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1、2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 蘇教版必修1 可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu—64　Zn—65　H—1　Ag—108　O—16 Al—27　Ba—137　K—39　S—32　N—14　Na—23　Fe—56　Cl—35.5 第Ⅰ卷　(選擇題　共36分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共36分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具有的性質(zhì)是(　　) A．都比較穩(wěn)定，久置不變渾濁 B．相同的顏色 C．有丁達(dá)爾效應(yīng) D．都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng) 2．下列表述不正確的是(　　) A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分

2、是Al2O3 B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 C．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅 D．分散系中分散質(zhì)微粒的直徑：Fe(OH)3 懸濁液＞Fe(OH)3 膠體＞FeCl3 溶液 3．下列說法中正確的是(　　) A．焰色反應(yīng)的現(xiàn)象均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 C．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色 D．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 4．試預(yù)測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性(　　) A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO 5．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　)

3、A．1.8 g NH含有的電子數(shù)為0.1NA B．2.3 g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等 6．下列敘述中正確的是(　　) A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng) D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化 7．下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B．NaOH＋HCl

4、；Ba(OH)2 ＋ H2SO4 C．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4 D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4 8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、ClO－、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、HCO 9．下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是(　　) A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥 B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干 C．N2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅 D．NO2中有少量

5、NH3：用水洗滌后干燥 10．下列不用任何試劑即可鑒別，被鑒別出來的順序依次是(　　) ①NaOH?、贏l2(SO4)3　③Ba(NO3)2?、蹻eCl3　⑤KCl A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．④②③①⑤ D．①④②③⑤ 11．植物在遇到干旱、洪澇、低溫、病蟲害等情況下會(huì)產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的活性氧(即原子態(tài)氧)，它能導(dǎo)致植物生長緩慢或死亡，朝鮮科學(xué)家根據(jù)這一原理于xx年1月成功開發(fā)出能排除活性氧的植物蘇醒劑，從而提高植物抗旱、抗?jié)车鹊哪芰?。下列關(guān)于植物蘇醒劑的說法正確的是(　　) A．氧化劑的作用 B．還原劑的作用 C．催化劑的作用 D．吸附劑的作用 1

6、2．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，充分反應(yīng)后濾去固體物質(zhì)，濾液中含有較多的陽離子可能是(　　) A．只有Cu2＋ B．只有Fe3＋ C．Fe2＋和Cu2＋ D．Fe3＋和Fe2＋ 13．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需用到容量瓶，容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價(jià)是(　　) A．可以按此建議改進(jìn)，因?yàn)榭稍谑褂萌萘科繒r(shí)帶來方便 B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度 C．如果加粗瓶頸，可將原刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上 D

7、．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，少量液體倒出瓶外，不會(huì)對溶液的濃度產(chǎn)生影響 14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋數(shù)為0.02NA C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA 15．以下兩題選做一題 基本要求　發(fā)展要求 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　 ) A．用碳酸鈉溶液吸收少量SO2：2CO＋SO2＋H2O＝2HCO＋S

8、O B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ C．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化銅與硝酸反應(yīng)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋OH－＋H2O===AlO＋3H2↑ D．過量的氨水加入到AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 16．以下兩題選做一題  基本要求　 發(fā)展要求 能與Fe3＋反應(yīng)，且能證

9、明Fe3＋具有氧化性的是(　　) ①SCN－?、贔e?、跢e2＋　④Cu?、軮－　⑥OH－ A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法正確的是(　　) 物　質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 硝酸銅溶液(硝酸銀) 銅粉 結(jié)晶 B NaCl溶液(CuCl2) NaOH溶液 萃取 C 乙醇(水) —— 分液 D 氧化鎂(氧化鋁) NaOH溶液 過濾 17.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。無論是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害和事故的保障。下列

10、儀器中不能用于加熱的是(　　) 圖M1－1 18．將鐵和氧化鐵的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．1.6 mol·L－1 第Ⅱ卷　(非選擇題　共64分) 二、填空題(本題共2小題，共20分) 19．(8分)圖M1－2為表示事物異同點(diǎn)的方法，重疊部分區(qū)域表示物質(zhì)的共同點(diǎn)，重疊區(qū)域以外的部分表示物質(zhì)獨(dú)有的性質(zhì)，即不同點(diǎn)

