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1、2022高考化學 專題07 氧化還原反應(yīng)（一）考點講解 【考情報告】 考查角度 考查內(nèi)容 命題特點 以甲醛氣體為新的情境，考查基本概念，涉及化學反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學鍵等相關(guān)知識。 考查氧化還原反應(yīng)中的燃燒反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)是中學化學教材中的重要概念，貫穿整個高中化學的始終，因此是歷年高考的高頻考點，常以社會熱點，工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護和能源的開發(fā)和利用為背景考查氧化還原反應(yīng)知識，應(yīng)予以特別關(guān)注。 以金屬冶煉為背景考查氧化還原基礎(chǔ)知識。 考查氧化還原反應(yīng) 以工藝流程為形式考查化學知識，涉及氧化還原反應(yīng)原理、除雜方法、化學計算等。 考查利用氧化還原反應(yīng)除雜 【考向預測

2、】 氧化還原反應(yīng)是中學化學教材中的重要概念，貫穿整個高中化學的始終，因此，它是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì)；判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，被氧化元素與被還原元素；比較氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）的強弱；方程式的配平及簡單計算。那么，它在高考中考查形式有： 1、出現(xiàn)在阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷中。在阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷中，計算得失電子數(shù)目是?？疾榈囊环N角度，在這兒需要掌握高中一些重要物質(zhì)的性質(zhì)，如氯氣是強氧化劑，但1molCl2在化學反應(yīng)中，不一定得2mole—，如它與NaOH溶液的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。還有Na2O2,它與水的反應(yīng)中，

3、也是既作氧化劑又作還原劑，有2mol的Na2O2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。 2、出現(xiàn)在離子共存問題中。具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—（相當于HNO3）、Fe3+、MnO4—，具有還原性的離子還有SO32—、S2—、Fe2+。 3、出現(xiàn)在離子方程式的正誤判斷中。氧化還原反應(yīng)無論是出現(xiàn)在離子共存，還是離子方程式的書寫中。所考查的物質(zhì)一定是高中階段常見的幾種物質(zhì)。因此學生在平時的學習中，一定要對這些物質(zhì)熟悉。 4、出現(xiàn)在填空題、簡答題中。復習時一定要關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護與社會發(fā)展，適度加強綜合訓練，把學生的能力培養(yǎng)放在高三復習的第一位。

4、 【經(jīng)典在線】 1. 知識梳理 一．氧化還原反應(yīng)基本概念 1．定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化 2．實質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移。 3．特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化。 4.概念間的聯(lián)系 二．氧化性還原性強弱的8種判斷方法 1．依據(jù)元素周期表 ①同周期從左到右，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強；非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱。 ②同主族從上到下，金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強。 2．依據(jù)金屬、非金屬活動性順序 ①依據(jù)金屬活動性順序

5、 ②依據(jù)非金屬活動性順序 3．依據(jù)反應(yīng)原理 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 4．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度 反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如有無催化劑、反應(yīng)溫度高低以及反應(yīng)物濃度等。 5．依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度 ①相同條件下，不同氧化劑使同一種還原劑氧化程度大的，其氧化性強。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，氧化性：Cl2＞S。 ②相同條件下，不同還原劑使同一種氧化劑還原程度大的，其還原性強。例如：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋、3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，還原性：Zn＞

6、Cu。 6．依據(jù)電化學原理 原電池中，負極物質(zhì)的還原性一般強于正極物質(zhì)；用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性強，在陽極先放電的陰離子的還原性強。(注意：鎂、鋁在KOH溶液中構(gòu)成原電池，銅、鐵或鋁在濃硝酸中構(gòu)成原電池例外) 7．依據(jù)溫度、濃度及溶液酸堿性 ①溫度因素：一般來說，升溫可增強氧化劑的氧化性和還原劑的還原性。如HNO3(濃) + C(木炭)在常溫下不反應(yīng)，但在加熱時就劇烈反應(yīng)。 ②具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強；反之，其氧化性(或還原性)越弱。例如：氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)；還原性：HCl(濃)＞HCl(稀)。

