《2022年新人教版高中化學(xué)選修4第二章第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年新人教版高中化學(xué)選修4第二章第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年新人教版高中化學(xué)選修4第二章第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2 [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo) （1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2．能力和方法目標(biāo) （1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法； （2）通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。 [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 二:影響化

2、學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因 影響反應(yīng)速率的外因主要有 例 一定條件反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等 B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù) C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù) D.增加[N2],V(正)

3、和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù) (一) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率________. 例 下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是 （ ） A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液 (二

4、) 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率__________. (三) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [思考1]2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2min 時(shí),測(cè)得容器內(nèi)生成NH34mol,若將容器的體積減小為原來(lái)的一半,其他條件不變,同樣生成4molNH3所花費(fèi)的時(shí)間___2min(<,=,>,),為什么? [思考2]在室溫條件,通過(guò)什么途徑可以改變?nèi)萜黧w積? [結(jié)論]有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率____ 參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時(shí),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率___影響?(填有,無(wú)) [探討

5、]N2 + 3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 1. 容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_____(加快,不變,減慢)，原因是_________ 2. 容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_____,原因是________ 。 四:催化劑 催化劑定義:______________________ _______

6、___________________? 請(qǐng)例舉幾例催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)例./ [實(shí)驗(yàn)演示] H2O2分解: 現(xiàn)象____________________________________________________ 結(jié)論______________________________________________________ [實(shí)驗(yàn)探討] 如何加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率? 2.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因.(縱坐標(biāo)為H2的生成速率) v（H2）

7、 t1 時(shí)間 [隨堂練習(xí)] 1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ ）。 ① 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓 （A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④ 2．NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2 對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） （A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率 （B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 （C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大 （

8、D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響 3．設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（ ）。 （A）同時(shí)增大 （B）同時(shí)減小 （C）υ1增大，υ2減小 （D）υ1減小，υ2增大 4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③

9、 （D）②③ 5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（ ） 編號(hào) 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 （mol） (℃) A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L-1 鹽酸10mL 60 C Fe，0.1

10、 3 mol·L-1L 鹽酸10mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60 6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣） 2C（氣） 以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。 （A）A的物質(zhì)的量濃度的減少 （B）B的物質(zhì)的量濃度的減少 （C）C的物質(zhì)的量增加 （D）B的物質(zhì)的量

11、減少 7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。 （A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣 （C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度 8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。 （1） 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。 （2） 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。 9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：

12、①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)； ②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)； ③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)； 問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。 10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù)) [I-]（mol·L-1） [Fe3+ ]( mol·L-1)

13、 υmol·L-1·s-1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k 通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知： 在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為_(kāi)_____。[選填A(yù)、B、C、D] （A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2 碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于） 課堂練習(xí)答案 1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。 8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。 9．②；③。 10．C；大于。