11、。 圖M1－2 (1)請你說出圖中C處重疊部分的一個(gè)共同點(diǎn)。C處可填_________________。 (2)各用一個(gè)化學(xué)方程式表示圖中①②③區(qū)域?qū)?yīng)的化學(xué)性質(zhì)上的相異點(diǎn)。 ①__________。②_________。③_________。 20．發(fā)展要求(12分)工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，設(shè)計(jì)了如下方案，請回答相關(guān)問題。 圖M1－3 (1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___； 寫出途徑Ⅰ中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： _______。 (2)由濾液A

12、得AlCl3溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩種，你認(rèn)為合理的是途徑________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是________。 (3)H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，寫出稀硫酸和H2O2溶解濾渣D的離子方程式： _______。 (4)如何在實(shí)驗(yàn)室中從濾液C中獲得綠礬晶體(寫出主要的實(shí)驗(yàn)操作名稱)： _______。 三、推斷題(本題共3小題，共30分) 21．(14分)圖M1－4是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置： 圖M1－4 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。 (2)實(shí)驗(yàn)開始

13、時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________。裝置C的作用是______。 (3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_________。 (4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為_______。 (選填字母) A．有白色沉淀生成 B．無現(xiàn)象 C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 (5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有C

14、l2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_______，B的作用是________。 22．發(fā)展要求(8分)A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如圖M1－5所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ＋―→＋X 圖M1－5 填寫下列空白。 (1)若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A＋B―→C＋D的一種用途：________________________。 (2)若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O，B、C、D均含有N元素，則B為________色氣體。 (3)若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

15、___。 (4)若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是________。 23．(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如圖M1－6所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 圖M1－6 (1)發(fā)展要求若甲是不溶于水的白色固體氧化物，但它既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是______________。 乙→丙的化學(xué)方程式： ___________________________________。 (2) 若向乙溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是__________________。 甲→乙的離子方程式是_________。 四、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題，共14分

16、) 24．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下簡稱“樣品溶液”)的組成進(jìn)行探究。請按要求完成下列研究報(bào)告。 [資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm－3。 [探究思路]用1.00 mol·L－1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。 [實(shí)驗(yàn)探究]用36.5%的濃鹽酸配制1.00 mol·L－1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、________________。 取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L－1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。 反應(yīng)階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鹽酸體積x/ mL 0

17、0.040.0 現(xiàn)　象 無氣體 有氣體 無氣體 第Ⅰ階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________。 樣品溶液中c(CO)＝_______。 [交流討論] (1)如果將2.85 g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L－1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0 mL時(shí)，反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (2)有同學(xué)認(rèn)為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶

18、液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和________，在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)有__________。 模塊終結(jié)測評(二) 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷36分，第Ⅱ卷64分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu—64　Zn—65　H—1　Ag—108　O—16 Al—27　Ba—137　K—39　S—32　C—12　Fe—56 第Ⅰ卷　(選擇題　共36分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共36分，每小題只有一個(gè)正確答案) 　1．xx年新發(fā)現(xiàn)

19、的114號(hào)元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素的質(zhì)量數(shù)為(　　) A．70　　B．114 C．228 D．298 2．下列敘述正確的是(　　) A．直徑介于1 nm～10 nm之間的微粒稱為膠體 B．植物油分散到水中形成膠體 C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D．氯化鐵膠體溶液呈紅褐色 3．蘋果汁中含有Fe2＋，它是人們喜歡的一種補(bǔ)鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有(　　) A．還原性 B．氧化性 C．堿性 D．酸性 4．“酸雨”形成的最主要原因是(　　) A

20、．森林遭到了亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B．工業(yè)上燃燒大量含硫的燃料 C．大氣中二氧化碳的含量增多 D．汽車排出的大量尾氣 5．某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法洗滌所用儀器：①用稀硝酸清洗附著銀的試管；②用酒精清洗做過碘升華的燒杯；③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管；④用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵的試劑瓶。其中操作正確的是(　　) A．①③④ B．①② C．①②③ D．全部正確 6．下列有關(guān)金屬鐵及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣 B．鐵不能與氯氣反應(yīng) C．鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹 D．Fe2＋加入KSCN溶液中立即顯紅色