7、 ③溶液的酸堿性對物質(zhì)的氧化性、還原性強弱亦有影響，如NO3- 在酸性條件下顯氧化性，在中性溶液中不顯氧化性；KMnO4在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性依次減弱。注意：氧化性、還原性強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。 8．根據(jù)同類型反應(yīng)放熱量判斷 ①根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷 元素的原子或離子得到(或失去)電子時必定伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少；失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少判斷金屬元素的金屬性強弱。 ②根據(jù)同主族非金屬單質(zhì)與同一種單質(zhì)化合釋放的熱量多少判斷

8、 與同一種單質(zhì)化合生成化合價相同的物質(zhì)，釋放熱量越多，說明對應(yīng)非金屬越活潑，如氟氣、氯氣、溴單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)。 2.經(jīng)典精講 1．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是： A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵 C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 【答案】：C 2．（2013·山東理綜·28節(jié)選）（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 （1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 a

9、．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 （2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。 【答案】：（1）b、d （2）Cu2S；4；氫氣 【解析】：（1）NaCl與Al2O3冶煉需要用電解法，F(xiàn)e2O3與Cu2S可以用熱還原法，所以為b、d。 （2）在該反應(yīng)中，Cu元素化合價由+1升

10、高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做還原劑，當有1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入鎂條時，鎂與H+反應(yīng)生成了氫氣。 3．（2013·新課標Ⅱ·27）（14分） 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下: 工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 濾液 濾餅

11、ZnO 提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 回答下列問題: (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ； (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ； (3)反應(yīng)④形成的沉淀要

12、用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品 8.1 g. 則x等于 。 【答案】：（1）Fe2＋和Mn2＋； MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋; 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋; 不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。

13、或無法除去Fe2＋和Mn2＋； （2）置換反應(yīng)；Ni （3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。 （4）1 （2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置換反應(yīng)；還有Ni。 （3）洗滌主要是除去SO42－和CO32－離子。檢驗洗凈應(yīng)該檢驗SO42－離子。取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。 （4）令ZnCO3為amol,Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1, x=1 【解題技巧】 一、靈活

14、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 1．在復習氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念時，要緊緊抓住“反應(yīng)前后元素化合價起變化”這一特征， 沿著“化合價升高——失去電子——還原劑——氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物 或： 化合價降低——得到電子——氧化劑——還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物”這一線索進行分析。 2．要明確解題的方法、思路：理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一特征入手。具體思路是：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。 3．統(tǒng)一規(guī)律

15、：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一反應(yīng)中同時發(fā)生，有化合價升高的元素，必有化合價 降低的元素。 4．在氧化還原反應(yīng)中可能有的物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，也有的物質(zhì)既不是氧化劑也不是還 原劑。 二、關(guān)鍵點數(shù)字記憶 1．掌握3個守恒: 電子守恒、電荷守恒、原子守恒。 2．牢記2個比較： 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 3．熟記5個規(guī)律： 守恒規(guī)律、強弱規(guī)律、轉(zhuǎn)化規(guī)律、難易規(guī)律、價態(tài)規(guī)律。 三、掌握配平的基本技能 1、全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 2、自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配

16、平。 3、缺項配平法： 先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H＋)，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加(OH－)，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。 四、氧化還原反應(yīng)計算題的解題利器——守恒法 利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要 把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。 1、守恒法解題的思維流程： (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù)) (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和

17、得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價降低值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價升高值。 2、守恒規(guī)律在解題中的應(yīng)用 常見的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。 【規(guī)律總結(jié)】 一、氧化還原反應(yīng)規(guī)律 1、反應(yīng)先后規(guī)律： 越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反

18、應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。 2、價態(tài)歸中規(guī)律 含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是 如反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。 3．歧化反應(yīng)規(guī)律：“中間價→高價＋低價”。 具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 4.強弱規(guī)律： 具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 二、氧化反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 1、強弱規(guī)律應(yīng)用：①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對強弱。②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行③判斷眾多氧化還原體系中，哪一反應(yīng)優(yōu)先進行。 2、守恒規(guī)律應(yīng)用: ①直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。②配平氧化還原反應(yīng)方程式。 3、轉(zhuǎn)化規(guī)律應(yīng)用：①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只歸中不交叉。②根據(jù)化合物判斷混合體系中氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。