《2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 原子結構（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 原子結構（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 原子結構（含解析） 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ） A．質子數為17、中子數為20的氯原子： B．氯離子(Cl－)的結構示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl 2.

2、下列有關化學用語表示不正確的是（ ） A、氧的原子結構示意圖： B、Na2O2的電子式： C、HClO的結構式：H—O—Cl D、中子數為16的硫離子：S2－ 3.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ） A. HClO的結構式：H－Cl－O B. Na2O2的電子式： C. 中子數為20的氯原子： D.鋁原子的結構示意圖： 4.重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（ ） A．氘()原子核內有1個質子 B．與是不同的核素 C．1H2O與2H2O是同一種物質 D

3、．1H218O與2H216O的相對分子質量相同 5.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A. 體積相等時密度相等 B. 原子數相等時具有的中子數相等 C. 體積相等時具有的電子數相等 D. 質量相等時具有的質子數相等 6.（xx?云南模擬）醫(yī)學研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到一定療效．下列有關I敘述正確的是（　　） 　 A． I是碘的一種同素異形體 　 B． I是一種新發(fā)現的元素 　 C． I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族 　 D． I核內的中子數與核外電子

4、數之差為29 7.兩種元素X、Y，其原子核外電子層數分別為a、b，最外層電子數分別為m、n．下列說法錯誤的是（　　） 　 A． 若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y 　 B． 若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質熔點：Y＜X 　 C． 若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，則該氫化物易溶于水 　 D． 若a＜b=3，m=n=7，已知原子半徑大?。篩＞N（氮原子）＞X，則NX3、NY3與水反應生成不同的含氮化合物 　 8.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（　　

5、） 　 A． 所含分子數和質量均不相同 B． 含有相同的分子數和電子數 　 C． 含有相同的質子數和中子數 D． 含有相同數目的中子、原子和分子 9.下列有關結構和性質的說法正確的是（　　） 　 A． 元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子 　 B． 元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 　 C． 元素原子的最外層電子數越多，越容易得電子 　 D． 從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 10.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是（ ） A．16O和18O的物理性

6、質和化學性質完全相同 B．通過化學反應可以實現16O與18O的相互轉化 C．向的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現在O2與SO3中 D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子 11.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（ ） A．HClO的結構式：H－O－Cl B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋ C．CO2的比例模型： D．14C的原子結構示意圖： 12.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ） A.原子半徑Z

7、 B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱 C.X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2 周期.第ⅥA族 13.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N.13C.18O三種原子構成一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（ ） A.分子數和氣體質量均不同 B.分子數和電子數均相同 C.質子數和中子數均相同 D.分子數.原子數和中子數均相同 14.已知均是由同周期主族元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（ ） (A) 原子半徑： (B) 原子序數： (C) 離子半徑：

8、 (D) 單質還原性： 15.月球上的每百噸聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以 的形式存在。已知一個12C原子的質量為g，一個原子的質量為，NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是 ( ) A.比多一個中子 B. 氦元素的近似相對原子質量為3 C.的相對原子質量為 D.的摩爾質量為NA 二 、填空（本大題共3小題） 16. C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。 （2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外

9、層有___個電子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半徑 電負性 熔點 沸點 Al_____Si N____O 金剛石_____晶體硅 CH4____SiH4 （4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。 0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。 17. A、B、C、D、E均為中學化學中的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如

10、圖所示： （1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是_____________________________________；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是____________________________________。 （2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是____________；1molC完全燃燒生成液態(tài)水時放出1300 kJ的熱量，則C完全燃燒的熱化學方程式是_________________。A與B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B

11、的化學式是_______________________。 18.（xx秋?中原區(qū)校級月考）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題： … E A B C … D （1）A元素在周期表中的位置是　 ?。? （2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：　

12、 ?。ㄈ螌懸环N）． （3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是　 　 （4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a　 　b（填“＞“或“＜”或“=”） （5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：　 ?。? （6）已知一定量的E單質能在B2 （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式　 　． （7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲

13、中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現 象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極反應式為　 ?。? 　 xx萬卷作業(yè)卷（原子結構）答案解析 一 、選擇題 1.【答案】C 【解析】 試題分析：A、左上角應是質量數，質量數=中子數+質子數=37，應是37 17Cl，故A說法錯誤；B、氯離子質子 數大于電子數，其結構示意圖：2 8 7 +17 ，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達 到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。 考點：考查化學用語

14、。 2.A 3.D 4.C 5.C 6. 考點： 核素．. 專題： 原子組成與結構專題． 分析： 13553I是質子數為53，質量數為135的碘原子，在周期表中的位置為第五周期第ⅤⅡA族，質子數+中子數=質量數，以此來解答． 解答： 解：A．13553I是碘的一種核素，為原子，而同素異形體的分析對象為單質，故A錯誤； B．13553I是碘的一種核素，不是新元素，故B錯誤； C．13553I位于元素周期表中第五周期第ⅤⅡA族，故C錯誤； D．13553I核內的中子數與核外電子數之差為（135﹣53）﹣53=29，故D正確；故選D． 點評： 本題主要考查的是核素

15、及原子的構成，明確原子中不同位置數字的意義及原子中的數量關系即可解答，較簡單． 7. 考點： 原子結構與元素周期律的關系．. 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： A．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強； B．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，A為C元素、B為Si，都形成原子晶體，共價鍵越短，熔沸點越高； C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，為短周期元素，如為非極性分子，難溶于水； D．若a＜b=3，m=n=7，X為F，Y為Cl，NX3、NY3中N元素化合價為+3價，可發(fā)生氧化還原反應． 解答： 解：A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，兩

16、種元素位于相同周期，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故A正確； B．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，A為C元素、B為Si，都形成原子晶體，金剛石中C﹣C鍵的鍵長＜晶體Si中Si﹣Si，故C﹣C鍵更穩(wěn)定，熔沸點：晶體硅＜金剛石，故B正確； C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，為短周期元素，如為甲烷，為非極性分子，難溶于水，故C錯誤； D．若a＜b=3，m=n=7，X為F，Y為Cl，NX3、NY3中N元素化合價為+3價，可發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸、氮氣等物質，故D正確． 故選C． 點評： 本題考查原子結構與元素性質、分子性質、晶體類型與性質等，難度不大，確

17、定元素在周期表中位置是關鍵，注意元素的不確定性． 8. 考點： 物質的量的相關計算．. 專題： 計算題． 分析： 同溫同壓下，等體積的氣體的物質的量相同、氣體分子數相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，根據m=nM可知判斷二者質量不同． 解答： 同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質的量相等、氣體分子數目相等，則14N18O、13C18O分子數目相等，二者摩爾質量不同，根據n=nM可知，二者質量不相等， 14N18O、13C18O分子都是雙原子

18、分子，中子數都是17，二者含有原子數目、中子數相等，14N18O、13C18O分子中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，則二者互為電子數不相同， 綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，側重考查微粒數目的計算，明確分子、原子的構成是解本題關鍵，注意根據分子中質子數、電子數、中子數的關系解答，難度不大． 9. 考點： 同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同位素及其應用；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．. 分析： A、137Cs與133Cs質子數相同； B、元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物對

19、應的水化物的酸性越強； C．根據稀有氣體最外層電子最多，既不容易得到電子，也不容易失去電子； D、非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱； 解答： A、137Cs與133Cs質子數相同，故A錯誤； B．P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，故B正確； C．元素原子的最外層電子數越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體，故C錯誤； D．非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，第VIIA族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從