21、 7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2 8．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5 L H2S氣體與5 L NH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為3∶4 C．同溫同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的質(zhì)量，也有相同的密度 D．相同狀況下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比 9．無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．AlO、Na＋、SO、NO B．K＋、Na＋、Cl－、

22、SO C．K＋、MnO、NH、NO D．Na＋、K＋、Mg2＋、SO 10．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的是(　　) A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4 11．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．FeCl3溶液與銅反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B．氫氧化鎂與醋酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反

23、應(yīng)：H＋＋CO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 12．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是(　　) 編號(hào) 實(shí)　驗(yàn) 操　作 A 鈉與水的反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液500 mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容 C 聞氯氣的方法 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 13.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具

24、有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A CO2和SiO2都是酸性氧化物 CO2和SiO2都可以與水反應(yīng)生成酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；? B Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿 Cl2和SO2都有較好的漂白作用 Ⅰ對；Ⅱ錯(cuò)；無 C 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；? D 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO 鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無 14.某溶液中有NH、Na＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量

25、鹽酸，溶液中物質(zhì)的量幾乎不多的陽離子是(　　) A．NH B．Na＋ C.Fe2＋ D．Al3＋ 15．發(fā)展要求下列有關(guān)氨和硝酸實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或結(jié)果，正確的是(　　) A．濃氨水滴進(jìn)生石灰里可制得氨氣 B．蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒靠近會(huì)冒白煙 C．鋅片與稀硝酸反應(yīng)可制得氫氣 D．銅片與濃硝酸反應(yīng)可制得一氧化氮 16．V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 17．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)過分析測知含水7.6

26、2%，K2CO32.38%，KOH 90%。如果將此樣品1 g加入1 mol·L－1的鹽酸46 mL中，再用1.07 mol·L－1的KOH溶液中和過量的鹽酸，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體(　　) A．3.43 g B．4.00 g C．450 g D．無法計(jì)算 18．發(fā)展要求a mol的下列物質(zhì)分別與足量的稀硝酸反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)，消耗硝酸的物質(zhì)的量，下列各選項(xiàng)中正確的是(單位：mol)(　　) ①Fe：3a＋a?、贔e3O4：9a＋?、跢e(OH)2：3a＋ ； ④FeSO4：a＋ A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③ 第Ⅱ卷　(非選擇題　共64分

27、) 二、實(shí)驗(yàn)探究題(本題共3小題，共34分) 19．(10分)某生應(yīng)用如圖M2－1所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}： 圖M2－1 (1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是____________。 (2)濃H2SO4的作用是________。 (3)與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。 (4)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是__________。 (5)請?jiān)贒處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。 20．(12分)已知琥珀酸亞鐵是常見治療缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵藥劑的主要成分，該藥品不溶于

28、水但能溶于人體中的胃酸(已知三價(jià)鐵離子不具有治療貧血的功能)。請回答相關(guān)問題。 (1)常見治療缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵藥劑通常都制成糖衣片，除了服用方便外，它的另一個(gè)最重要的原因是_________。 (2)某同學(xué)為了檢測某補(bǔ)鐵藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： a．將藥片去除糖衣，碾碎； b．將碾碎的藥片粉末轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入試劑A，過濾，得淺綠色溶液； c．向?yàn)V液中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈淡紅色，加入幾滴新制氯水，溶液立即出現(xiàn)血紅色； d．向血紅色溶液中繼續(xù)滴加氯水，并振蕩，靜置幾分鐘，紅色褪去。 請回答下列問題： ①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是_________

29、___。 ②試劑A是________。 ③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是________。 ④用方程式表示溶液出現(xiàn)血紅色的原因： __________。 ⑤對溶液最后褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想： 甲同學(xué)認(rèn)為：可能是溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe； 乙同學(xué)認(rèn)為：可能是溶液中的SCN－被過量的氯水氧化。 基于乙同學(xué)的猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。__________。 21．(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況填

30、空。 (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 (2)在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。 若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。 (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2＋濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？__

31、______(填“同意”或“不同意”)，原因是__________。 另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2＋與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否(簡述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)： ____________。 三、推斷題(本題共2小題，共20分) 22．發(fā)展要求(10分)用鎂粉、鋁粉和炭粉組成的混合物進(jìn)行圖M2－2所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。 圖M2－2 (1)操作a的名稱是________。 (2)氣體X為________，固體Z為________。 (3)濾液Y中除H＋外，還含有的陽離子為________和________。 (4)固體M為____

