯誤；水解吸熱，但硫酸難揮發(fā)，所以最終生成的是硫酸鋁和硫酸鐵，C項錯誤；陰極氫離子放電，所以會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，D項正確。 6．D　[解析] 由電池總方程式和電池中離子的移動方向可知A、B項正確

51、；鋰提供的電子數(shù)與其質(zhì)量的比是金屬中最大的，C項正確；充電時為電解池，而在水溶液中Al3＋不可能放電析出到電極上，所以D項錯誤。 7．B　[解析] 本題考查電解原理的應(yīng)用。當(dāng)陽極只產(chǎn)生Cl2時，陰極上產(chǎn)生Cu或Cu和H2，據(jù)電子守恒，陰極產(chǎn)生的H2的體積一定小于陽極產(chǎn)生的Cl2的體積；當(dāng)陽極產(chǎn)生的是Cl2和O2的混合氣體時，陰極上先產(chǎn)生Cu后放出H2，據(jù)電子守恒，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≤1∶1，也可能≥1∶1，故應(yīng)選B項。 8．A　[解析] c(Na＋)＞c(A－)，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液顯堿性，A項錯誤；顯堿性，說明鹽的水解程度大于酸的電離程度，B項正確；選項C符合物質(zhì)守恒，選

52、項D符合電荷守恒，都是正確的。 9．D　[解析] 分析表中數(shù)據(jù)可知，A、B為該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物，C是生成物，從t1時刻到t3時刻，A、B、C三種氣體濃度變化量之比為3∶1.5∶1.5＝2∶1∶1，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)===C(g)，D項正確；t3時刻反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，但反應(yīng)并未停止，A項錯；反應(yīng)平衡常數(shù)K＝＝0.25 L2·mol－2，C項錯；A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝67%，而B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，故B項錯。 10．B　[解析] 表中電離常數(shù)大小關(guān)系：1.0×10－2＞9×10－6＞9×10－7，所以酸性排序為HZ＞HY＞HX，可見A、C項錯誤；電離常數(shù)只與溫

53、度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D項錯誤。 11．A　[解析] 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液只能是堿性溶液，A項正確；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以是BaSO4也可以是BaCO3或AgCI，B項錯誤；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以是CaCO3也可以是BaCO3，C項錯誤；能與鹽酸反應(yīng)生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體的可以是CO也可以是HCO，D項錯誤。 12．A　[解析] Mg(OH)2 ?Mg2＋＋2OH－，在其懸濁液中加入NH4Cl固體后，NH會與OH—結(jié)合為弱堿氨水，使溶解平衡右移，c(Mg2＋)增大，A項正確；前者的Ksp較小，且陰陽離子均為1∶2，所以前者的c(Mg2＋)小，B項錯

54、誤； Ksp只與溫度有關(guān)，C項錯誤；當(dāng)溶液中的離子積大于其Ksp時即可發(fā)生轉(zhuǎn)化，D項錯誤。 13．C　[解析] 在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，混合溶液中Cl－濃度比Br－濃度大的多，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀，C項正確。 14．B　[解析] 乙烷燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)量增加，所以該反應(yīng)過程中，ΔH＜0、ΔS＞0。 15．D　[解析] 電解精煉銅時，粗銅作陰極，位于金屬活動性順序銅以前的雜質(zhì)，如鋅、鐵和鎳等以離子形式留在電解液里，而位于金屬活動性順序銅之后的銀、金等金屬雜質(zhì)以金屬單

55、質(zhì)的形式沉積到池底：Cu2＋ ＋2e－＝Cu，n(e－)＝2n(Cu)＝0.08 mol，D項正確。 16．B　[解析] 酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B項正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C項錯誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，D項錯誤。 17．(1)向左　不改變　(2)－77.6 (3)Cu(OH)2　 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH　 (4)中　 [解析] (1)恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則反應(yīng)體系體積增大，平衡左移；使

56、用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑，沒有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，ΔH不變。(2)利用蓋斯定律，ΔH1＋ΔH2＋(－ΔH3)＝－77.6 kJ·mol－1。(3)由于Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20＜Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，所以先生成Cu(OH)2沉淀：2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2NH。(4)根據(jù)溶液的電中性原則，c(NH)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性；Kb＝，c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1；c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1(因為是25 ℃下且為中性)，c(NH3·H2O)＝

57、 mol·L－1－0.005 mol·L－1，則Kb＝。 18．(1) C＋H2O(g)CO＋H2　(2) Na2CO3＋H2S＝＝NaHCO3＋NaHS (3) ①＞?、?.04 mol·L－1 　0.16 mol·L－1·min－1 [解析] (3)此時的濃度商Q＝＝1.86＜400，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故v正＞v逆；設(shè)平衡時生成物的濃度為0.6＋x，則甲醇的濃度為(0.44－2x)有：400＝，解得x＝0.2 mol·L－1，故0.44 mol·L－1－2x＝0.04 mol·L－1。由表可知，甲醇的起始濃度為(0.44＋1.2) mol·L－1＝1.64 mo

58、l·L－1，其平衡濃度為0.04 mol·L－1，10 min變化的濃度為1.6 mol·L－1，故v(CH3OH)＝0.16 mol·L－1·min－1。 19．(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O　小　48 g 　(2)Pb　PbO2　對調(diào) [解析] 因負(fù)極Pb反應(yīng)后生成PbSO4了，增加的是SO的質(zhì)量。因充電后A接電源的負(fù)極，所以生成Pb，充電后B接電源的正極，所以生成PbO2。 20．(1)B　 (2)5　反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半　6.5　(3)A為多元強酸　(4)B為弱堿，B過量　c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

59、[解析] (1)據(jù)圖示，實驗中用了酸式滴定管，酸式滴定管裝溶液A，故燒杯中應(yīng)盛堿溶液B。 (2)當(dāng)A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13時，酸溶液A和堿溶液B的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液等體積混合后，恰好中和，混合液呈中性，該溫度下中性溶液的pH＝6.5；混合液里酸提供的陰離子和堿提供的陽離子濃度均減小為原來的一半，故混合液的導(dǎo)電性減小一半。 (3)中性的強酸強堿鹽溶液中，陽離子濃度大于陰離子濃度，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，陽離子所帶的正電荷數(shù)至少為1，故陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)至少為2，陰離子由酸提供，可知酸A為多元強酸。(4)由a＋b＝13知，酸A中H＋濃

60、度與堿B中OH－濃度相等，二者等體積混合后，混合液呈堿性，說明堿B過量，堿B的物質(zhì)的量濃度大，B為弱堿，此時燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 21．(1)BCD　(2)BC　(3)16 [解析] (1)A項，當(dāng)v (NO2)正＝ 2v (O2)逆時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故A項錯；C項正確；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應(yīng)混合物的組成不再改變，B項正確；容器內(nèi)氣體顏色不變，說明NO2濃度不再改變，D項正確。 (2)正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯；縮小

61、反應(yīng)容器的體積，增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；增大反應(yīng)物O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；選擇催化劑，平衡不移動，D錯。 (3)解：反應(yīng)進行到3 s時已達平衡 　　　　　2NO(g) 　　＋　 O2(g) ? 2NO2(g) n(起始)　0.50 mol　　　　0.25 mol　　　　 0 n(變化) 0.25 mol 0.125 mol 0.25 mol n(平衡) 0.25 mol 0.125 mol 0.25 mol c(平衡) 0.125 mol·L－1 0.062 5 mol·L－1 0.125 mol·L－1 K＝＝16 L·mol－1。