《2022年高中化學 化學電源教案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 化學電源教案 新人教版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 化學電源教案 新人教版選修4 【學習目標】 1、了解常見電源，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能的實際應(yīng)用 2、理解常見化學電源工作原理，初步掌握部分化學電源電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式的書寫 【學習過程】一 個體自研 復(fù)習回顧：1、寫出以下原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

2、 2、歸納如何判斷原電池的負極？（口述） 3、簡要說明鹽橋在原電池中的作用。 閱讀自測： 一、化學電池 1．電池的分類 2．一次電池與二次電池的不同點 (1)一次電池的活性物質(zhì)(發(fā)生 的物質(zhì))消耗到一定程度就不能使用了，如普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池。 (2)二次電池又稱充電電池或蓄電池。放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。這類電池可以多次重復(fù)使用，如 等。 二 師

3、生共研 二、常見電池 1、堿性鋅錳干電池 已知堿性鋅錳干電池總反應(yīng)為：Zn + 2 MnO2 + 2 H2O = 2 MnOOH + Zn(OH)2， 寫出電極反應(yīng)： 負極： 。 正極： 。 思考：為什么負極不寫成Zn—2e-=Zn2+ ？ 小結(jié)： 2、銀鋅紐扣電池 銀鋅紐扣電池的負極是Zn，正極是Ag2O， 電解質(zhì)是KOH，寫出電極反應(yīng)。 負極：

4、 。 正極： 。 總反應(yīng)： 。 3、鉛蓄電池 鉛蓄電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金作為主架， 正極上覆蓋PbO2，負極上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸。 總反應(yīng)：Pb + PbO2 + 2H2O === 2PbSO4 + 2H2O 負極：

5、 。 正極： 。 [問題思考]隨著放電反應(yīng)進行，硫酸濃度如何變化？ 4、燃料電池 燃料電池是一類新型的電池，燃料電池根據(jù)電解質(zhì)溶液一般分成堿性和酸性。燃料電池的氧化劑和還原劑不是全部儲藏在電池內(nèi)，而是在工作是不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池，因此，燃料電池能連續(xù)不斷提供電能。 （1）氫氧燃料電池： ①酸性介質(zhì) 負極：

6、 。 正極： 。 總反應(yīng)： 。 ②堿性介質(zhì) 負極： 。 正極： 。 總反應(yīng)： 。 （2）甲烷燃料電池 酸性（H2SO4） 堿性（KOH） 負極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式

7、 電池反應(yīng)式 注意：1、燃料電池一般燃料作負極，氧氣作正極 2、甲烷、乙醇等燃料電池一般酸性介質(zhì)產(chǎn)生CO2,堿性介質(zhì)產(chǎn)生CO32-或HCO3- 5、海水電池 1991年我國首創(chuàng)的以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標志燈，它以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁氧化而不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的光，其能量比干電池高20~50倍。電極反應(yīng)為： 負極： 。 正極： 。 總反應(yīng)：4Al+ 3O2+6H2O =

8、4Al（OH）3 實戰(zhàn)演練： 1、下列有關(guān)電池的說法不正確的是(　　) A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極 2、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入甲烷和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒。有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ） A.通甲烷的電極為負極，電極反應(yīng)式為：CH4+10 OH——8 e— = CO32—+7H2O B.通O2的電極為負極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4 e— = 4 OH— C.放電一段時

9、間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變 D.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減小 3、蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)： Fe＋NiO2＋2H2O放電 充電 Fe(OH)2＋Ni(OH)2 下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是(　　) A．放電時，F(xiàn)e是負極，NiO2是正極 B．蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中 C．放電時，負極上的電極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 D．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極方向移動 4、．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可

10、用于電動汽車。電池反應(yīng)為FePO4＋Li放電 充電 LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是(　　) A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性 B．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動 C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加 D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 5、某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放電 充電 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說法不正確的是(　　) A．

11、放電時負極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．放電時正極反應(yīng)式為FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－ C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D．充電時陽極附近的溶液的堿性減弱 6、固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。 下列判斷正確的是(　　) A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負極 B．b極的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋O2－===H2O C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O22H2O