32、____。 23．(10分)工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下： (1)寫出在制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，此反應(yīng)中焦炭的作用是___________________。(填“氧化劑”或“還原劑”) (2)粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅中?；煊幸恍└叻悬c(diǎn)、難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純。其提純方法為_______。(填字母) A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．結(jié)晶 (3)由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________。 四、計(jì)算題(10分) 24．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00

33、mol·L－1的鹽酸100 mL，可恰好使混合物完全溶解，放出224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，向所得溶液中加入硫氰化鉀，無血紅色出現(xiàn)。 (1)若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量是多少？ (2)求原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 模塊終結(jié)測評(一) 1．A　2.C　3.B　4.A 5．D　[解析] NH是由一個(gè)N原子(含有7個(gè)電子)和四個(gè)H原子(共含有4個(gè)電子)并失去一個(gè)電子構(gòu)成，因此0.1 mol NH含有NA個(gè)電子；1 mol Na反應(yīng)時(shí)失去1 mol電子，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積去計(jì)算。 6．D　[解

34、析] 含最高價(jià)元素的化合物也不一定具有強(qiáng)氧化性，如碳酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽離子Fe2＋既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)弱與失去電子多少無關(guān)，而與失去電子的難易程度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，如KCl→Cl2，也可能被還原，如Fe2O3→Fe，即D項(xiàng)正確。 7．C　[解析] Na2CO3和NaHCO3在水中分別電離出CO和HCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Ba(OH)2 與H2SO4的反應(yīng)不僅僅為中和反應(yīng)，還有沉淀生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中前者CaCO3 不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，錯(cuò)誤。 8．B　[解析] 加入足量Na2O2后，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH

35、，NH ＋4、Mg2＋、HCO都不能在堿性溶液中存在。 9．A　[解析] A項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成NO，干燥后得純凈NO；B項(xiàng)，過量的燒堿會(huì)混雜在NaCl中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO與CuO反應(yīng)生成CO2，引入CO2雜質(zhì)；水洗時(shí)NO2與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．B　[解析] 觀察溶液顏色，為棕黃色的是FeCl3；將FeCl3作為已知試劑分別與少量其他溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為NaOH；將NaOH分別與少量其他溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是Al2(SO4)3；將Al2(SO4)3分別與少量剩余的兩種溶液混合，有白色沉淀的是Ba(NO3)2，剩余一種為KCl溶液。 11．B　[解析] 依據(jù)題意，只要將

36、活性氧消耗即可使植物蘇醒，活性氧具有極強(qiáng)的氧化性，消耗活性氧需要還原劑。 12．C　[解析] 加入的鐵粉首先與Fe3＋反應(yīng)，當(dāng)將Fe3＋消耗盡時(shí)，才與Cu2＋反應(yīng)。反應(yīng)后有固體，則固體可能為銅，也可能為銅與過量的鐵粉的混合物，故溶液中Fe3＋必已經(jīng)消耗盡，且一定有Fe2＋，可能還有Cu2＋。 13．B　[解析] 若將容量瓶的瓶頸改粗，則定容時(shí)難以得到精確體積。 14．B　[解析] 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，A錯(cuò)誤；1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為＝0.01 mol，故Na＋數(shù)目為0.01×2×NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2分子的體積約為22.4 L，C項(xiàng)未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀

37、況下，C錯(cuò)誤；0.5 mol/L的MgCl2溶液的體積不明確，無法求解MgCl2及Cl－的數(shù)目，D錯(cuò)誤。 15. A　[解析]　B項(xiàng)電荷不守恒，C項(xiàng)反應(yīng)物為石灰乳，Ca(OH)2不能拆寫，D項(xiàng)MgCO3不能拆寫。 B　[解析] A項(xiàng)中石灰乳為濁液，所以不能拆；C項(xiàng)中不符合質(zhì)量守恒；D項(xiàng)中氨水為弱堿，是弱電解質(zhì)，不能拆。 16. B　[解析] 除了③中Fe2＋不與Fe3＋反應(yīng)，其余物質(zhì)均與Fe3＋反應(yīng)；但①⑥不是氧化還原反應(yīng)，無法證明Fe3＋具有氧化性，故B項(xiàng)正確。 D　[解析] A、B中應(yīng)該用過濾法分離；C中乙醇和水互溶，不分層，不能用分液法分離。 17．C　[解析] 試管和坩堝可