20、上到下依次減弱，其還原性從上到下依次增強，故D錯誤； 故選：B． 點評： 本題考查元素周期律知識，題目難度中等，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律． 10.【答案】D 解析：A、16O和18O的物理性質不完全相同，化學性質相同，故A錯誤；B、16O與18O的相互轉化為物理變化，故B錯誤；C、因為該反應為可逆反應，故18O也會出現在二氧化硫中，故C錯誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能出現含一個、兩個或者不含18O的氧分子，即相對分子質量為32、33、34，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了同位素的性質，同種元素的不同原子互稱同位素，注意同位素間

21、的變化不屬于化學變化。 11.【答案】A 解析：A、氧原子最外層有6個電子，氫原子最外層有一個電子，氯原子最外層有7個電子，氧原子分別與氫原子和氯原子形成一對公用電子對，故A正確；B、H2O2的是共價化合物不是離子形成的物質，故B錯誤；C、碳原子比氧原子的半徑大，故C錯誤；D、14C的原子有6個質子，核外有6個電子，故D錯誤。 故答案選A 【思路點撥】本題考查了化學用語的規(guī)范使用，需要理解原子結構的知識。 12.B 13.D 14.B 15.AC 二 、填空 16.答案：（1）三 ⅣA ，（2）1s22s22p3，1 （3）>，<，>，<（4）2H+ +

22、NO3--e-=NO2 + H2O，正，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反。 【解析】（1）硅元素為14號元素，故位于元素周期表第三周期ⅣA族。（2）N為7號元素，故基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅基態(tài)原子核外價電子排布式為3d102s1,故基態(tài)原子最外層有1個電子。（3）鋁和硅位于同周期，鋁在硅的前面，故原子半徑大于硅；N和O同周期，同周期電負性前小后大；金剛石和晶體硅均為原子晶體，原子晶體熔沸點與原子半徑呈反比，而碳原子半徑小于硅，故金剛石熔點高；CH4和SiH4都是分子晶體，均沒有氫鍵，所以直接根據相對分子質量可以判斷SiH4沸點較高

23、。（4）反應過程中有紅棕色氣體產生，說明硝酸反應生成二氧化氮，則此時正極的電極反應式是2H+ + NO3--e-=NO2↑+ H2O；溶液中的H+向正極即銅極移動；濃硝酸具有強氧化性，隨著反應進行鋁表面被氧化生成了氧化膜，阻礙其與濃硝酸反應，故銅參與反應變?yōu)樨摌O，電流方向改變。 17. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ （2）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－1 Ca（HCO3）2 18. 考點： 位置結構性質的相互關系應用；原電池和電解池的工作原理．. 分析： A、

24、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，則F為Al；G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，據此解答． 解答： 解：A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價

25、氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，則F為Al；G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素， （1）A為N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族； （2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子為NO2，NO2釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有酸雨或光化學煙霧等問題，故答案為：酸雨（或光化學煙霧）； （3）N和Na組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該化合物Na3N，該反應的化學方程式是：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O， 故答案為：Na3N

26、+4H2O=3NaOH+NH3?H2O； （4）同溫同壓下，將a L 氨氣的氣體和b L HCl氣體通入水中，如果等體積混合NH3和HCl，完全反應生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，則NH3應過量，即a＞b，故答案為：＞； （5）Al單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； （6）由圖可知，1molC（s）與0.5molO2（g）反應得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，該反應熱化學方程式為： C（s）+O2（g）=CO（g

27、）△H=﹣110.5kJ/mol ① 1molC（s）與1molO2（g）反應得到1molCO2（g）放出熱量393.5kJ，該反應熱化學方程式為： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol ② 根據蓋斯定律，①×2﹣②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol， 故答案為：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol； （7）若在Cl與Fe組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，則甲為FeCl3，設計如圖所示的原電池，正極上Fe3+獲得電子生成Fe2+，正極反應式為：Fe3++e﹣=Fe2+，故答案為：Fe3++e﹣=Fe2+． 點評： 本題考查結構性質位置關系應用，題目比較綜合，涉及弱電解質電離、溶液酸堿性計算、溶度積、熱化學方程式、原電池等，需要學生具備扎實的基礎與遷移運用能力，難度中等．