38、以直接加熱，燒杯加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)，量筒不能加熱，故選C。 18．C　[解析] 最后所得溶液為FeCl2溶液，c(Fe2＋)＝c(Cl－)＝c(HCl)＝×1.6 mol·L－1＝0.8 mol·L－1。 19．(1)都是鈉鹽(或都與強(qiáng)酸反應(yīng)等其他合理答案均可) (2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②2SO2＋O22SO3(或Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4等其他合理答案均可) ③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 20．(1)2Al ＋ 2OH－＋ 2H2O ===2AlO＋3H2↑ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2

39、O (2)Ⅱ　因?yàn)闉V液A是NaAlO2溶液，按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；按途徑Ⅱ，通入CO2氣體，得到Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液 (3)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　(4)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶 21．(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)2Cl2＋2H2O(g)＋C4HCl＋CO2 吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣 (3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用又使紅色消失　(4

40、)B (5)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升　貯存少量Cl2 [解析] 這是集氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣性質(zhì)于一體的綜合性試題。結(jié)合Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)，從分析每一個(gè)裝置的作用入手即可比較快地解決問題。 22．(1)焊接鋼軌(或冶煉高熔點(diǎn)的金屬或利用鋁熱反應(yīng)的高溫來熔斷大樓的沉重墻地基，從而實(shí)現(xiàn)定向爆破等其他合理答案)　(2)紅棕　(3)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2　(4)B、C 23．(1)Al2O3　Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 (2)Fe2O3　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O [解析]

41、 (1)既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液的白色固體氧化物只能是氧化鋁。(2)與KSCN溶液混合呈紅色的溶液必為含三價(jià)鐵離子的溶液，結(jié)合題中關(guān)系可推出甲為氧化鐵。 24．玻璃棒、膠頭滴管 CO＋ H＋===HCO　0.500 mol·L－1　(1)55.8% (2)加熱　 加熱前后固體的質(zhì)量 [解析] 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)CO＋H＋===HCO，當(dāng)CO消耗完時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。開始加入的10 mL鹽酸與CO發(fā)生反應(yīng)，故n(CO)＝0.01 L×1.00 mol·L－1＝0.01 mol，c(CO)＝＝0.500 m

42、ol·L－1。 (1)中由題意可知，Na2CO3的物質(zhì)的量為第Ⅰ階段消耗鹽酸的物質(zhì)的量，為0.015 L×1.00 mol·L－1＝0.015 mol，即0.015 mol×106 g·mol－1＝1.59 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝55.8%。 (2)中根據(jù)減少的質(zhì)量(為二氧化碳和水)求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 模塊終結(jié)測評(二) 1．D　2.C　3.A　4.B 5．D　[解析] 將難溶物轉(zhuǎn)化為可溶物或氣體可以進(jìn)行清洗。銀在常溫下與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸銀易溶于水；碘在酒精中的溶解度很大；高錳酸鉀分解后得到的錳酸鉀易溶于水，難溶于水的二氧

43、化錳與濃鹽酸反應(yīng)得到氯化錳易溶于水；長期存放氯化鐵的試劑瓶中有紅色的固體，是氧化鐵，可以與鹽酸反應(yīng)，生成的氯化鐵易溶于水。 6．C　[解析] 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，A錯(cuò)；鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下或加熱條件下反應(yīng)，生成氯化鐵，B錯(cuò)；Fe3＋加入KSCN溶液中立即顯紅色，而非Fe2＋，D錯(cuò)；鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹，C正確。 7．A　[解析] 參加反應(yīng)的氯原子有一半化合價(jià)降低，作氧化劑，一半化合價(jià)升高，作還原劑。 8．A　[解析] 在相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，A項(xiàng)中沒限定條件，錯(cuò)誤。 9．D　[解析] AlO、SO都與氫離子反應(yīng)，均不能存在于酸性溶液中；MnO

44、為紫色，故A、B、C三組離子均不能共存。 10．A　[解析] 利用A中兩種溶液相互滴加，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象來鑒別。將KOH滴入Al2(SO4)3 中開始有沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解；而將Al2(SO4)3滴入KOH中開始沒有沉淀，繼續(xù)滴加產(chǎn)生沉淀。 11．C　[解析] A項(xiàng)錯(cuò)在沒配平，電荷不守恒；B項(xiàng)錯(cuò)在醋酸是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；D項(xiàng)錯(cuò)在碳酸氫鈉應(yīng)電離成碳酸氫根離子和鈉離子。 12．C　[解析] A項(xiàng)中燒杯不能裝滿水；B項(xiàng)不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作；D項(xiàng)分液漏斗中上層液體應(yīng)從上口倒出。 13．C　[解析] A項(xiàng)中陳述Ⅱ錯(cuò)誤，SiO2不能與水反應(yīng)生成酸；B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，Cl2和SO2混合后漂白性

45、降低甚至失去漂白性；D項(xiàng)陳述Ⅱ錯(cuò)誤，鈉在空氣中燃燒生成Na2O2。 14．D　[解析] NH在堿性條件下加熱轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3逸出；Fe2＋與堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，攪拌與空氣接觸，被氧化為氫氧化鐵，加過量鹽酸反應(yīng)后得到Fe3＋；，因溶液中加入NaOH，故Na＋增多。 15．A　[解析] 濃硫酸難揮發(fā)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與硝酸反應(yīng)不生成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅片與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16．C　[解析] V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，即Al3＋的物質(zhì)的量為mol。SO的物質(zhì)的量為Al3＋的物質(zhì)的量的1.5倍，即×，取出mL溶液稀釋到4V mL后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃

46、度是＝ mol/L。 17．A　[解析] 最后所得固體為KCl，由氯元素與鉀元素的守恒可得： n(KCl)＝n(HCl)＝1 mol·L－1×0.046 L＝0.046 mol, m(KCl)＝0.046 mol×74.5 g·mol－1＝3.43 g。 18．A　[解析] 根據(jù)題意，硝酸足量，都生成三價(jià)鐵，故起酸作用的硝酸為鐵元素的3倍，①②③④中起酸作用的硝酸分別為3a mol、9a mol、3a mol和a mol；①中作氧化劑的硝酸為a mol，②③④中作氧化劑的硝酸都是mol，故全部正確。 19．(1)比較Cl2與HClO哪種物質(zhì)具有漂白性(“使有色布條褪色的物質(zhì)是氯氣

47、本身嗎”等合理答案均可) (2)吸收氣體A中的水蒸氣 (3)B中的布條不褪色，C中的布條褪色 (4)氯氣有毒，容易使人中毒，且污染空氣 (5) 20．(1)防止二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵而變質(zhì) (2)①研缽 ②稀鹽酸(或稀硫酸溶液) ③少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化 ④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ；Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋或Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ⑤取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液；如果溶液變血紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的(或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液；如

48、果溶液仍不變血紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變血紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的) 21．(1)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O (2)大于　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)不同意　等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2＋濃度基本相等　將一定量NO2通入到銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液顏色變綠，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確(其他合理答案也給分) [解析] (1)加入H2O2，增強(qiáng)了溶液的氧化性，使銅溶解。 (2)濃硫酸在反應(yīng)過程中由濃變稀，氧化性減弱，銅不再溶解；加入NO后，由于NO在酸性

49、條件下具有較強(qiáng)的氧化性，又將銅溶解。(3)這是一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)，通過估算直接證明第一個(gè)同學(xué)的結(jié)論不正確，在證明第二個(gè)同學(xué)的結(jié)論時(shí)，有兩個(gè)思路：一是除去NO2，二是在銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中通入NO2，思路二較易進(jìn)行。 22．(1)過濾 (2)H2(或氫氣)　炭粉(或C)；(3)Mg2＋　Al3＋(或鎂離子　鋁離子)；(4)Mg(OH)2(或氫氧化鎂) 23．(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑　 還原劑 (2)A (3)SiCl4＋2H2Si＋4HCl 24．(1)2.8 g　(2)81.4% [解析] (1)最終溶液為FeCl2，故n(Fe)＝n(FeCl2)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝×1.00 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol， m(Fe)＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。 (2)HCl中H元素反應(yīng)后一部分轉(zhuǎn)化成H2，另一部分轉(zhuǎn)化到H2O中， 故n(O)＝n(H2O)＝＝＝0.04 mol， 所以m(O)＝0.64 g，　 所以w(Fe)＝×100%＝81.4%。